2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像問(wèn)題(強(qiáng)化訓(xùn)練)

2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)均衡圖像問(wèn)題1、已知：N2O4(g)2NO2(g)H＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下表示圖不可以說(shuō)明反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是( )答案B取五等份NO2，分別加入溫度不一樣、容積同樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)H＜0。反響同樣時(shí)間后，分別測(cè)定系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反響溫度變化的關(guān)系圖。以下表示圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合的是( )答案

D3必定溫度下，可逆反響：aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到均衡后，

t0時(shí)刻改變某一外界變化，化學(xué)反響速率(v)隨時(shí)間(t)的變化以下圖。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只好是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只好是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只好是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只好是加入了催化劑答案D4在容積不變的密閉容器中存在以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0。某研究小組研究了其余條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，以下剖析正確的選項(xiàng)是( )A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反響速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反響速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)均衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高答案B5、I2在KI溶液中存在以下均衡：－－－的I2(aq)＋I(xiàn)(aq)I3(aq)，某I2、KI混淆溶液中，I3物質(zhì)的量濃度－)。以下說(shuō)法不c(I3)與溫度T的關(guān)系以下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示均衡狀態(tài)正確的選項(xiàng)是()A．溫度為T1時(shí)，向該均衡系統(tǒng)中加入KI固體，均衡正向挪動(dòng)－－(aq)的H＜0B．I2(aq)＋I(xiàn)(aq)I3C．若T1時(shí)，反響進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，必定有v正＞v逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b對(duì)比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)變率更高答案D6、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反響的化學(xué)方程式以下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，以下圖為乙烯的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[開(kāi)端n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )1A．Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為9B．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反響速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強(qiáng)、高升溫度均可提升乙烯的均衡轉(zhuǎn)變率答案A7．可逆反響2A(g)＋B(g)2C(g)，依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖像錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )壓強(qiáng)A轉(zhuǎn)變率p1(MPa)p2(MPa)溫度400℃99.699.7500℃96.997.8答案D8．必定條件下，在密閉容中進(jìn)行2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。以下圖像及對(duì)圖像的剖析均正確的選項(xiàng)是( )A．只改變溫度時(shí)，(1)中甲的溫度比乙的溫度高B．(2)表示開(kāi)端時(shí)只加反響物達(dá)均衡，在t1時(shí)刻使用催化劑對(duì)均衡的影響C．(3)表示容積不變?cè)鎏硌鯕獾臐舛?，均衡右移，均衡常?shù)增大D．容積可變時(shí)，在t1時(shí)刻向達(dá)均衡的上述反響加入SO3可用圖像(4)描繪答案D9鐵能夠和CO2發(fā)生反響：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。必定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入必定量的CO2氣體，反響過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系以下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)為均衡狀態(tài)B．b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)均衡常數(shù)K同樣cCO·cFeOC．該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表示為K＝cCO2·cFeD．若溫度高升，該反響的化學(xué)均衡常數(shù)K增大，則該反響的H＜0答案B10．向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和必定量的B三種氣體，在必定條件下發(fā)生反響，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的狀況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反響條件，該均衡系統(tǒng)中反響速率隨時(shí)間變化的狀況，且四個(gè)階段都各改變一種不一樣的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化狀況未畫出。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )．該反響為吸熱反響B(tài)．B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)變率為60%C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)D．t1時(shí)該反響的化學(xué)均衡常數(shù)K＝2732答案B11．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)變率隨溫度的變化及不一樣壓強(qiáng)下CO的變化、p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )－1－1A．0～3min，均勻速率v(CH3OH)＝0.8molL··minB．p1＜p2，H>0C．在p2及195℃時(shí)，該反響的均衡常數(shù)為25D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆答案C12已知X(g)和Y(g)能夠互相轉(zhuǎn)變：2X(g)Y(g)H<0?，F(xiàn)將必定量X(g)和Y(g)的混淆氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反響物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )．若混淆氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反響已達(dá)化學(xué)均衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反響系統(tǒng)中，表示化學(xué)反響處于均衡狀態(tài)的只有

b點(diǎn)C．25～30minD．反響進(jìn)行至

內(nèi)用X25min

－1表示的均勻化學(xué)反響速率是0.08molL··min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原由是增添Y的濃度

－1答案

D將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧酌训姆错懺頌?CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。已知在壓強(qiáng)為

aMPa

下，該反響在不一樣溫度、不一樣投料比時(shí)，

CO2的轉(zhuǎn)變率見(jiàn)以下圖：此反響__________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提升投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案放熱不變例2采納一種新式的催化劑(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反響：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)測(cè)得反響系統(tǒng)中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)變率與催化劑的關(guān)系以下圖。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_(kāi)_______時(shí)最有益于二甲醚的合成。答案2.0分析由圖可知當(dāng)催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2.0時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率最大，生成的二甲醚最多。14(1)必定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反響為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)－1H＝－270kJ·mol①其余條件同樣、催化劑不一樣，SO2的轉(zhuǎn)變率隨反響溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)變率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)錢要素，選擇Fe2O3的主要長(zhǎng)處是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時(shí)SO2轉(zhuǎn)變率的變化狀況(如圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為_(kāi)_________。(2)當(dāng)前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為復(fù)原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理表示圖如圖3，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。①寫出該脫硝原理總反響的化學(xué)方程式：___________________________________________。②為達(dá)到最正確脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________________________________________。汽車使用乙醇汽油其實(shí)不可以減少NOx的排放，這使NOx的有效除去成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的轉(zhuǎn)變率隨溫度變化狀況以下圖。若不使用CO，溫度超出775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原由是_________________________________________________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制的最正確溫度在

________左右。答案

(1)①Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲取較高的

SO2

轉(zhuǎn)變率，進(jìn)而節(jié)儉能源②a催化劑(2)①6NO＋3O2＋2C2H4=====3N2＋4CO2＋4H2O350℃、負(fù)載率3.0%(3)NO分解反響是放熱反響，高升溫度不利于反響進(jìn)行870K15．合金貯氫資料擁有優(yōu)秀的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起側(cè)重要作用。(1)必定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程以下圖，縱軸為均衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。

(p)，橫軸表在

OA

段，氫溶解于

M中形成固溶體

MHx，跟著氫氣壓強(qiáng)的增大，

H/M

漸漸增大；在

AB段，MHx

與氫氣發(fā)生氫化反響生成氫化物

MHy，氫化反響方程式為

zMHx(s)＋H2(g)

zMHy(s)H1(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反響結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，

H/M幾乎不變。反響(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反響Ⅰ的焓變H1________0(填“>”“<”或“＝”)。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反響階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比率，則溫度為T1、T2時(shí)，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當(dāng)反響(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少許氫氣，

達(dá)到均衡后反響

(Ⅰ)可能處于圖中的

________點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可經(jīng)過(guò)

________或________的方式開(kāi)釋氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反響，溫度為T時(shí)，該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)H＝165kJ·mol1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)－1H＝－41kJ·mol答案(1)230<y－x(2)>c加熱減壓(3)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)－1H＝－206kJ·mol分析(1)依據(jù)H原子守恒得zx＋2＝zy，則z＝2。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝y(tǒng)－x240mL＝30mL·g－1·min－1。由圖像可知，T1<T2，且T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)盛，說(shuō)明高升溫度平2g×4min衡向生成氫氣的方向挪動(dòng)，逆反響為吸熱反響，因此正反響為放熱反響，故H1<0。(2)由圖像可知，固定橫坐標(biāo)不變，即氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比同樣時(shí)，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)盛，說(shuō)明吸氫能力衰，故η(T1)>η(T2)。處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少許氫氣，H2濃度增大，均衡正向挪動(dòng)，一段時(shí)間后再次達(dá)到均衡，此時(shí)H/M增大，故可能處于圖中的c點(diǎn)。由氫化反響方程式及圖像可知，這是一個(gè)放熱的氣體體積減小的反響，依據(jù)平衡挪動(dòng)原理，要使均衡向左挪動(dòng)開(kāi)釋H2，可改變的條件是升溫或減壓。(3)CO、H2合成CH4的反響為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)H，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式挨次編號(hào)為①、②，②－①即得所求的反響，依據(jù)蓋斯定律有：H＝－41kJ·mol－1－165kJ·mol－1＝－206kJ·mol－1。16．用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行舉措之一。(1)分別用不一樣pH的汲取劑汲取煙氣中的CO2，CO2脫除效率與汲取劑的pH關(guān)系以下圖，若煙氣中CO2的含量(體積分?jǐn)?shù))為12%，煙氣通入氨水的流量為－10.052m3·h(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水汲取煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_(kāi)_______(精準(zhǔn)到0.01)。往常狀況下溫度高升，CO2脫除效率提升，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原由是_____