化學教案－鹽類的水解第一課時優(yōu)秀3篇

化學教案－鹽類的水解第一課時優(yōu)秀3篇鹽類的水解（第一課時）作者為您帶來了3篇化學教案－鹽類的水解第一課時，盼望能為您的思路供應一些參考。

教學目標篇一

學問目標

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

力量目標

培育同學分析問題的力量。

培育同學運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的規(guī)律思維力量。

培育同學規(guī)律推理力量。

情感目標

引導同學樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義熟悉觀點。

培育同學擅長觀看、勤于思索的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎理論學問。教材把這部分內(nèi)容支配在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行，運用同學已有學問，從中發(fā)掘出鹽類水解新學問的“生長點”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的學問。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為討論鹽類水解規(guī)律供應依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的詳細化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過詳細的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的學問面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等學問的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節(jié)老師需要為同學供應鮮亮的鹽類水解的試驗事實，啟發(fā)同學思索，引導同學探究，深化探討試驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，關心同學實現(xiàn)從感性熟悉到理性熟悉的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和留意事項，并加強訓練。最終，運用演繹法，爭論鹽類水解學問在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的熟悉。詳細建議如下：

1、學問預備（布置預習作業(yè)）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又由于酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

2、采納試驗探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗3-1]改為同學試驗，并增加一個演示試驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀看溶液顏色變化”，這樣使同學通過試驗現(xiàn)象，“發(fā)覺”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3、對于“鹽類水解的本質(zhì)”，建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導同學總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4、對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，同學只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求同學會推斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)同學運用試驗手段自主探究；對于一般中學，可實行老師演示試驗。同時使同學熟悉到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關系。

7、對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富同學的視野。

8、本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解學問的應用，以便將學問系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于同學把握，同時也教會同學學習。

教學設計方案一

重點：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

（一）學問預備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

【試驗】在老師的指導下由同學完成下面的試驗，激發(fā)同學學習愛好。

（1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，

并記錄：

：

【設疑】

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類水解的緣由，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質(zhì)。

【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

【講解】

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的'弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中削減，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

【講解】

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中削減，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的力量與的力量相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（）

A．B．C．D．

2．推斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

A．溶液呈中性的鹽肯定是強酸、強堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的水溶液肯定呈堿性

C．鹽溶液的酸膿性主要打算于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸B．適量溶液

C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

（四）總結(jié)、擴展

1．鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，緣由是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽劇烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向同學補充）

a．酸強于堿，顯酸性，如；

b．堿強于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要養(yǎng)分元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

（1）試簡述污染水質(zhì)的緣由。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質(zhì)和作用。

教學目標篇二

學問目標

理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應用有大致的印象。

力量目標

培育同學對學問的綜合應用力量，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等學問的綜合應用力量；

培育同學進行分析、歸納、推理的規(guī)律思維力量。

情感目標

使同學建立起“事物變化，內(nèi)因是打算因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。

；

教學建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等學問的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。同學對前面所學學問的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。

教材親密聯(lián)系上一節(jié)，引導同學聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔試驗3－1〕來回答這個問題，并引導同學依據(jù)試驗結(jié)果爭論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類爭論鹽類的水解奠定了基礎。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使同學理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學重【作者】點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡潔說明其溶液呈中性的緣由。這能使同學更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關于教材其次部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在詳細爭論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等學問，通過分析，使同學鞏固并加深對相關學問的理解。

教法建議

關于鹽類水解

本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等學問的綜合運用，教學中留意引導啟發(fā)同學運用所學學問來解決本節(jié)的有關問題。

1．關于鹽類水解的引入，可實行探究爭論的形式。結(jié)合上一節(jié)學問，提出問題。將課本中的試驗改為探究試驗，在老師指導下，由同學操作。

由試驗結(jié)果綻開爭論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

從而使同學熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導同學思索并爭論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

（1）提出問題：①在溶液中存在幾種電離？

②對水的電離平衡有何影響？

③為什么溶液顯酸性？

（2）分析爭論：通過上述問題設置，引導同學運用電離理論和平衡移動原理綻開爭論，使同學理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，漸漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3－10關心同學理解，或利用計算機幫助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子肯定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使同學明確這一點，可讓同學認真觀看、溶于水時的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較簡單發(fā)生，其次步比第一步難，水解時以第一步為主。

（5）支配適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使同學能夠正確嫻熟地書寫鹽類水解的離子方程式。

關于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是爭論鹽為水解學問的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解學問的應用，通過對一系列分類實例的爭論分析，鞏固和加深同學對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高同學敏捷運用學問的力量。

課時篇三

教學設計

1．采納試驗手段啟發(fā)同學思索，激發(fā)同學學習愛好，調(diào)動同學學習樂觀性。（此試驗可在老師指導下由同學完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：

：

老師設疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類水解實質(zhì)

老師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導同學思索并爭論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

老師引導同學進行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學步驟

（一）學問預備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

（二）引入新課

1．預備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．依據(jù)現(xiàn)象引導思索：

（1）鹽溶液是否肯定都呈中性？從試驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

3．點題

本節(jié)爭論的鹽類水解學問關心我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質(zhì)：

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中削減，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的力量與的力量相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（）

A．B．C．D．

2．推斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

A．溶液呈中性的鹽肯定是強酸、強堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的。水溶液肯定呈堿性

C．鹽溶液的酸膿性主要打算于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列