2023年3月份第3周高三年級(jí)周考-化學(xué)答案

PAGE1PAGE化學(xué)參考答案1、答案：A解析：銫、鉿都不是短周期元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，在同溫同壓下，它們的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，B項(xiàng)正確；高效選擇性催化劑有利于的回收與利用，減少排放，C項(xiàng)正確；次晶態(tài)金剛石與金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，三者互為同素異形體，D項(xiàng)正確。2、答案：D解析：能形成四個(gè)鍵的是C、S，形成兩個(gè)鍵的是O、S，形成單鍵的是F、Cl，由圖可知原子團(tuán)帶一個(gè)負(fù)電荷，那么不可能來(lái)自兩個(gè)相同原子的Z、W或者四個(gè)原子的Y，只可能是X，即X只可能是鋁或者硼，結(jié)合X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，推出X是硼，Y是氧，Z是硅，W是氯。一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電核數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：Z>X>Y，A錯(cuò)誤；由于水分子之間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)相對(duì)較高，故沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；Z是硅，可用作太陽(yáng)能電池，D正確。3、答案：C解析：由工業(yè)上用M與N形成的化合物治煉單質(zhì)N和四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，M為O元素、N為Al元素、P為Si元素，Q為Cl元素。二氧化硅不能制作太陽(yáng)能電池，A錯(cuò)誤；氯氣不具有漂白性，B錯(cuò)誤；氯化鋁溶液呈酸性，蒸發(fā)至干得到氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，C正確；次氯酸是弱酸，D錯(cuò)誤。4、答案：C解析：溶液需在加溶液之后加入，才能除去過(guò)量的，A錯(cuò)誤；Mg比Al活潑，MgO與Al不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；為防止氯化鎂水解，可在不斷通入氯化氫氣體的環(huán)境中灼燒六水氯化鎂，得到氯化鎂，C正確；流程中有化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5、答案：B解析：烴是只含C、H兩種元素的化合物，頭孢克洛不屬于烴類，A錯(cuò)誤；頭孢克洛中氨基顯堿性能與鹽酸反應(yīng)、羧基顯酸性能與氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；羧基、酰胺鍵中的炭基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol頭孢克洛最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；頭孢克洛分子中氯原子水解后得到的醇羥基不能被催化氧化為醛基，D錯(cuò)誤。6、答案：C解析：溶液含有HF，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃試劑瓶裝氟化銨溶液，另外，盛裝液體試劑，應(yīng)選擇細(xì)口試劑瓶，方便倒液體，避免液體外濺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO與空氣迅速反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，與標(biāo)識(shí)一致，C項(xiàng)正確；氯化氫易溶于水，直接通入水中易引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、答案：B解析：重金屬硫化物大都是難溶于水的物質(zhì)，在水中很容易析出硫化銅和硫化鋅等沉淀，A正確；往酸浸液中加入的目的是將氧化為，加入會(huì)引入鈉離子，產(chǎn)生硫酸鈉雜質(zhì)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純凈，B錯(cuò)誤；常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH=4時(shí)，已沉淀完全，C正確；氟化物與氯化物相反，往往難溶于水，可以形成濾渣除去，加入除去，加入BaS除去，同時(shí)有生成，D正確。8、答案：D解析：在空氣中加熱容易被氧化為，鐵元素化合價(jià)升高，應(yīng)為丁→丙，故A錯(cuò)誤；鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；若己溶液中有，不與發(fā)生顯色反應(yīng)，但是一旦被新制的氯水氧化為，遇就可以變?yōu)檠t色，所以KSCN和新制氯水可以用來(lái)檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成膠體，其中Fe元素化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)的離子方程式為，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)，可以作凈水劑，故D正確。9、答案：C解析：根據(jù)圖可知，點(diǎn)溶液由等濃度的和組成，根據(jù)電離常數(shù)，水解常數(shù)，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，離子濃度大小排序?yàn)椋珺項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液溶質(zhì)是，質(zhì)子守恒式為，C項(xiàng)正確；的電離程度大于的電離程度，所得溶液中，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、答案：A解析：由水電離的，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液中應(yīng)含大量或，選項(xiàng)所給離子在酸性或堿性條件下均能大量共存，A正確；日存在時(shí)，會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；和在溶液中生成硫氰化鐵，不能大量共存，C錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，可以結(jié)合形成而不能大量共存，D錯(cuò)誤。11、答案：B解析：氯化鋁是共價(jià)化合物，電解熔融的氯化鋁得不到鋁單質(zhì)，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁，A錯(cuò)誤；鈉在氧氣中燃燒得到過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉溶于水得到氫氧化鈉，二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，B正確；二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鐵在氯氣中燃燒，只能生成氯化鐵，與氯氣的多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。12、答案：AD解析：的電離平衡常數(shù)點(diǎn)時(shí)pH=2.2，。點(diǎn)坐標(biāo)如果按（0，0.1）計(jì)算，，，則，所以A點(diǎn)縱坐標(biāo)小于0.1，正確；根據(jù)圖像，當(dāng)pH=5.2時(shí)，的電離平衡常數(shù)，則水解平衡常數(shù)，所以溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入100mLKOH溶液時(shí)，0.02mol和0.01molKOH反應(yīng)，，由于電離程度大于，所以溶液中，C錯(cuò)誤；點(diǎn)，所以數(shù)量級(jí)為，D正確。13、答案：AD解析：活化能高的階段速率慢，是決定反應(yīng)速率的步驟，所以決速階段在中間體2→中間體3，A錯(cuò)誤；相對(duì)能量低的中間體比較穩(wěn)定，B正確；從活化歷程來(lái)看，氫原子的遷移需要Ni—H鍵的形成，C正確；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)放出能量，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14、答案：BC解析：由已知條件可知，熔融過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:6，A正確；濾渣1的成分為，強(qiáng)堿性條件下，溶液中與堿發(fā)生反應(yīng)形成，步驟2調(diào)節(jié)pH至7~8，形成沉淀和，B錯(cuò)誤；步驟3的操作為濾液酸化，調(diào)節(jié)pH至強(qiáng)酸性，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)終點(diǎn)顏色為橙紅色，C錯(cuò)誤；重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，加入乙醇可使重鉻酸鉀溶液變色，D正確。15、答案：（1）極性（2）18；之間的配位鍵比之間的強(qiáng)（3）①；As、Se、Br的最外層電子排布圖分別為，原子軌道中電子處于全滿、半滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，故As、Se、Br的第一電離能由小到大的順序：；；②（4）①；②正八面體；③解析：（1）臭氧分子的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子。（2）1mol中與4個(gè)之間的配位鍵為鍵，水分子內(nèi)H、O之間是鍵，中S、O之間是鍵，共含有18mol鍵；轉(zhuǎn)化為說(shuō)明之間的配位鍵比之間的配位鍵強(qiáng)。（3）①As、Se、Br的最外層電子排布圖分別為，原子軌道中電子處于全滿、半滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，同一周期，從左向右，隨著原子序數(shù)的增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但有些例外，通常ⅡA>ⅢA、VA>ⅥA，As、Se、Br的第一電離能由小到大的順序：Se<As<Br；同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性由小到大的順序：As<Se<Br；②中Se有1對(duì)孤對(duì)電子，Se原子屬于雜化；中Se沒有孤對(duì)電子，Se原子屬于雜化。（4）①基態(tài)Te原子電子排布式為；②碲酸（）中除了Te元素外只有羥基基團(tuán)，則其結(jié)構(gòu)為，的空間構(gòu)型為正八面體形，③銅原子8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在面上、1個(gè)在晶胞內(nèi)，；硒原子8個(gè)在晶胞內(nèi)；鎵原子棱上4個(gè)、面上6個(gè)，。所以晶胞化學(xué)式為。晶胞體積為。則晶體的密度為。16、答案：（1）2-羥基丙酸；（2）8；加聚反應(yīng)（3）；（4）（5）解析：由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，之后根據(jù)信息①發(fā)生脫水反應(yīng)，生成，在濃硫酸作用下與乙二醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成；參考F的結(jié)構(gòu)逆推可知，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生系列轉(zhuǎn)化生成在濃硫酸作用下與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)式可知，與乙炔發(fā)生信息②反應(yīng)生成，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成。（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2-羥基丙酸；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有8種不同環(huán)境的氫原子，則核磁共振氫譜中顯示有8組吸收峰；I→M的反應(yīng)為在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成。（3）G+F→H的化學(xué)方程式為；M中的酯基能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，則1olM最多消耗2nmol氫氧化鈉。（4）由J不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可知丁中不含羧基，又由1molJ能消耗3molNaOH可知，分子中含有酚羥基和酚酯基，則苯環(huán)上的一氯代物只有1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）由分析可知，E為在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成在銅或銀作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成先與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化得到，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。17、答案：（1）（2）788.5（3）①2.3；②ABC（4）；；放熱（5）解析：（1）應(yīng)用蓋斯定律，兩副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相加消去CO，得到程式相加消去CO，得到。（2）。（3）①140℃時(shí)，的平衡組分為70％，；②根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度或者減少產(chǎn)物濃度都會(huì)促進(jìn)反應(yīng)往正方向進(jìn)行。（4）活化能最大的階段是決定速度的階段，所以是至，反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)。（5）陽(yáng)極失去電子，所以產(chǎn)生，根據(jù)碳元素化合價(jià)由-2變化為+4，失去，同時(shí)產(chǎn)生，因此電極反應(yīng)式為。18、答案：（1）否；會(huì)引入雜質(zhì)，在沉淀池1中氯離子會(huì)被氧化生成氯氣，污染環(huán)境（或硫酸可以為產(chǎn)物提供硫酸根離子）（合理即可）（2）（3）；調(diào)節(jié)溶液的pH，使完全沉淀而被除去，同時(shí)讓鈣、鎂離子在沉淀池2中沉淀更加完全；6.5<pH<7.6（pH下限為6.3~6.7均給分）；2（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、重結(jié)晶（合理即可）解析：（1）酸浸時(shí)不可以用鹽酸代替硫酸，因?yàn)闀?huì)引入氯離子，且使用鹽酸代替硫酸，在沉淀池1中加入時(shí)，會(huì)把氯離子氧化成氯氣，污染環(huán)境。（2）沉淀池1中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）沉淀2的主要成分是，加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使完全沉淀而被除去，為了使沉淀完全而不沉淀，溶液的pH應(yīng)為，結(jié)合圖乙知，pH為6.3~6.7時(shí)，完全沉淀，故溶液的pH為6.5<pH<7.6；當(dāng)沉淀2沉淀完全時(shí)，有。（4）可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、重結(jié)晶得到。19、答案：I.（1）（2）①變??；②；③Ⅱ.（3）①0.036mol/（L·min）；②bc（4）0.0093解析：I.（1）結(jié)合燃燒熱定義可知，=氫氣的燃燒熱×3-甲醇的燃燒熱=。（2）①當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，，則，故。反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，則變小，變??；②由反應(yīng)I可知，溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，甲醇含量減少，二氧化碳含量增加，但根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知，溫度升高二氧化碳含量降低，一氧化碳含量增加，綜合反應(yīng)I、Ⅱ可知二氧化碳含量隨溫度變化較為平緩，故曲線a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為；③設(shè)起始時(shí)（g）與（g）的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)依次發(fā)生，則可列三段式：同溫恒容下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，起始?jí)簭?qiáng)為，則平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為。Ⅱ.（3）①30~40min內(nèi)，的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.56mol=0.24mol，則消耗的平均反應(yīng)速率為，因反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則消耗的平均反應(yīng)速率為0.036mol/（L·min）；②設(shè)某一時(shí)刻的變化量為mol，列三段式：根據(jù)題意有，解得1.33mol，此時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol-1.33mol=0.67mol，對(duì)比圖乙可知反應(yīng)未達(dá)平衡，a不符合題意；斷裂2個(gè)H—H鍵反應(yīng)正向進(jìn)行，斷裂2個(gè)H—O鍵指反應(yīng)逆向進(jìn)行，二者計(jì)量系數(shù)關(guān)系為6：3，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，b符合題意；正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)變小的反應(yīng)，因容器體積不變，未平衡時(shí)壓強(qiáng)一直在改變，因此密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，c符合題意；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，d不符合題意。（4）由題意可列三段式：由阿伏加德羅定律及其推論可知，，，因此反應(yīng)后的總壓為3.5MPa。各物質(zhì)平衡分壓分別為。20、答案：（1）煤油（或石蠟油）（2）A、B、D、C、D、E（3）（4）連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡；排盡裝置內(nèi)空氣（5）關(guān)閉裝置A的開關(guān)K（6）①；②；偏高解析：（1）鈣是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)室里將鈣保