化學能與熱能的相互轉化 導學案

第2課時化學能與熱能的相互轉化1.通過實驗認識化學能可以轉化為熱能。2.認識常見的吸熱反應和放熱反應。3.了解化學能轉化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。4.了解測定中和熱的方法。5.樹立能量守恒的化學思想。1.兩個基本的自然定律——質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律:自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉化時①保持不變。(2)能量守恒定律:不同形式的能量發(fā)生轉換時②總能量保持不變?；瘜W能是能量的一種形式,可以轉化為③熱能和④電能等。

2.吸熱反應和放熱反應化學能轉化為熱能時,化學反應通常可分為⑤吸熱反應和⑥放熱反應。當反應物的總能量大于生成物的總能量時,該反應是⑦放熱反應,當反應物的總能量小于生成物的總能量時,該反應是⑧吸熱反應。

3.實驗探究(1)鋁和稀鹽酸反應實驗現(xiàn)象有⑨氣體產(chǎn)生;用溫度計測量,其水銀柱⑩上升離子方程式2Al+6H+2Al3++3H2↑

實驗結論該反應是放熱反應(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨反應實驗現(xiàn)象聞到刺激性氣味,燒杯壁變冷,玻璃片和燒杯粘在一起,混合物呈糊狀化學方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

實驗結論該反應是吸熱反應(3)鹽酸與氫氧化鈉反應實驗現(xiàn)象混合后溶液比原兩種溶液的溫度高離子方程式H++OH-H2O

實驗結論該反應是放熱反應1.化學反應中的能量變化除轉化為熱能外還可以有哪些形式?2.化學反應中有許多反應需要加熱才能進行,是不是需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應?3.水結冰是否屬于放熱反應?為什么?探究:吸熱反應和放熱反應的判斷下列反應屬于吸熱反應的是()。A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D.氫氧化鉀和硫酸中和1.工業(yè)上N2、H2合成氨的反應是放熱的可逆反應,則其逆反應NH3的分解是吸熱反應還是放熱反應?2.你所熟悉的化學反應中,哪些是放熱反應?哪些是吸熱反應?試舉例說明。1.化學反應中通常伴隨著能量的變化,下列說法中錯誤的是()。A.煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B.光合作用時將光能轉化為電能C.火藥爆炸時將部分化學能轉化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能2.下列反應屬于放熱反應的是()。A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.能量變化如下圖所示的反應C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D.燃燒反應和中和反應3.化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量,在化學上叫作吸熱反應。其原因是()。A.反應物NH4Cl所具有的能量比較低B.反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低C.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低4.下列反應中一定屬于放熱反應的是(填序號)。

①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應②Mg與CH3COOH溶液反應③燃燒反應④復分解反應⑤C與CO2反應⑥Na2O2與水反應⑦膽礬受熱分解。

答案知識體系梳理①總質(zhì)量②總能量③熱④電⑤吸熱⑥放熱⑦放熱⑧吸熱⑨氣體⑩上升2Al+6H+2Al3++3H2↑放熱刺激性變冷粘在一起糊狀Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱H++OH-H2O放熱基礎學習交流1.化學反應中化學能還可以轉變?yōu)殡娔?、光能等?.不一定;判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應,不能通過反應的條件(是否需要加熱)來判斷,需要加熱才能進行的反應也有可能是放熱反應,如鋁熱反應、燃燒反應等。3.不屬于;因為水結冰不屬于化學反應,吸熱反應或放熱反應必須是化學反應中的熱量變化。重點難點探究互動探究C探究拓展1.吸熱反應。2.常見的吸熱反應有:①大多數(shù)分解反應,如CaCO3CaO+