初中氧化還原反應(yīng)教案

PAGE1頁(yè)NUMPAGES19人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以1人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)CuOH2OCuO是師標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么改變。六、教學(xué)過程：第一課時(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入:Fe2O33CO2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨(dú)立思索，回憶H232CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HClPAGE10頁(yè)NUMPAGES19Cu+Cl2===CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，肯定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是()A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元定被氧化B.肯定被還原C.可能被氧化，也可能被還原A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3作業(yè)：1、教材P38,1、5、62原反應(yīng)的相識(shí)。整理記錄學(xué)問點(diǎn)初中氧化還原反應(yīng)教案321、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的實(shí)力：通過對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會(huì)使學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生學(xué)生心理承受實(shí)力、邏輯思維實(shí)力的好時(shí)期。3重點(diǎn)難點(diǎn)4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先23應(yīng)活動(dòng)4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)36-372從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。5(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×bb—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b1口訣：升失氧、降得還活動(dòng)6總結(jié)標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還活動(dòng)7課后作業(yè) 課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄第三 氧化還原反1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先23應(yīng)活動(dòng)4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)36-372從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。5(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還