2020屆高三化學一輪復習化學平衡圖像問題(強化訓練)

2020屆高三化學一輪復習化學均衡圖像問題1、已知：N2O4(g)2NO2(g)H＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下表示圖不可以說明反響達到均衡狀態(tài)的是( )答案B取五等份NO2，分別加入溫度不一樣、容積同樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)H＜0。反響同樣時間后，分別測定系統(tǒng)中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反響溫度變化的關系圖。以下表示圖中，可能與實驗結果符合的是( )答案

D3必定溫度下，可逆反響：aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內達到均衡后，

t0時刻改變某一外界變化，化學反響速率(v)隨時間(t)的變化以下圖。則以下說法正確的選項是

(

)A．若a＋b＝c，則t0時刻只好是增大了容器的壓強B．若a＋b＝c，則t0時刻只好是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時刻只好是增大了容器的壓強D．若a＋b≠c，則t0時刻只好是加入了催化劑答案D4在容積不變的密閉容器中存在以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0。某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下剖析正確的選項是( )A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反響速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反響速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對均衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學均衡的影響，且乙的壓強較高答案B5、I2在KI溶液中存在以下均衡：－－－的I2(aq)＋I(aq)I3(aq)，某I2、KI混淆溶液中，I3物質的量濃度－)。以下說法不c(I3)與溫度T的關系以下圖(曲線上任何一點都表示均衡狀態(tài)正確的選項是()A．溫度為T1時，向該均衡系統(tǒng)中加入KI固體，均衡正向挪動－－(aq)的H＜0B．I2(aq)＋I(aq)I3C．若T1時，反響進行到狀態(tài)d時，必定有v正＞v逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b對比，狀態(tài)b時I2的轉變率更高答案D6、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產，反響的化學方程式以下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，以下圖為乙烯的均衡轉變率與溫度(T)、壓強(p)的關系[開端n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。以下相關表達正確的選項是( )1A．Y對應的乙醇的物質的量分數(shù)為9B．X、Y、Z對應的反響速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對應的均衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強、高升溫度均可提升乙烯的均衡轉變率答案A7．可逆反響2A(g)＋B(g)2C(g)，依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖像錯誤的選項是( )壓強A轉變率p1(MPa)p2(MPa)溫度400℃99.699.7500℃96.997.8答案D8．必定條件下，在密閉容中進行2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。以下圖像及對圖像的剖析均正確的選項是( )A．只改變溫度時，(1)中甲的溫度比乙的溫度高B．(2)表示開端時只加反響物達均衡，在t1時刻使用催化劑對均衡的影響C．(3)表示容積不變增添氧氣的濃度，均衡右移，均衡常數(shù)增大D．容積可變時，在t1時刻向達均衡的上述反響加入SO3可用圖像(4)描繪答案D9鐵能夠和CO2發(fā)生反響：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。必定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入必定量的CO2氣體，反響過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系以下圖。以下說法中正確的選項是()A．a點為均衡狀態(tài)B．b點和c點的化學均衡常數(shù)K同樣cCO·cFeOC．該反響的化學均衡常數(shù)表示為K＝cCO2·cFeD．若溫度高升，該反響的化學均衡常數(shù)K增大，則該反響的H＜0答案B10．向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和必定量的B三種氣體，在必定條件下發(fā)生反響，各物質濃度隨時間變化的狀況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反響條件，該均衡系統(tǒng)中反響速率隨時間變化的狀況，且四個階段都各改變一種不一樣的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化狀況未畫出。以下說法不正確的選項是( )．該反響為吸熱反響B(tài)．B在t0～t1階段的轉變率為60%C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強D．t1時該反響的化學均衡常數(shù)K＝2732答案B11．在20L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H。測得CO的轉變率隨溫度的變化及不一樣壓強下CO的變化、p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。以下說法正確的選項是( )－1－1A．0～3min，均勻速率v(CH3OH)＝0.8molL··minB．p1＜p2，H>0C．在p2及195℃時，該反響的均衡常數(shù)為25D．在B點時，v正＞v逆答案C12已知X(g)和Y(g)能夠互相轉變：2X(g)Y(g)H<0?，F(xiàn)將必定量X(g)和Y(g)的混淆氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反響物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則以下說法不正確的選項是( )．若混淆氣體的壓強不變，則說明反響已達化學均衡狀態(tài)B．a、b、c、d四個點表示的反響系統(tǒng)中，表示化學反響處于均衡狀態(tài)的只有

b點C．25～30minD．反響進行至

內用X25min

－1表示的均勻化學反響速率是0.08molL··min時，曲線發(fā)生變化的原由是增添Y的濃度

－1答案

D將燃煤廢氣中的CO2轉變?yōu)榧酌训姆错懺頌?CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。已知在壓強為

aMPa

下，該反響在不一樣溫度、不一樣投料比時，

CO2的轉變率見以下圖：此反響__________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提升投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案放熱不變例2采納一種新式的催化劑(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反響：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)測得反響系統(tǒng)中各物質的產率或轉變率與催化劑的關系以下圖。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為________時最有益于二甲醚的合成。答案2.0分析由圖可知當催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2.0時，CO的轉變率最大，生成的二甲醚最多。14(1)必定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反響為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)－1H＝－270kJ·mol①其余條件同樣、催化劑不一樣，SO2的轉變率隨反響溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉變率達到最高，不考慮催化劑價錢要素，選擇Fe2O3的主要長處是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉變率的變化狀況(如圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為__________。(2)當前，科學家正在研究一種以乙烯作為復原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理表示圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖4所示。①寫出該脫硝原理總反響的化學方程式：___________________________________________。②為達到最正確脫硝效果，應采取的條件是____________________________________________。汽車使用乙醇汽油其實不可以減少NOx的排放，這使NOx的有效除去成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉變?yōu)镹2的轉變率隨溫度變化狀況以下圖。若不使用CO，溫度超出775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原由是_________________________________________________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制的最正確溫度在

________左右。答案

(1)①Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲取較高的

SO2

轉變率，進而節(jié)儉能源②a催化劑(2)①6NO＋3O2＋2C2H4=====3N2＋4CO2＋4H2O350℃、負載率3.0%(3)NO分解反響是放熱反響，高升溫度不利于反響進行870K15．合金貯氫資料擁有優(yōu)秀的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起側重要作用。(1)必定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程以下圖，縱軸為均衡時氫氣的壓強示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。

(p)，橫軸表在

OA

段，氫溶解于

M中形成固溶體

MHx，跟著氫氣壓強的增大，

H/M

漸漸增大；在

AB段，MHx

與氫氣發(fā)生氫化反響生成氫化物

MHy，氫化反響方程式為

zMHx(s)＋H2(g)

zMHy(s)H1(Ⅰ)；在B點，氫化反響結束，進一步增大氫氣壓強，

H/M幾乎不變。反響(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反響Ⅰ的焓變H1________0(填“>”“<”或“＝”)。η表示單位質量貯氫合金在氫化反響階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比率，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當反響(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少許氫氣，

達到均衡后反響

(Ⅰ)可能處于圖中的

________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可經過

________或________的方式開釋氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反響，溫度為T時，該反響的熱化學方程式為___________。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)H＝165kJ·mol1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)－1H＝－41kJ·mol答案(1)230<y－x(2)>c加熱減壓(3)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)－1H＝－206kJ·mol分析(1)依據(jù)H原子守恒得zx＋2＝zy，則z＝2。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝y(tǒng)－x240mL＝30mL·g－1·min－1。由圖像可知，T1<T2，且T2時氫氣的壓強盛，說明高升溫度平2g×4min衡向生成氫氣的方向挪動，逆反響為吸熱反響，因此正反響為放熱反響，故H1<0。(2)由圖像可知，固定橫坐標不變，即氫原子與金屬原子個數(shù)比同樣時，T2時氫氣的壓強盛，說明吸氫能力衰，故η(T1)>η(T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容系統(tǒng)中通入少許氫氣，H2濃度增大，均衡正向挪動，一段時間后再次達到均衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反響方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反響，依據(jù)平衡挪動原理，要使均衡向左挪動開釋H2，可改變的條件是升溫或減壓。(3)CO、H2合成CH4的反響為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)H，將已知的兩個熱化學方程式挨次編號為①、②，②－①即得所求的反響，依據(jù)蓋斯定律有：H＝－41kJ·mol－1－165kJ·mol－1＝－206kJ·mol－1。16．用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行舉措之一。(1)分別用不一樣pH的汲取劑汲取煙氣中的CO2，CO2脫除效率與汲取劑的pH關系以下圖，若煙氣中CO2的含量(體積分數(shù))為12%，煙氣通入氨水的流量為－10.052m3·h(標準狀況)，用pH為12.81的氨水汲取煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為________(精準到0.01)。往常狀況下溫度高升，CO2脫除效率提升，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原由是_____