山西省忻州市名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)答案

PAGE1PAGE高二年級2022～2023學(xué)年第二學(xué)期第一次月考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，A錯(cuò)誤；冰變成水，不僅要破壞范德華力還要提供額外能量破壞分子間的氫鍵，B錯(cuò)誤；石墨烯是共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤，焰火是原子核外電子由較高能量的激發(fā)態(tài)向較低能量的激發(fā)態(tài)乃至向基態(tài)躍遷釋放能量形成的，D正確。2．C在基態(tài)多電子原子中，同能層的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但能層不同則不一定，如外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯(cuò)誤；基態(tài)Be的電子排布式：，則基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；乙炔的分子式為，為直線形結(jié)構(gòu)，為其空間填充模型，C正確；基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤。3.BX原子最外層電子排布式為，則X為H；Y原子最外層電子排布式為，則Y為P，Z原子最外層電子排布式為，則Z為O。為，符合實(shí)際情況，A正確；為，不符合實(shí)際情況，B錯(cuò)誤；為，符合實(shí)際情況，C正確；為，符合實(shí)際情況，D正確。4．C是由極性鍵形成的非極性分子，A錯(cuò)誤；相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：F>Cl>Br，則共價(jià)鍵極性：H—F>H—Cl>H—Br，C正確；芯片、太陽能電池的主要成分均為晶體Si，光導(dǎo)纖維的主要成分為，D錯(cuò)誤。5．A該模型是一個(gè)分子的結(jié)構(gòu)模型，即它不是晶胞，所以確定其組成時(shí)不能按均攤法進(jìn)行計(jì)算，觀察結(jié)構(gòu)模型圖知，分子中有14個(gè)鈦原子、13個(gè)碳原子，故分子式為，A錯(cuò)誤；鈦與碳原子間形成的是共價(jià)鍵，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，B、D正確；Ti是22號元素，位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，C正確。6．A中價(jià)層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以碳原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；中價(jià)層電子對數(shù)是4，含1個(gè)孤電子對，所以碳原子采取雜化，C—H為鍵，B錯(cuò)誤；中含1個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角小于109°28′，C錯(cuò)誤；與形成的化合物為甲醇，甲醇中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，D錯(cuò)誤。7．B根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)式可知，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，Y與W同族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；R、X、Y、Z位于第二周期，R帶一個(gè)單位正電荷，則R為Li；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F；X形成兩個(gè)共價(jià)鍵且使形成的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則X為N。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：W>X>Y>Z>R，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左向有第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：Z>X>Y>W，B正確；R是Li，Y是O，Li在中燃燒生成，中不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；與水分子間可以形成氫鍵，溶解度增大，與水分子間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度：，D錯(cuò)誤。8．D每個(gè)水分子中的氧原子可以分別與另外兩個(gè)水分子中的氫原子形成2個(gè)氫鍵，每個(gè)水分子含有的兩個(gè)氫原子也可以分別與另外兩個(gè)水分子中的氧原子形成2個(gè)氫鍵，由于每個(gè)氫鍵都為兩個(gè)水分子所共有，因而每個(gè)水分子均攤氫鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；如圖可以看出，每個(gè)硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個(gè)環(huán)所共有，同時(shí)由于每個(gè)環(huán)上有兩條邊是同一個(gè)硅原子周圍的，所以每個(gè)硅原子被個(gè)最小環(huán)所共有，B錯(cuò)誤；如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，4個(gè)在體內(nèi)，因此含有個(gè)碳原子，C錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞，以頂點(diǎn)的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個(gè)橫截面有4個(gè)，總共有3個(gè)橫截面，因此1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，D正確。9．A化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，在［Cu］作用下C—H鍵斷裂并吸收能量，A錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)的速率，B正確；析氫反應(yīng)（）會導(dǎo)致生成過程中不足，從而影響其生成，C正確；據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為和，最終產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為反應(yīng)的原子利用率為100%，D正確。10．B根據(jù)信息，陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，可知陽離子中五元環(huán)上的C、N原子在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則每個(gè)N上連接的乙基的兩個(gè)C原子通過旋轉(zhuǎn)可能與五元環(huán)在同一平面上，所以陽離子中所有C、N原子可能共平面，A正確；中Al原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為雜化，且無孤電子對，故為正四面體形，鍵角為109°28′，B錯(cuò)誤；陽離子中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子之間形成一個(gè)大鍵，C正確；非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H>Al，D正確。11．B圖示裝置為中和熱測定裝置，可進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定，A可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模挥靡阎獫舛鹊腍Cl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，HCl溶液放在酸式滴定管中，且視線應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，B錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)的水解，堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅，紅色加深，C可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粓D示裝置為原電池裝置，酸性條件下，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，為犧牲陽極法，正極區(qū)域無明顯現(xiàn)象，D可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2．A含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等物質(zhì)的鋅灰經(jīng)稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、溶解，浸出液中含有、、、及過量、、PbO與稀硫酸反應(yīng)生成難溶物，和不溶于稀硫酸的一并濾出，故濾渣Ⅰ主要是、，A錯(cuò)誤；步驟Ⅰ中，調(diào)整溶液pH約為5后加溶液，可將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B正確；反應(yīng)的，C正確；將分離出四水合磷酸鋅的母液收集、循環(huán)使用，可提高鋅元素的利用率，D正確。13．D甲裝置除去污水中的乙酸鈉和對氯苯酚，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅，則甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，甲中向A極移動，則A極為正極，B極為負(fù)極。乙裝置為電鍍裝置，電鍍液的濃度不變，兇此溶液的顏色不變，A錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，與電源負(fù)極相連，而A極為正極，B錯(cuò)誤；A極為正極，得電子，與氫離子反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；根據(jù)B電極反應(yīng)式：，鐵電極反應(yīng)式：，由各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，可得關(guān)系式：，則B電極產(chǎn)生0.25mol時(shí)，鐵電極質(zhì)量理論上增加，D正確。14．C，據(jù)圖可知當(dāng)時(shí)溶液pH=7.34，即，此時(shí)，A正確；當(dāng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為，溶液中存在質(zhì)子守恒：，B正確；若將與混合，得到等物質(zhì)的量濃度的、的混合溶液，的水解常數(shù)為，即的水解程度大于的電離程度，此時(shí)溶液顯堿性，則溶液中，根據(jù)滴定過程發(fā)生的反應(yīng)可知，隨著NaOH加入的量增多，增大，減小，c點(diǎn)，則對應(yīng)的點(diǎn)在c點(diǎn)之前，C錯(cuò)誤；酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，在未完全反應(yīng)之前，隨著NaOH的滴入水的電離程度逐漸增大，D正確。二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15．（1）圖c（1分）C、N、O、F失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、、，氧的2p能級為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大（或其他合理答案）（2分）（2）小于（1分）C—F的鍵能大于C—H的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定（或其他合理答案）（2分）（3）（1分）為極性分子，為非極性分子，為極性溶劑，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑（或其他合理答案）（1分）（4）甲基是推電子基團(tuán)，供電子能力強(qiáng)于氫原子，導(dǎo)致N原子的電子云密度增大，接收質(zhì)子的能力增強(qiáng)（或其他合理答案）（2分）16．（1）6（各2分）（2）（1分）分子中沒有孤電子對，分子中有1個(gè)孤電子對，個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力大，所以孤電子對數(shù)目越多，分子的鍵角越?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）（3）小于（1分）F的電負(fù)性比Cl大，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，導(dǎo)致的極性大于的極性，使得三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子（或其他合理答案）（2分）17．（1）acc（各1分）（2）（1分）（3）1∶1（1分）（4）①O>S>Se（1分）②強(qiáng)（1分）（2分）四面體形（2分）18．（1）1∶1（2分）（2）>