陜西省安康市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)答案

PAGE1PAGE高二化學(xué)參考答案一、選擇題部分（每題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案ADCB/CCBBDCBDBDDCD1.A解析：由，解得，故選A。2.D解析：A.1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)可逆，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁鈍化，鋁失去的電子數(shù)少于，C錯(cuò)誤；D.0.1mol與0.1mol反應(yīng)時(shí)，氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。3.C解析：A.該溫度下，等濃度的和，的較大，即有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.等體積、等濃度的和物質(zhì)的量相等，即與溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗等量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.對a點(diǎn)溶液加熱，的平衡正向移動(dòng)，增大，選項(xiàng)C正確；D.點(diǎn)b至點(diǎn)c，溫度不變，不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.C解析：A.根據(jù)上述分析可知，陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，交換膜a是陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.電解一段時(shí)間后，Ⅱ室得到的溶液，Ⅲ室得到溶液，C正確；D.沒有標(biāo)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法準(zhǔn)確計(jì)算陰極區(qū)可獲得的氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選C。5.C解析：假設(shè)每份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則有，。A.X與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，氯化鈉的質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)過程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D.，，解，，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為：，D錯(cuò)誤；故選C。6.B解析：設(shè)強(qiáng)酸的為a，強(qiáng)堿的為b，由題意可得：，解得，則強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之和約為13.6，故選。7.B解析：A.由分析可知，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故A正確；B.由分析可知，反應(yīng)中亞硫酸氫鈉為反應(yīng)的氧化劑，鋅為還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，連二亞硫酸鈉有強(qiáng)還原性，反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行，故C正確；D.亞硫酸氫鈉溶液不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而硫酸根離子反應(yīng)會(huì)生成白色硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸氫鈉是否被氧化，故D正確；故選B。8.D解析：A.由上述分析可知，段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：，故A正確；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，滴加稀溶液的過程中發(fā)生反應(yīng)的順序：，故B正確；C.段氫氧化鋁溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，故C正確；D.H點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有硝酸鈉、和一水合氨，故D錯(cuò)誤；故選D。9.C解析：A.由分析可知，Y為陽離子交換膜，A正確；B.由分析可知，正極發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C.負(fù)極電極反應(yīng)為，生成的2mol二氧化碳逸出，但有8mol向左室移動(dòng)，故負(fù)極區(qū)溶液的質(zhì)量將增大，C錯(cuò)誤；D.該裝置負(fù)極上有硫還原菌，故該裝置不能在高溫下工作，D正確；答案選C。10.B解析：A.由圖可知，催化劑只能降低過渡態(tài)的能量，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，過程①的活化能大于過程②，①是加催化劑時(shí)的控速反應(yīng)，故B正確；C.由圖可知，過程①和過程②都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與過渡態(tài)的能量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.D解析：根據(jù)圖示X、Y、Z、W分別是C、O、F、S四種元素。A.比多一個(gè)電子層，，與是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以可得，則簡單陰離子的半徑順序?yàn)?，即，故錯(cuò)誤；B.S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)（硫磺）形式存在，故B錯(cuò)誤；C.Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常高，與非金屬性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.X、Z形成，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為D。12.B解析：A.O～X段，X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，則P的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B.X、Y兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等都為67%，則兩點(diǎn)P的物質(zhì)的量相等，容器又為2L恒容的，因此X、Y兩點(diǎn)P的物質(zhì)的量濃度相等，B正確；C.容器體積不變，通入不參加反應(yīng)的氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，P的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D.“先拐先平數(shù)值大”，Z點(diǎn)所在曲線處在210℃條件下，即在210℃條件下，，D錯(cuò)誤；故選B13.D解析：由圖可知，當(dāng)時(shí)，，則；A正確；B.根據(jù)的電離常數(shù)可知，室溫下的水解常數(shù)，的水解程度大于的電離程度，等濃度的和的混合溶液顯堿性，B正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒知：，C正確；D.將溶液逐滴滴入溶液的過程中，完全反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為，溶液呈堿性，再繼續(xù)滴入溶液至中性的過程中，水的電離程度會(huì)逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選D。14.D解析：A.由圖知，1mol的能量低于1mol和1mol的總能量，A錯(cuò)誤；B.由圖知，為放熱反應(yīng)，則，B錯(cuò)誤；C.選擇合適的催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，，所以速率反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故反應(yīng)過程中會(huì)有大量累積，D正確；故選D。15.C解析：A.溫度不同，不同，故A錯(cuò)誤；B.圖中d點(diǎn)：溫度下，，，但溫度下，，故B錯(cuò)誤；C.加入固體，則飽和溶液中增大、減小，即保持不變，加入固體，可使溶液由a點(diǎn)到c點(diǎn)，故C正確；D.在條件下，Y溶液為不飽和溶液，沒有固體析出，故D錯(cuò)誤；故選：C。16.D解析：A.恰好反應(yīng)時(shí)，得到的氯化銨溶液是酸性溶液，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，最宜使用甲基橙，A項(xiàng)正確；B.由圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)曲線的Q點(diǎn)，代入，解得，，此時(shí)，B項(xiàng)正確；C.使溶液滴至1min時(shí)，加入的稀鹽酸的體積是，加入鹽酸的物質(zhì)的量是0.003mol，此時(shí)，此時(shí)根據(jù)電荷守恒得到，根據(jù)計(jì)算，此時(shí)，再根據(jù)N原子守恒，，再根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變，原來是10mL，反應(yīng)后體積為40mL，則起始時(shí)氨水的濃度是，C項(xiàng)正確；D.氨水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，利于電離方向進(jìn)行，電離常數(shù)K增大。對于，溫度升高，K變大，堿性增強(qiáng)，Q點(diǎn)應(yīng)向左移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。非選擇題部分（每空2分，共52分）17.（10分）（1）負(fù)陽離子交換膜（2）增大6.2解析：（1）用制備，的化合價(jià)升高電解池的陽極，與之相連的為電源的正極，即b為正極，a為負(fù)極；陽極的電極反應(yīng)式為。鈉離子向左邊移動(dòng)，所以是陽離子交換膜。故答案：負(fù)、、陽離子交換膜。（2）該電池裝置M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，根據(jù)可知，吸收0.1mol，向右移動(dòng)0.2mol氫離子，其質(zhì)量差為，故填、增大6.2。18.（1）逆向移動(dòng)（2）①增大②③cd④b解析：（1）加入氯化銨，使?jié)舛仍龃?，平衡逆向移?dòng)。（2）①升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，增大；②電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：，即；③a.碳酸的酸性小于，所以能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；b.的酸性大于，能夠制取，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；c.的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；d.由于酸性，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；綜上所述，本題答案是：cd；④加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項(xiàng)減小，b項(xiàng)增大，c項(xiàng)水的離子積不變不變，減小，d項(xiàng)減小。故答案選擇b項(xiàng)。19.（10分）（1）（2）18（3）19:2（4）【解析】（1）為11的溶液中水電離出的氫氧化離子濃度為，故答案為：；（2）溶液為6的醋酸和醋酸鈉混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系，；溶液中，故答案為：；18；（3）由反應(yīng)后溶液為2可得：，解得，故答案為：19:2；（4）氨水與稀硫酸反應(yīng)得到的中性溶液為硫酸銨和一水合氨的混合溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為、銨根離子濃度為、一水合氨的濃度為，則電離常數(shù)，故答案為：。20.（1）增大壓強(qiáng)、選擇催化劑等（2）＞解析：（1）①根據(jù)蓋斯定律分析，主反應(yīng)-副反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式為：②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為amol，氫氣消耗3amol，為bmol，氫氣消耗bmol，則氫氣有，此時(shí)的濃度為。（3）為提高在單位時(shí)間的產(chǎn)率，可采取措施：增大壓強(qiáng)、選擇合適催化劑等。（2）曲線b的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明增加了二氧化碳的量，即x大于1。相同投料比時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)放熱越多，在相同溫度下，增大二氧化碳的量，增大了氫氣的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱更多，故。21.（12分）（1）（球形）干燥管防止倒吸（2）氧化（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，藍(lán)色溶液