硫及其化合物

硫及其化合物第1頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、硫的化學(xué)性質(zhì)（1）和金屬的反應(yīng)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)2Na+S=Na2S(研磨時(shí)發(fā)生爆炸）Fe+SFeSHg+S=HgS（除汞）2Cu+SCu2S2Ag+S=Ag2S小結(jié)：常見(jiàn)硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、(NH4)2S②遇水分解的：Al2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS

Cu2S第2頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）和非金屬反應(yīng)H2+SH2S

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2

↑+2H2OS+O2SO2（3）和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（4）強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O——歧化反應(yīng)第3頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3、硫的用途硫可用于制取金屬硫化物、制藥、制農(nóng)藥、制硫酸、橡膠、火藥、火柴等。

天然硫的存在使中國(guó)人最早制出黑火藥，為人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn).火藥使用原理：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑火柴頭：氧化劑（KClO3、MnO2）和易燃物S第4頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、硫化氫1.物理性質(zhì)①無(wú)色，有臭雞蛋氣體②密度比空氣略大③有劇毒④能溶于水（1：2.6）3.化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解：H2SH2+S②可燃性

2H2S+3O22H2O+2SO2(O2足量完全燃燒)2H2S+O22H2O+S(O2不足量不完全燃燒)

2、實(shí)驗(yàn)室制備：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑(固液不加熱）第5頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一③還原性：能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)寫(xiě)出足量硫化氫分別與FeCl3溶液、SO2、Cl2反應(yīng)的方程式

SO2＋2H2S＝3S＋2H2OCl2＋H2S＝

S＋2HCl

H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+④H2S的水溶液:氫硫酸，有弱酸性，具有酸的一切通性。

H2SH++HS-

HS-H++S2-NaOH+H2S(過(guò)量）=CuSO4+H2S=NaHS+H2OCuS↓+H2SO4H2S的水溶液在空氣中易變渾濁，為什么？氫硫酸須現(xiàn)用現(xiàn)配第6頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一把70mlH2S和90mlO2氣體混合燃燒，反應(yīng)后恢復(fù)原狀況，可得到SO2體積是A.50mlB.55mlC.60mlD.70mlB將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少毫升bmol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？VHCl=250m/7b（mL）V氣

=0.4m(L)第7頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三、二氧化硫

1.物理性質(zhì)①常溫下，無(wú)色有刺激性氣味、有毒的氣體；②密度比空氣大。③易溶于水（1：40），易液化。

2.SO2的制備：

Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O

思考：應(yīng)采用怎樣的裝置制備？怎樣收集？裝置：收集：檢驗(yàn)：固+液→氣

若SO2中混有HCl，可把混合氣體通過(guò)足量飽和的NaHSO3將其除去。向上排氣法濕潤(rùn)的品紅試紙思考：怎樣除去SO2中混有HCl氣體？第8頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.化學(xué)性質(zhì)：

---酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性第9頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一①酸性氧化物

SO2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：將一支裝滿SO2的試管倒立于滴有石蕊試液的水槽中。觀察現(xiàn)象。

與堿反應(yīng)SO2(少量)+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2(足量)+NaOH＝NaHSO3試管內(nèi)液面上升，溶液變紅色。SO2+H2O

H2SO3（亞硫酐）第10頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考：將SO2通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，再繼續(xù)通入溶液又變澄清，請(qǐng)分析原因，

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2思考：能否用此法區(qū)別SO2和CO2氣體？下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③

B．②③④

C．除①以外

D．全部C第11頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

②還原性（主要）寫(xiě)出SO2與KMnO4(H+)、碘水溶液反應(yīng)的方程式2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H＋SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

2SO2+O22SO3V2O5SO3不能由硫和氧氣兩種單質(zhì)直接化合制得。第12頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一③氧化性將SO2與H2S混合放入集氣瓶中，看到的現(xiàn)象是瓶壁上有水珠和淡黃色固體。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④SO2的漂白作用注意：a.SO2的漂白作用和Cl2的漂白作用不同。

Cl2→氧化性→不可逆→永久性

SO2→與有色物質(zhì)結(jié)合→可逆→暫時(shí)性第13頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一討論：氯氣、二氧化硫分別通過(guò)石蕊試液和品紅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象石蕊---先變紅后褪色---再加熱---不變化氯氣品紅---褪色---再加熱不變化

石蕊---變紅---再加熱---紅色褪去二氧化硫品紅---紅色褪去---再加熱---變紅注意：SO2不能漂白酸堿指示劑注意：b.鑒別SO2的重要方法---品紅溶液第14頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品紅溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同．①②體現(xiàn)SO2的還原性，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的酸性．思考：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是體現(xiàn)了SO2的漂白性嗎？第15頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一深度思考將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫(xiě)有關(guān)問(wèn)題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性第16頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建中學(xué)常見(jiàn)的四大還原性離子第17頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）SO2污染的治理—鈣基固硫

CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2＝2CaSO4空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：報(bào)SO2、NO2、可吸入顆粒物，不報(bào)CO24.SO2的來(lái)源、污染及治理(2)危害：

SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會(huì)污染空氣。SO2和NO2是形成酸雨（pH值小于5.6）的主要物質(zhì)。

（1）主要來(lái)源：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)等。途徑1：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4途徑2：在空氣中飄塵的催化下：2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4第18頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考：怎樣檢驗(yàn)CO2和SO2的混合氣體中的這兩種氣體？混合氣體→品紅→溴水→品紅→澄清石灰水（檢驗(yàn)SO2→除SO2→檢驗(yàn)SO2是否除凈→檢驗(yàn)CO2）怎樣除去CO2中的SO2？用飽和的NaHCO3溶液或氧化劑如高錳酸鉀、溴水等。5.二氧化硫的用途⑴制造硫酸。⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。第19頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一四、三氧化硫

無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8℃

，沸點(diǎn)(44.8℃)注意：SO3標(biāo)況下是固體，常溫下是液體。酸性氧化物，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸，放熱形成酸霧（硫酸的酸酐）。具有較強(qiáng)氧化性。第20頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一下列物質(zhì)能與少量SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦

下列物質(zhì)，既能跟H2S反應(yīng)，又能使溴水褪色的是①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤硫氫化鉀溶液⑥燒堿溶液A、①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、②④⑥BD第21頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入下列氣體中的一種，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有_____________________________(填序號(hào))。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩第22頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一常溫常壓下，aL二氧化硫和bL硫化氫混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的1/4，則a與b之比為

A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1A、C向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,能得到的最大的沉淀是(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)mol

D第23頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

(填字母)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）。ae

18.919.8第24頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一五、硫酸（一）物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠油狀的液體。密度大于水。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-3

。濃硫酸溶于水放出大量的熱。稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢滴入水中，并邊滴入邊攪拌。第25頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）濃硫酸的特性：1.高沸點(diǎn)難揮發(fā)強(qiáng)酸?！?NaCl+H2SO4(濃)=2HCl↑+Na2SO4NaCl+H2SO4(濃)=HCl↑+NaHSO4微熱難揮發(fā)性實(shí)驗(yàn)室制氯化氫Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3CaSO4強(qiáng)酸性實(shí)驗(yàn)室制磷酸第26頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.濃硫酸具有脫水性。使含C、H、O的化合物脫水炭化。2.強(qiáng)烈的吸水性，可用作（酸性）干燥劑。注意：①濃硫酸不能干燥堿性物質(zhì)和還原性物質(zhì)，如NH3、H2S、HI。②濃硫酸應(yīng)密封保存。C12H22O1112C+11H2O思考：濃H2SO4與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么會(huì)聞到刺激性氣味？第27頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.強(qiáng)氧化性①常溫下，濃硫酸使Al、Fe鈍化，加熱鈍化現(xiàn)象消失常溫時(shí)，可用Al或Fe制容器盛放濃硫酸。②

與除Au、Pt以外的金屬反應(yīng)，如銅、銀現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使石蕊試液變紅，使品紅試液褪色。試管底部生成白色物質(zhì)，加水呈藍(lán)色。

加熱時(shí)，濃硫酸的氧化性更強(qiáng)，所以濃硫酸與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)往往需要加熱。第28頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________。

不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。注意：Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，硫酸不能完全反應(yīng)；該反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。第29頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一注意：a.濃硫酸與金屬的反應(yīng)既有酸的作用又有氧化劑的作用。b.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)榱蛩岱肿又辛蛟靥幱?6價(jià)，與金屬反應(yīng)是+6價(jià)的硫表現(xiàn)氧化性，稀硫酸與金屬反應(yīng)是H+表現(xiàn)氧化性，硫酸根無(wú)氧化性。③濃硫酸與非金屬的反應(yīng)寫(xiě)出濃硫酸分別與碳、硫反應(yīng)的方程式注意：濃硫酸與非金屬的反應(yīng)只作為氧化劑。濃硫酸的還原產(chǎn)物大多為SO2。S+2H2SO43SO2↑+2H2O第30頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一④

與還原劑反應(yīng)寫(xiě)出濃硫酸與硫化氫、溴化氫反應(yīng)的方程式H2S+H2SO4（濃）＝S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（濃）＝

Br2+SO2↑+2H2O欲除去SO2中的SO3，應(yīng)選用的試劑是

A.NaOH溶液B.水

C.飽和NaHSO3溶液D.濃硫酸C、D第31頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一下列各敘述中說(shuō)明硫酸具有什么性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）敞口放置于空氣中的濃硫酸會(huì)增重________；（2）用鐵、鋁金屬容器可以運(yùn)輸濃H2SO4_________；（3）濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2______________；（4）新制的Cl2通過(guò)濃H2SO4_______________；（5）用濃H2SO4跟Na2SO3反應(yīng)制取SO2__________；（6）淀粉與稀H2SO4溶液加熱________________；（7）濃H2SO4滴在濕潤(rùn)紫色石蕊試紙上后，觀察到先變紅后變黑的現(xiàn)象____；（8）濃H2SO4和木炭反應(yīng)__________。

答案（1）吸水性（2）強(qiáng)氧化性（3）強(qiáng)氧化性、酸性（4）吸水性（5）強(qiáng)酸性（6）催化劑（7）酸性、脫水性（8）強(qiáng)氧化性第32頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一六、硫酸鹽一些含結(jié)晶水的硫酸鹽常稱為礬。如膽礬（藍(lán)礬）、綠礬、明礬、皓礬等。1.芒硝(Na2SO4·10H2O)

2.生石膏：硫酸鈣(CaSO4·2H2O)

3.重晶石：天然的硫酸鋇(BaSO4)，思考：能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”透視？第33頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一硫酸根離子的檢驗(yàn)思考：下列是甲、乙兩同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。請(qǐng)同學(xué)們分析是否正確。討論：未知液應(yīng)怎樣檢驗(yàn)是否含有SO42－？硫酸根離子的檢驗(yàn)：向未知溶液中先加足量鹽酸，排除Ag+和SO32－、CO32－等離子的干擾，然后再加鋇鹽觀察有無(wú)白色沉淀（檢驗(yàn)SO42－）。第34頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

下列四種溶液中，一定存在SO42-

的是

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C第35頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一七、H2SO3

和Na2SO3H2SO3具有還原性的中強(qiáng)酸。

H2SO3+Cl2+H2O＝2HCl+H2SO4

2H2SO3+O2

＝2H2SO4Na2SO3具有強(qiáng)還原性。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4寫(xiě)出

Na2SO3、Na2S、稀鹽酸混合的程式Na2SO3+2Na2S+6HCl＝6NaCl+3S↓+3H2OSO32－、S2－、H＋不能大量共存。

SO32－、S2－、OH－可以大量共存。如：3S＋6NaOH

Na2SO3＋2Na2S＋3H2O第36頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CuSFeSFeS2H2SSSO2SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4BaSO4小結(jié)：含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化第37頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一八、氧族元素的其它重要物質(zhì)臭氧的性質(zhì)第38頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一注意：①同素異形體。②有強(qiáng)氧化性，能與KI等反應(yīng)。臭氧的用途：消毒劑、脫色劑、氧化劑。只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純浄物嗎？不是。如金剛石和石墨第39頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（1）過(guò)氧化氫是一種無(wú)色粘稠液體,有強(qiáng)氧化性。（2）雙氧水—過(guò)氧化氫水溶液,弱酸性（市售濃度一般約為30％）。用途：

(1)工業(yè)（10%，漂白劑）；醫(yī)療（≤3％，消毒劑）；火箭燃料、脫氯劑等。

(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣(雙氧水在二氧化錳催化作用下分解)：

2H2O22H2O+O2↑

過(guò)氧化氫請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與SO2反應(yīng)的方程式

H2O2+SO2＝H2SO4第40頁(yè)，共45頁(yè)，2023年，2月20日，星期一I-在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成單質(zhì)碘同時(shí)產(chǎn)生O2,這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是:A、I2和OH-B、I2和O2C、OH-和I2D、都是I2A欲除去Fe3+溶液中Fe2+，最好加入的試劑是A、Na2O2B、Cl2C、H2O2D、KMnO4C第