金屬的化學(xué)性質(zhì) 教案3

教案課題：第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（三）授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理2、了解兩性氫氧化物及氧化物3、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算方法和格式過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力2、加深對(duì)基本的理解和對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力重點(diǎn)鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)難點(diǎn)計(jì)算中的解題技巧知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)［投影實(shí)驗(yàn)3-4］鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)失6e-2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2失6e-2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O得6e得6e-四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、計(jì)算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相對(duì)質(zhì)量之比2×23:2×18:2×40:2標(biāo)況下體積22.4L2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例1、把gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)Zn的物質(zhì)的量(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4Ln(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=×2=（3）V(H2)=×22.4L=2.24L例2、將鋅加到50mL1mol/L鹽酸中，計(jì)算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時(shí)溶液中的Zn2+和H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(Zn)==65==moln(HCl)==*1==mol∵Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑∴HCl過(guò)量∴設(shè)生成H2xmol,ZnCl2ymol,HClzmolZn+2HCl==ZnCl2+H2↑1211zyx∴x==moly==molz==mol(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2體積V(H2)==*==0.224L(2)c(Zn2+)====mol/Ln(H＋)==n(HCl)—z==—==molc(H＋)====mol/L教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)［過(guò)］能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，但有些金屬例如鋁還有特殊的性質(zhì)，是什么呢？這節(jié)課我們就來(lái)研究一下鋁的特性。［板書(shū)］三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)［投影實(shí)驗(yàn)3-4］鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。［講］通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可以看到，鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)可放出一種可燃性的氣體---氫氣。［板書(shū)］2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑失6e-［講］Al只能與強(qiáng)堿(NaOH、KOH)反應(yīng)，不與弱堿(NH3·H2O)反應(yīng)。Al與堿溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Al被氧化，溶液中的H＋被還原，Al與H2O反應(yīng)生成H2，同時(shí)又生成難溶液的Al(OH)3覆蓋在Al表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以，Al在常溫下或加熱條件下很難與H2O反應(yīng)，而在堿性溶液中，Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O，從而使Al與H2失6e-［板書(shū)］2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O得6e得6e-［點(diǎn)擊試題］剩余的飯菜能否長(zhǎng)時(shí)間保存在鋁鍋中？為什么？［過(guò)］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢？這就是我們下面所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。［板書(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用［講］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定數(shù)目進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)算數(shù)的關(guān)系。［板書(shū)］1、計(jì)算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相對(duì)質(zhì)量之比2×23:2×18:2×40:2標(biāo)況下體積22.4L［講］由以上的分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。一般，所用的項(xiàng)與題給條件相同。［板書(shū)］2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。［講］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。［投影］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，須按以下步驟進(jìn)行：1、寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式2、找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3、對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4、進(jìn)行計(jì)算。［過(guò)］下面我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。［板書(shū)］例1、把gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4Ln(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=×2=（3）V(H2)=×22.4L=2.24L［講］在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物間是按化學(xué)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出。此時(shí)存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)。而是一種反應(yīng)物過(guò)量，這時(shí)就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過(guò)量的，然而根據(jù)不足量的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。下面我們按以上思路來(lái)解答。［板書(shū)］例2、將鋅加到50mL1mol/L鹽酸中，計(jì)算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時(shí)溶液中的Zn2+和H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(Zn)==65==moln(HCl)==*1==mol∵Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑∴HCl過(guò)量∴設(shè)生成H2xmol,ZnCl2ymol,HClzmolZn+2HCl==ZnCl2+H2↑1211zyx∴x==moly==molz==mol(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2體積V(H2)==*==0.224L(2)c(Zn2+)====mol/Ln(H＋)==n(HCl)—z==—==molc(H＋)====mol/L［總結(jié)］綜合以上計(jì)算，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須注意以下幾點(diǎn)：1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進(jìn)行各項(xiàng)計(jì)算的最根本依據(jù)。2、計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系。3、存在過(guò)量問(wèn)題時(shí)，要根據(jù)不過(guò)量的物理量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。［自我評(píng)價(jià)］用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlC