2023年高高考復(fù)習(xí)【07】北京市平谷區(qū)2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷

北京市平谷區(qū)2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.本試卷共10頁(yè)，包括兩部分，19道小題。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)和姓名。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結(jié)束，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12O：16Na：23P：31Mn：55Cu：64第一部分選擇題(共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.神舟十三號(hào)載人飛船使用的高強(qiáng)度材料碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料B.中國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索C.“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕D.北京冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化【答案】A【解析】【詳解】A．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳人工合成淀粉既能減少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空探索時(shí)宇航員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉提供人體所需要的能量，故B正確；C．深埋于地下的合金生銹是因?yàn)樵谌跛嵝詶l件下發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D．冬奧會(huì)火炬在出火口格柵噴涂堿金屬是利用了焰色反應(yīng)讓火焰達(dá)到可視化的目的，故D正確；故選A。2.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A.乙烷的空間填充模型：B.二氧化碳的電子式：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷是CH3CH3，空間填充模型：，故A正確；B．CO2中C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，使每個(gè)原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二氧化碳的電子式為，故B正確；C．反-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．Cr元素的原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；答案為D。3.據(jù)報(bào)道，近期中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽(yáng)”國(guó)際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國(guó)智慧”和“中國(guó)方案”，“人造太陽(yáng)”的工作原理是，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.會(huì)釋放出大量的能量 B.、的中子數(shù)相同C.與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．由人造太陽(yáng)取得了溫度比太陽(yáng)溫度還高兩倍可知時(shí)會(huì)釋放出大量的能量，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)中子數(shù)2，所以兩者是質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同的不同核素，故B正確；C．與最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．H+H=+是核反應(yīng)方程式，反應(yīng)中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)研究的范疇，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實(shí)的是A.Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：B.用醋酸溶液除去水垢：C.和濃鹽酸共熱制取氯氣：D.加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：【答案】B【解析】【詳解】A．Na和水生成NaOH和H2，使得酚酞溶液變紅，A項(xiàng)正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式來表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子方程式是，C項(xiàng)正確；D．CuCl2溶液中存在可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱則平衡向右移動(dòng)，生成黃色的[CuCl4]2－。由于溶液中同時(shí)存在藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2－，故顯綠色，D項(xiàng)正確。答案選Ｂ。5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氨氣 B.制取碳酸氫鈉C.分離碳酸氫鈉 D.干燥碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。6.采用強(qiáng)還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)反應(yīng)如下：，其中B元素化合價(jià)不變。下列說法正確的是A.納米鐵顆粒直徑約為60nm，因此納米鐵是膠體B.該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是C.若有3mol參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.的酸性比強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．膠體是指直徑為1~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物，納米鐵顆粒為純凈物，所以納米鐵不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是和H2O，氧化產(chǎn)物是Fe和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中是唯一的還原劑，1mol參與反應(yīng)則失去了4個(gè)電子，所以根據(jù)化學(xué)方程式，若有3mol參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素周期律，的酸性比弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.1mol金剛石中的C-C鍵的數(shù)目為4B.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為9C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷與乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為D.6.4gCu與足量反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石中碳原子與碳原子間通過碳碳單鍵相連，1mol金剛石中含有2molC-C鍵，A錯(cuò)誤；B．18g重水物質(zhì)的量為0.9mol，一個(gè)重水分子中含有質(zhì)子數(shù)為10個(gè)，則18g重水含有質(zhì)子數(shù)為9NA，B正確；C．標(biāo)況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)乙烷和乙烯分子中都含有2個(gè)碳原子，則11.2L乙烷和乙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)約為NA，C正確；D．Cu與足量HNO3反應(yīng)，Cu失電子生成Cu2+，0.1molCu生成0.1molCu2+轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確；故答案選A。8.某藥物合成中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)分子中含有四種官能團(tuán)B.該物質(zhì)中的碳原子有和兩種雜化方式C.1mol該有機(jī)物和氫氣加成最多消耗5molD.該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酮羰基、醛基、羧基，共有4種，故A說法正確；B．甲基、亞甲基上碳原子雜化類型為sp3，碳碳雙鍵、酮羰基、苯環(huán)、醛基、羧基上碳原子雜化類型為sp2，故B說法正確；C．該有機(jī)物中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)是碳碳雙鍵、酮羰基、醛基、苯環(huán)，因此1mol該有機(jī)物最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D．含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基、碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D說法正確；答案為C。9.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH計(jì)測(cè)量濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，比較兩溶液pH大小是弱電解質(zhì)B向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液，觀察沉淀的變化C向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性D向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用pH計(jì)測(cè)量濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，比較兩溶液pH大小，常溫下，pH=1的是鹽酸，pH大于1的是醋酸，醋酸沒有全部電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；B．向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，氫氧化鈉過量，再滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，紅色褪去，加熱試管，又恢復(fù)成紅色，說明二氧化硫具有漂白性，且漂白性是可逆的，故C正確；D．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變成藍(lán)色，有碘單質(zhì)生成說明氧化性：，故D正確；故選B。11.甲基丙烯酸甲酯()在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到線型聚合物a，再通過和交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示。已知：下列說法不正確的是A.形成線型聚合物a的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)B.線型聚合物a能通過和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.在一定條件下網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物水解，可實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用D.交聯(lián)過程中有水生成【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)合網(wǎng)狀聚合物的結(jié)構(gòu)片段可知，甲基丙四酸甲酯生成線型聚合物a過程中，碳碳雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，A正確；B．結(jié)合已知信息，線型聚合物a中含有酯基，能夠和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．一定條件下網(wǎng)狀聚合物水解可以得到交聯(lián)劑b，實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用，C正確；D．根據(jù)已知信息可推知，線型聚合物a與交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物和醇，沒有水生成，D錯(cuò)誤；答案選D。12.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，、、等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B.有效腐蝕過程中，1mol三氯乙烯完全脫氯，消耗鐵1.5molC.④的電極反應(yīng)式為D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3【答案】B【解析】【詳解】A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A說法正確；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為?2價(jià)，對(duì)應(yīng)的Fe元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，即轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，則消耗鐵3mol，B說法錯(cuò)誤；C．由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化+8e-=，生成物中有生成，則應(yīng)用H+和H2O來配平該反應(yīng)，所以④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O，C說法正確；D．由修復(fù)過程示意圖可知，生成的二價(jià)鐵、氧氣與氫氧根離子反應(yīng)，能生成Fe(OH)3，D說法正確；答案為B。13.常溫下，某弱酸HA溶液中主要成分的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù) B.若溫度升高，曲線交點(diǎn)M會(huì)向左移動(dòng)C.NaA的水解平衡常數(shù) D.某的緩沖溶液，pH約為4【答案】C【解析】【分析】溶液中，存在電離平衡，隨著逐漸增大，減小，逐漸增大；【詳解】A．，M點(diǎn)，，，，A正確；B．溫度升高，增大，減小，曲線交點(diǎn)M會(huì)向左移動(dòng)，B正確；C．，，C錯(cuò)誤；D．，，，，，D正確；故選C。14.某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：SCN-能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。下列分析錯(cuò)誤的是A.SCN-被氧化為(SCN)2過程中，S的化合價(jià)升高B.分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率C.取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成D.①中改用溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO2氧化性強(qiáng)于濃硝酸【答案】D【解析】【詳解】A．在SCN-被氧化為(SCN)2過程中，S元素的化合價(jià)由SCN-中的-2價(jià)升高為(SCN)2中的-1價(jià)，A正確；B．根據(jù)溶液顏色變化及反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短，可知(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正確；C．③中的溶液顯強(qiáng)酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在強(qiáng)酸性溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSO4，可證明SCN-最終被氧化有生成，C正確；D．①中改用溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，可能是NO2氣體對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行起了催化作用，不能證明NO2的氧化性強(qiáng)于濃硝酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。第二部分非選擇題(共58分)本部分共5大題，共58分。請(qǐng)用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無(wú)效。15.磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）磷在元素周期表中的位置是_______；基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式_______。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。①白磷()是分子晶體，易溶于，難溶于水，可能原因是_______。②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。a.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體b.黑磷中磷原子采取雜化c.黑磷能導(dǎo)電d.黑磷屬于混合型晶體（3）與水會(huì)形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在溶液中加入形成無(wú)色的，此配離子中_______(填寫化學(xué)式)是中心離子，空間構(gòu)型是_______。（4）第IIIA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銅的熔點(diǎn)分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點(diǎn)差異的原因_____。②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是_______，已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為，磷化硼晶體的密度是_______【答案】（1）①.第三周期VA②.（2）①.是非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，是非極性分子，易溶于，難溶于水②.cd（3）①.②.正四面體（4）①.磷化鋁和磷化銦屬于共價(jià)晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點(diǎn)高于InP②.BP③.【解析】【小問1詳解】P元素是第15號(hào)元素，位于第三周期VA；基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式；【小問2詳解】①白磷是非極性分子，CS2是非極性溶劑、H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相容，白磷難溶于水、易溶于CS2；②a．黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；b．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中磷原子雜化方式為sp3雜化，故b錯(cuò)誤；c．石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故c正確；d．石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故d正確；選cd；【小問3詳解】在溶液中加入形成無(wú)色的，此配離子中是中心離子；中中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，空間構(gòu)型是正四面體形；【小問4詳解】①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000、1070°C，二者熔點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點(diǎn)高于InP。②根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中P原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，所以化學(xué)式為BP；晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是g/cm3。16.氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，請(qǐng)回答下列問題：I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。（1）過程ii的離子方程式是_______。II.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將氧化。結(jié)合圖回答問題。（2）寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：_______。（3）第II步為可逆反應(yīng)。在800°C時(shí)，恒容密閉容器中CO的起始濃度為amol/L，水蒸氣的起始濃度為1.5amol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_______。（4）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解混合氣體制備和CO，基本原理如圖所示，X是電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)，電解池中陰極的反應(yīng)式是_____和_______。【答案】（1）（2）（3）1（4）①負(fù)②.③.【解析】【小問1詳解】從流程圖可知，過程ii亞鐵離子與氧氣、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)圖示可知，第一步的反應(yīng)+第二步的反應(yīng)=甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，熱化學(xué)方程式為ΔH=（-103.3+33.2）kJ/mol=-70.1kJ/mol。【小問3詳解】達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則，K=?！拘?詳解】從圖中可知，上方的多孔電極上，H2O得電子生成H2和O2-，CO2得電子生成CO和O2-，因此上方的多孔電極為陰極，X為電源負(fù)極。電解池中陰極的反應(yīng)式為、。17.一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：已知：是一種還原劑，完成下列填空：（1）布洛芬中含有的官能團(tuán)名稱為_______，A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）E→F的化學(xué)方程式為_______。（4）化合物M的分子式為，與布洛芬互為同系物，且有6個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境相同。符合條件的M有_______種。（5）布洛芬有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾：下列說法正確的是_______。A.該做法使藥物水溶性增強(qiáng)B.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C.布洛芬中所有的碳原子可能共平面D.修飾過的分子利用水解原理達(dá)到緩釋及減輕副作用的目的（6）以丙醇為主要原料合成的合成路線如圖。寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X_______；Y_______；Z_______?！敬鸢浮浚?）①.羧基②.取代反應(yīng)（2）（3）+HBr+H2O（4）2（5）BD（6）①.②.③.【解析】【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和Zn(Hg)/HCl反應(yīng)生成C，乙酸和SOCl2加熱反應(yīng)生成CH3COCl，CH3COCl和C發(fā)生取代反應(yīng)生成D()，D和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)經(jīng)過一系列反應(yīng)最終得到布洛芬?！拘?詳解】根據(jù)布洛芬的中含有的官能團(tuán)名稱為羧基，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：羧基；取代反應(yīng)。【小問2詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到C和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：?！拘?詳解】E→F是羥基變?yōu)殇逶樱浠瘜W(xué)方程式為+HBr+H2O；故答案為：+HBr+H2O。【小問4詳解】化合物M分子式為，與布洛芬互為同系物，說明含有苯環(huán)和羧基，且有6個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境相同，符合條件的M有、共2種；故答案為：2。【小問5詳解】A．酯一般難溶于水，因此該做法使藥物水溶性減弱，故A錯(cuò)誤；B．布洛芬中連羧基的碳原子為手性碳原子，成酯修飾產(chǎn)物中連酯基左邊的碳原子為手性碳原子，故B正確；C．根據(jù)甲烷中三個(gè)原子共平面分析得到布洛芬中左邊的四個(gè)碳原子不在同一平面，故C錯(cuò)誤；D．修飾過的分子在人體內(nèi)水解生成布洛芬，因此修飾過的分子利用水解原理達(dá)到緩釋及減輕副作用的目的，故D正確；綜上所述，答案為：BD。【小問6詳解】丙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)Z和SOCl2加熱反應(yīng)生成，得到Z為，再根據(jù)合成布洛芬的信息得到Y(jié)為，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X為；Y為；Z為；故答案為：；；。18.工業(yè)以軟錳礦(主要成分是，含有、等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳()。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i.ii.……寫出ii的離子方程式：_______。（2）氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有(寫化學(xué)式)：_______。（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______，向過濾II所得的濾液中加入溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_______。（4）加入溶液后，生成沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）滴定法測(cè)產(chǎn)品純度I.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：；II.加入過量KI溶液和適量稀，沉淀溶解，溶液變黃；III.取上述混合液的于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00mL。①寫出II中反應(yīng)的離子方程式_______；②判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______；③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_______。(保留四位有效數(shù)字)【答案】（1）（2）、(等)（3）①.90℃②.防止受熱分解，以提高原料利用率（4）（5）①.②.滴入最后半滴溶液，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原③.99.14%【解析】【分析】軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，SiO2不反應(yīng)，過濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體；【小問1詳解】浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，該反應(yīng)是經(jīng)過氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：、；故答案為：；【小問2詳解】具有較強(qiáng)氧化性，氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有、(等)；【小問3詳解】由圖可知，90℃時(shí)，MnS2O6的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則“浸錳”的適宜溫度是90℃；NH4HCO3受熱易分解，溫度不宜太高，防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；故答案為：90℃；防止受熱分解，以提高原料利用率；【小問4詳解】Mn2+的濾液中加入NH4HCO3溶液后,發(fā)生徹底的雙水解,生成MnCO3沉淀和二氧化碳,反應(yīng)為：；故答案為：；小問5詳解】①II中加入過量KI溶液和適量稀，沉淀溶解，溶液變黃，則MnO(OH)2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；②將所有碘單質(zhì)還原時(shí)溶液藍(lán)色褪去，故判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后半滴溶液，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；③反應(yīng)過程，，，關(guān)系式為，故n(MnCO3)==0.01mol，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為=99.14%，答案為99.14%。19.工業(yè)上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中的銅，某興趣小組采取不同方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并研究可行性。方案1實(shí)驗(yàn)裝置加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象10mL30%溶液(pH約為4)開始無(wú)明顯現(xiàn)象，靜置10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅片上有少量藍(lán)色沉淀，之后不再有明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為i.還原反應(yīng)ii.氧化反應(yīng)_______（2）根據(jù)電極反應(yīng)式，有同學(xué)設(shè)想可以通過以下方式加快反應(yīng)。i.增大，增強(qiáng)的氧化性ii.降低_______，增強(qiáng)Cu的還原性（3）以此為依據(jù)設(shè)計(jì)了方案2與方案3編號(hào)加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象方案210mL