初中化學教案

初中化學教案推舉文檔列表

w創(chuàng)設情境“大家從空氣中吸進了人體生命活動所必需的O整理舊知,引領思路,獵取新知

【請?zhí)畋怼?/p>

反應原理反應物的狀態(tài)反應條件密度比空氣的大小是否與水反應氧氣

【請選擇】加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為，用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣的發(fā)生裝置為；收集裝置為。

【問】加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置適合于用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣嗎？為什么？能改嗎？怎樣改？

【問】試驗室制取氣體的一般思路和方法。

過渡

“吸進O分組試驗，探究抱負藥品

【供應給同學藥品】石灰石（或大理石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。

【說明】從反應速率，生成的氣體是否易于收集等方面考慮。

【小結(jié)】試驗室制取CO開動腦筋，設計試驗裝置【問】用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下制取氧氣的試驗裝置適合于試驗室制取二氧化碳嗎？

【激勵】信任你能當一個小設計師，依據(jù)試驗室制取二氧化碳的化學反應原理設計出試驗室制取二氧化碳的試驗裝置。

【屏幕顯示】可供設計試驗室制取二氧化碳裝置的儀器（也可另選或自制儀器，還可利用代用品）。

【展現(xiàn)同學作品】試驗裝置。請同學說出每種裝置的優(yōu)缺點，選出最佳方案。

【小結(jié)】試驗室制取CO自制二氧化碳請用自制儀器制取、驗證、驗滿CO鞏固新知，自我檢測，拓展思維

【請讓我來告知你】1、依據(jù)下圖所示試驗裝置回答：（填）

⑴寫出標有編號儀器的名稱：

①；②；③；④。

⑵試驗室制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置是。試驗室制取二氧化碳時，可選用的收集裝置是。

⑶試驗室用固體氯化銨（NH談收獲體會

1、本課題討論什么內(nèi)容？

2、有哪些收獲？

3、從這些學問中你想到了什么？

4、運用這些學問你想做點什么？

自由發(fā)言，相互補充。澄清同學在學習過程中存在的模糊點、疏漏點?！菊n外探究】

1、小創(chuàng)造：就地取材，選用你家中現(xiàn)有的物品（墨水瓶、塑料瓶、圓珠筆芯等），自制一套制取CO板書設計

學?；瘜W教案11

一、教學目標

1．1．學問目標：a常識性介紹化學討論的對象，化學教案－緒言。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)分；并能運用概念會推斷一些易辨別的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2．力量目標：培育同學觀看、描述試驗的力量，啟發(fā)同學學習化學的愛好，激發(fā)同學學習化學的知覺性和樂觀性。

3．3．德育目標：通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不行毀滅的，

只能在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化，對同學進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4．美育滲透點：以化學試驗為載體，向同學展現(xiàn)化學試驗中的儀器美，化學試驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)同學對化學科學的寵愛之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：物理變化、化學變化的概念（區(qū)分）及其應用。

難點：如何推斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)分。

解決方法：（1）通過觀看演示試驗，列表記錄試驗現(xiàn)象，由同學爭論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)分。

（2）通過同學爭論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)分。

三、試驗及教具預備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學法引導

1.學會概念辨別，留意概念間的區(qū)分與聯(lián)系。

如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)分；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系查找它們的聯(lián)系。

2．學會觀看化學試驗。

首先要觀看變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再留意觀看變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀看試驗，將有助于我們思索變化的緣由，推想變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時支配

2課時

六、教學過程：

導入新課：利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是討論什么的？

[同學爭論]化學是討論什么的？

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)分兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學討論物質(zhì)，如水是由什么元素（其次章學）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學要討論的內(nèi)容?；瘜W還是一門討論物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎自然科學。

板書：化學是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

化學是一門以試驗為基礎的科學，很多化學概念、化學基礎學問都是通過試驗形成的，因此必需學會觀看試驗的方法。

老師講解觀看試驗的方法。

學習化學必需重視試驗，留意培育觀看力量、動手力量、分析力量、思維力量、表達力量、樂觀培育學習化學的愛好。觀看試驗現(xiàn)象的程序：

投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述試驗時應留意語言清楚、精確?????，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

下面請大家觀看幾個演示物質(zhì)變化的試驗，主要觀看變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由同學描述并記錄試驗現(xiàn)象。

演示[試驗1]水的沸騰

[試驗2]膽礬的研碎

試驗編號

變化前的物質(zhì)

變化時發(fā)生的.現(xiàn)象

變化后產(chǎn)生的物質(zhì)

1

液態(tài)的水

沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

又凝聚成液體

液態(tài)的水

2

藍色塊狀的膽礬

塊狀固體被粉碎

藍色粉末狀的膽礬

[試驗3]鎂帶的燃燒

[試驗4]加熱堿式碳酸銅

3

銀白色的鎂帶

燃燒，放出大量的熱，同時

發(fā)出刺眼的白光

白色氧化鎂粉末

4

綠色粉末狀的

堿式碳酸銅

加熱后，綠色粉末變成黑色，

管壁消失小水滴，石灰水變

渾濁

三種其他物質(zhì)：氧

化銅（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理變化和化學變化

[提問]試驗1、2有什么共同特征？試驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個試驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是推斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是推斷化學變化的依據(jù)。

引導同學小結(jié)物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學教案《化學教案－緒言》。

化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學反應）

[爭論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)分和聯(lián)系？

在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象經(jīng)?？梢躁P心我們推斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為推斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。

[爭論]推斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[爭論]下列說法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化肯定是化學變化B、固體變成氣體肯定是物理變化

C、化學變化過程肯定伴隨著物理變化D、物理變化過程肯定伴隨著化學變化

解答此類題要熟識下列要點：

物理變化

化學變化

概念

沒有生成其他物質(zhì)的變化

生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應

現(xiàn)象

物質(zhì)的狀態(tài)、外形等發(fā)生

變化

放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

等等

實例

冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

木材制成桌椅

鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐爛

根本區(qū)分

（推斷依據(jù)）

是否生成其他物質(zhì)

關系

化學變化的過程中肯定伴隨物理變化

物理變化的過程中不肯定有化學變化

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

通過四個試驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝聚成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。

[敘述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)分兩種概念。

[投影]

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

[爭論]

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？（）

A．導電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質(zhì)能依據(jù)在水中的溶解性區(qū)分開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、推斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？

A、銅綠受熱時會分解；

B、純潔的水是無色無味的液體；

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

E、木棒受力折斷。

[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)分。

我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要肯定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學？

同學閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，爭論：為什么要學習化學？

同學閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

五、如何學好學?；瘜W？

[小結(jié)]留意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學試驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀看、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學學問。

隨堂練習：

布置作業(yè)

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

緒言

一、化學是討論什么的？

化學是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

觀看試驗的方法：

[投影]變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學反應）

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

四、化學史

化學教案－緒言

學?；瘜W教案12

教學目標

使同學把握試驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解試驗室制備試驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步推斷反應類型；依據(jù)氣體的性質(zhì)，學會推斷氣體收集的方法。

力量目標

培育同學的觀看力量，通過觀看了解啟普發(fā)生器的工作原理，并依據(jù)其原理，用易得廉價的簡潔試驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使同學了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對同學進行平安教育。

教學建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎學問課，難度雖不大，但學問面廣，這些學問是后續(xù)教學的基礎。

1.精確?????恰當?shù)刈プ〗虒W目標，本節(jié)課要抓住置換反應的概念和氫氣的試驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些學問的形成過程進行教學活動。因此教學目標應詳細、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視力量培育和養(yǎng)成教育。

2.教學內(nèi)容應有序、合理

教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關學問開頭，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過試驗，師生共同爭論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的學問。在此基礎上，結(jié)合實物展現(xiàn)，巧設問題，由簡到繁，從易到難，依據(jù)儀器藥品，讓同學在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計試驗，一可培育同學的動手、動腦的力量，二可增加他們學習愛好，三可鞏固已學學問。

3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化

本節(jié)教學方法是試驗探究法，以試驗為前提，通過試驗觀看，實物展現(xiàn)和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集試驗、爭論、敘述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以試驗為基礎的學科特點，又體現(xiàn)了教為主導，學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。

4.重視力量培育，留意養(yǎng)成教育

本節(jié)教學應敏捷運用多媒體教學手段，通過試驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)同學的學習愛好，增加同學動眼、動手、動口、動腦的機會，培育和進展同學觀看、操作、思維與自學等多種技能和多種力量。同時，教學中每一個學問點都是以已有學問或化學事實、探究性問題開頭，通過試驗觀看、引導思索、爭論、自學等多種方式，突出對同學學習過程的指導，教給同學學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣。此外，教學中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)覺史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析爭論，以及學問的遷移過程，同時向同學進行辯證唯物主義熟悉論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對同學進行素養(yǎng)教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發(fā)覺了金屬跟酸反應能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的試驗室制法仍舊選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

一、驗室制取氫氣的原理：

（試驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀看產(chǎn)生氣體的速率。

（現(xiàn)象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，試驗現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應猛烈，鋅與酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。

試驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不便利收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、試驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1．制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應原理，特殊是反應物的狀態(tài)和反應條件。試驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。

（爭論）但這種發(fā)生裝置的缺點是必需當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？

試驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來掌握反應，

長頸漏斗下部必需浸泡在酸液中，為什么呢？

此時將導氣管一端堵死，觀看試驗現(xiàn)象。如同學看不清晰，可重復幾次，并提示同學應留意的問題。

（請同學簡述現(xiàn)象，分析緣由）

展現(xiàn)啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的.收集：

氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（由于氫氣密度最小）和排水法（由于氫氣難溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。

假如用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。留意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產(chǎn)生的氫氣閱歷純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

試驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，假如聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純潔。試驗操作過程如下圖：

留意事項：當開頭收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采納向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，馬上用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危急。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參與反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質(zhì)+化合物＝新單質(zhì)+新化合物

置換反應的特點是：參與反應的物質(zhì)只有兩種，且肯定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種肯定是單質(zhì)，另一種肯定是化合物。把握了這些特點，就能夠正確地推斷置換反應。

（爭論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區(qū)分？

五、原子團的概念：

鋅＋稀硫酸＝＝硫酸鋅＋氫氣

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在很多化學反應中，作為一個整體參與反應，就似乎一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO

3氯酸根

KMnO4

高錳酸根

NaOH

氫氧根

H2SO4

硫酸根

KNO3

硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，依據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。

2依據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設計三套類似的試驗裝置，畫出裝置圖。

3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于試驗中使用氫氣。

4試驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述試驗多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的緣由，你從中得到什么啟示？

學?；瘜W教案13

一、教學背景與定位

課型：新授課一課時

同學信息分析：經(jīng)過一年的化學學習，同學對元素化合物方面的學問有了肯定的了解，更重要的是把握了學習方法，如：試驗觀看、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中試驗探究方面的力量還需進一步加強，本單元酸和堿的學問試驗較多，且現(xiàn)象比較明顯，同學在試驗探究方面的力量加強了，許多重要的學問就可以在老師的引導下，通過試驗探究的方式加以解決。

教學起點分析：在前兩節(jié)的學習中，同學已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從同學熟識的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合同學的認知規(guī)律。教學過程中應通過同學熟識的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓同學感知酸的其它化學性質(zhì)，激發(fā)同學對酸的性質(zhì)探究的愛好。

教學方式：觀看總結(jié)、試驗探究、溝通合作

二、教學資源與設備

儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展現(xiàn)臺

藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

三、教學設計方案

四、教學流程

1、依據(jù)化學方程式歸納總結(jié)酸的化學性質(zhì)。

2、分析酸的化學性質(zhì)的實質(zhì)是H＋參加反應，總結(jié)出酸相像的化學性質(zhì)。

操作探究

通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓同學設計稀釋濃硫酸的方法，理解其緣由。

利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，同學通過溝通歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的`主要物理性質(zhì)；使用濃酸應留意的問題。

活動天地

引入新課

鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人厭煩的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

練習使用化學用語

試驗探究

1、第一組同學：設計試驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質(zhì)。

2、其次組同學：設計試驗方案探究稀硫酸的主要化學性質(zhì)。

總結(jié)歸納

多識一點

介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結(jié)它們的化學性質(zhì)。

學校化學教案14

第一節(jié)氧化還原反應

教學目的：

1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使同學了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、初步把握依據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

教學重難點：

用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

教學過程：

（板書）其次章化學物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應

一、化學反應的類型

（敘述）對學校學習的化學反應基本類型回顧一下，詳細的類型以及表達式。

（板書）基本類型反應

（敘述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少。

（板書）反應類型表達式

化合反應A+B=AB

分解反應AB=A+B

置換反應A+BC=AC+B

復分解反應AB+CD=AD+CB

（爭論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從學校氧化還原反應的概念推斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種?？梢?，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括全部化學反應。

通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明學校所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。

（板書）二、氧化還原反應

（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

在學?；瘜W，我們曾經(jīng)學習過木炭還原氧化銅的反應：

2

通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應。所以一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應，就叫氧化還原反應。

（說明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不行分割的統(tǒng)一整體。

2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的'概念

（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，爭論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

（分析）

同時介紹一下，用化合價推斷氧化還原反應的雙線橋法。

書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

2、箭頭總是從反應物指向生成物。

3、箭頭指向同種元素。

4、升價在上，降價在下。

從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質(zhì)中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價上升了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

（板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質(zhì)化合價發(fā)生變化（也是推斷氧化還原反應的依據(jù)）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價上升，被氧化，為氧化反應。

還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

（同學活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（結(jié)論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

(鞏固練習1)分析下列各反應中推斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

總結(jié)：通過化合價變化推斷氧化還原反應的關鍵：

1、正確推斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

學校化學教案15

第一章第一節(jié)空氣

教學目的

1.使同學了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定試驗，培育同學的分析思維力量和觀看力量。

3.通過人類熟悉空氣的簡史介紹，使同學熟悉到進行科學探究，必需具有嚴厲?仔細、實事求是的科學精神和態(tài)度。

重點和難點

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增加同學的環(huán)保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學

教學過程

〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時到處都布滿著一種“看不到又摸不著”的自然?物質(zhì)，它跟我們的生活最親密，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在學校自然課上已經(jīng)學到，今日將要進一步學習的空氣。

〔板書〕空氣

〔提問〕空氣就在我們的四周，你對它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）

〔小結(jié)〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：

〔板書〕一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）：

〔敘述〕空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

〔提問〕你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎？

（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

〔講解并提問〕試驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

依據(jù)上述學問，你能設計一套試驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

（給同學肯定時間的思索和談論）

〔演示試驗〕①展現(xiàn)如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和