江蘇省海安中學(xué)2023屆高三年級(jí)階段測(cè)試（四）化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案（解析）

PAGEPAGE12023屆高三化學(xué)階段檢測(cè)（四）化學(xué)試卷注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．“十四五”生態(tài)環(huán)保工作強(qiáng)調(diào)要落實(shí)“減污降碳”的總要求。下列說(shuō)法不正確的是A．在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸 B．推廣使用煤氣化和液化技術(shù)，獲得清潔燃料和化工原料C．采用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)，對(duì)二氧化碳的進(jìn)行捕集和再利用 D．人工合成淀粉技術(shù)的應(yīng)用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”2.實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4和濃鹽酸制Cl2。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。簉(K+)>r(Cl－) B．KMnO4僅含離子鍵C．電負(fù)性大?。簒(О)>x(Cl) D．Mn元素在元素周期表的ds區(qū)3．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=X＋Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對(duì)電子數(shù)最多。下列敘述正確的是A．X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．第一電離能：Z>Y>X>WD．W3+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d54．下列制取NH4HCO3的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙制取CO2C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得NH4HCO3固體閱讀下列材料，完成5~7題：硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的作用。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將SO2先轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4；方法2；用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na2SO4溶液吸收煙氣中SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質(zhì)?？梢杂肅uSO4溶液除去H2S氣體，生成黑色CuS沉淀。5．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．6.下列化學(xué)反應(yīng)方程式表示不正確的是A．氨水吸收SO2的反應(yīng)：NH3·H2O＋SO2＝NHeq\o(\s\up4(+),\s\do2(4))＋H+＋SOeq\o\al(2－,3)B．CO還原SO2的反應(yīng)：2CO+SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))S+2CO2C．Na2SO3吸收液再生的反應(yīng)：2NaHSO3eq\o(,\s\up7(△))Na2SO3+SO2↑+H2OD．電解脫硫時(shí)的陰極反應(yīng)：H2SO3+4e-+4H+＝S↓+3H2O7．下列硫酸鹽性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑B．FeSO4具有還原性，可用作治療貧血藥劑C．BaSO4具有氧化性，可用于制取BaSD．Al2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑8．下列說(shuō)法不正確的是A．麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的兩條多聚核苷酸鏈間通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合C．植物油含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．飽和氯水中加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)。9．Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng)，機(jī)理中與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到缺電子的氮原子上，具體反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R、R’代表烷基。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)I存在順?lè)串悩?gòu)體 B．物質(zhì)Ⅶ能與NaOH溶液反應(yīng)C．物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ有配位鍵的形成 D．發(fā)生上述反應(yīng)生成10．中國(guó)研究人員在金星大氣中探測(cè)到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．白磷(P4)分子呈正四面體形，鍵角為109°28’B．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4＋3NaOH(濃)＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))PH3↑＋3NaH2PO2C．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸D．上述過(guò)程中，每消耗1mol白磷，生成3molH3PO411．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向苯酚鈉水溶液中通入CO2，觀察溶液是否渾濁苯酚的酸性比碳酸弱B向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化FeCl3和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入過(guò)量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，觀察溴水是否褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵12．常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、Na2S溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol/LH2S溶液中通入一定體積NH3，測(cè)得溶液pH為7實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol/LH2S溶液中滴加等體積0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色實(shí)驗(yàn)3：向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入1mL0.1mol/LZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol/LNa2S液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在2c(S2－)=c(NH4+)B．由實(shí)驗(yàn)2可得出：Kw<Ka1(H2S)·Ka2(H2S)C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D．實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：c(OH－)－c(H+)=c(H2S)－c(S2－)13.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。CO2催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

壓強(qiáng)分別為P1、P2時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。CH3OH(或CO)的選擇性。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．曲線③、④表示CO的選擇性，且C．相同溫度下，反應(yīng)I、II的平衡常數(shù)D．一定溫度下，調(diào)整可提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分14.具有多面體晶相結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于催化CO2制備甲醇，也可用于降解有機(jī)污染物。Ⅰ．配位－沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑離心分離洗滌干燥Na2HPO離心分離洗滌干燥Na2HPO4Ag3PO4高效光催化劑銀氨溶液已知：i．Ag3PO4為黃色難溶于水的固體；ii．常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)K=1.6×10-3。(1)銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為K=▲。(2)加入Na2HPO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：▲。(3)配制銀氨溶液的操作為：▲。（可選試劑：2%AgNO3溶液、5%氨水、2%氨水）Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生(4)Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”。總反應(yīng)為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2Ag3PO4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)，首先引發(fā)反應(yīng)a：Ag請(qǐng)寫(xiě)出制備甲醇時(shí)反應(yīng)a的后續(xù)過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式：▲。(5)Ag3PO4光催化降解有機(jī)污染物，有機(jī)物被氧化成CO2和H2O。在使用中發(fā)現(xiàn)，相同條件下用Ag3PO4依次連續(xù)降解多份相同的廢水時(shí)，Ag3PO4使用三次即變黑基本失效。其可能的原因?yàn)椤?6)失效后的磷酸銀催化劑可用H2O2、NaNH4HPO4反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)再生。向失效后的催化劑中加入過(guò)量H2O2后，固體逐漸由黑色轉(zhuǎn)化為棕黑色，再加入NaNH4HPO4時(shí)立即產(chǎn)生大量氣體，其可能的原因?yàn)椤?5.他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)已知：ZXY①ZXY②(1)乙醇的離子積常數(shù)為1×10-19，結(jié)合乙醇鈉的性質(zhì)，已知①生成Z過(guò)程可描述為：▲。(2)元素電負(fù)性H：2.1C：2.5O：3.5。通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反應(yīng)，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，解釋原因：▲。(3)X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1∶1∶3(4)由J生成K可以看作三步反應(yīng)，如圖所示。P中有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)。Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(5)已知：寫(xiě)出以環(huán)己醇()和乙醇為原料合成的路線流程圖▲。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16.廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。下圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的制備流程。(1)在“調(diào)pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時(shí)pH為6.67，本實(shí)驗(yàn)中測(cè)得pH=8時(shí)銅的沉淀率僅為7.2%，遠(yuǎn)小于理論分析結(jié)果，可能的原因?yàn)椤?2)在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸(C6H8O6)能有效的將Cu(II)還原成金屬Cu?？箟难?C6H8O6)易被氧化為脫氫抗壞血酸(C6H6O6)；且受熱易分解。①抗壞血酸還原Cu(OH)2的離子方程式為：▲。②某實(shí)驗(yàn)小組研究了相同條件下溫度對(duì)Cu沉淀率的影響。從題16-圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時(shí)間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后略有下降。下降可能的原因是▲。題16-圖1題16-圖2題16-圖1題16-圖2(3)將所得銅粉制備為CuSO4溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始n(Na2CO3)與n(CuSO4)的比值和溶液pH的關(guān)系如題16-圖2所示。①補(bǔ)充完整由0.5mol/LCuSO4溶液制取堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，▲，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計(jì))②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因是▲。③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]產(chǎn)品，通入氫氣充分加熱反應(yīng)后，得到4.8g固體殘留物，同時(shí)生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為▲。17．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，國(guó)內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯用金屬氧化物催化脫氫法。I.直接脫氫法反應(yīng)方程式為：

(1)經(jīng)研究表明，在固定空速(恒壓)條件下，該反應(yīng)存在乙苯的轉(zhuǎn)化率較低、金屬氧化物表面存在積碳等問(wèn)題。若改通650℃水蒸氣與乙苯混合氣能夠有效地解決這些問(wèn)題，加入水蒸氣的作用是▲。II.近年來(lái)，有研究者發(fā)現(xiàn)若將上述生產(chǎn)過(guò)程中通入水蒸氣改為通入CO2，在CO2氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進(jìn)行，

=

該反應(yīng)由于催化劑金屬氧化物的不同，可能存在三種反應(yīng)機(jī)理(2)①逆水煤氣機(jī)理：即CO2與H2反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為▲。②晶格氧機(jī)理：Ar氣氛下進(jìn)行乙苯基本脫氫時(shí)消耗晶格氧，催化劑上金屬釩(V)的化合價(jià)降低；將反應(yīng)后的催化劑用CO2再生，可以重新得到高價(jià)態(tài)的釩(V)，補(bǔ)充晶格氧。因此?高價(jià)態(tài)的釩(V)是反應(yīng)的催化活性中心?CO2的作用是保持釩(V)物種處于高價(jià)態(tài)。催化循環(huán)可表示如下：YXYX則上述機(jī)理圖中物質(zhì)X為▲。（填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”）③550℃CO2耦合乙苯脫氫由圖中過(guò)程可知，酸性位和堿性位都是反應(yīng)的活性中心，乙苯脫氫是催化劑上的酸堿位協(xié)同作用的結(jié)果。酸性位上發(fā)生乙苯分子的吸附活化；弱堿性位參與脫去a-H，而強(qiáng)堿性位活化CO2，被活化的CO2很容易和β-H反應(yīng)，生成苯乙烯。由于催化劑的堿性不同，在Al2O3上發(fā)生的是直接脫氫，而在Na2O/Al2O3上發(fā)生的基本上是耦合脫氫的原因是▲。(3)從資源綜合利用角度分析，乙苯與CO2混合制苯乙烯的優(yōu)點(diǎn)是：▲。(4)含苯乙烯的廢水會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，可采用電解法進(jìn)行處理，其工作原理如圖(電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，)。已知：?OH(羥基自由基)具有很強(qiáng)的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和H2O。若電路中通過(guò)10mol電子，則有▲g苯乙烯被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O。

PAGEPAGE1化學(xué)參考答案1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.C8.B9.D10.B11.A12.D13.B方程式不配平不得分，條件1分氣體沉淀符號(hào)暫不扣分14．（15分）(1)l.10×107（2分）

(2)3Ag(NH3)+HPO+OH-+5H2O=6NH3H2O+Ag3PO4↓

（3分）(3)向2%硝酸銀溶液中邊振蕩邊滴加2%氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

（2分）(4)2H2（方程式正確即給分，不分順序每個(gè)方程式2分共4分）(5)磷酸銀光照生成Ag單質(zhì)，催化活性降低。（2分）(6)磷酸銀能催化H2O2分解。（2分）15．（15分）(1)乙醇鈉具有很強(qiáng)的結(jié)合H+能力，使Y中酯基鄰位的CH2失去H+，形成碳帶負(fù)電荷，（1分）X中酯基斷開(kāi)C-O碳正電荷，（1分）兩者成鍵生成Z。（1分）（3分）(2)酯基中碳氧元素電負(fù)性差值最大，極性強(qiáng)，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；而羧基中氧氫元素電負(fù)性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，容易形成銨鹽。（答到1點(diǎn)給1分兩點(diǎn)得3分）(3)（2分）(4)（3分）(5)（4分）16．（16分）(1)銅離子與檸檬酸（或檸檬酸根）形成配合物，使銅離子濃度減小，與氫氧根離子形成Cu(OH)2減少（3分）(2)Cu(OH)2+C6H8O6=C6H6O6+2H2O+Cu（2分）(3)當(dāng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，抗壞血酸分解，濃度降低，還原銅的能力減弱