2.2氯及其化合物課時(shí)2導(dǎo)學(xué)案（二）

2.2氯及其化合物課時(shí)2（二）（學(xué)生通過閱讀明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，1分鐘）.理解實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法，能正確選擇實(shí)驗(yàn)裝置。.理解并歸納C1-的檢驗(yàn)方法和物質(zhì)檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)。（2分鐘）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟鎰礦（主要成分為MnCh）的過程中將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，使人十分難受，它就是氯氣。舍勒制取氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法之一，你能寫出舍勒制取氯氣所用反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？（4分鐘）【活動(dòng)探究】探究一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（16分鐘）藥品二氧化鎰固體、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液儀器鐵架臺(tái)、分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯1.按如圖所示連接好裝置步驟步驟步驟飽和食鹽水濃硫酸收集裝置NaOH溶液尾氣吸收裝置.檢查裝置的氣密性步驟飽和食鹽水濃硫酸收集裝置NaOH溶液尾氣吸收裝置.加入藥品，點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆下裝置問題L實(shí)驗(yàn)室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置？【答案】一般包含：氣體發(fā)生裝置一除雜裝置一收集裝置T尾氣處理裝置。問題2.根據(jù)氯氣的性質(zhì)推測(cè)，如何收集氯氣?如何檢驗(yàn)氯氣是否收集滿？【答案】氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；可將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶瓶口，若試紙變藍(lán)，即可證明氯氣已收集滿。問題3.氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣時(shí)應(yīng)做哪些安全措施？【答案】可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。問題4?二氧化錦只能氧化濃鹽酸，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃鹽酸能否完全反應(yīng)？【答案】不能。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)即停止。問題5.結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原料及其性質(zhì)，思考氯氣中會(huì)含有什么雜質(zhì)，該如何除去?！敬鸢浮葵}酸具有揮發(fā)性，故Cb中會(huì)含有HC1、水蒸氣，可用飽和食鹽水除去HCL用濃硫酸吸收水蒸氣。問題6.制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后，首先應(yīng)進(jìn)行哪步操作?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為防止倒吸，拆裝置時(shí)應(yīng)注意什么？【答案】制取氣體的實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需要檢查裝置的氣密性；為防止倒吸，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈?！咎骄靠偨Y(jié)】,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法V(1)反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnC12+CbT+2H2。(2)儀器裝置裝置特點(diǎn)：固+液一^氣。主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)等。裝置如下圖所示。說明：C裝置的作用是除去C12中的HC1；D裝置的作用是干燥C12；F裝置的作用是吸收多余的Cb,防止污染環(huán)境。(3)收集方法①向上排空氣法(Cb的密度大于空氣的密度)。②排飽和食鹽水法(Cb在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HC1氣體)。(4)驗(yàn)滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛CL的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cb的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(5)尾氣處理CL有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法可用KMnCU、KCIO3、Ca(CIO)2等氧化劑代替MnCh與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱)，如：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2Oo【針對(duì)訓(xùn)練】.氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：(1)裝置I中，儀器a的名稱為。(2)裝置H的作用是。(3)當(dāng)有少量CL氣流通過后，裝置HI中反應(yīng)的離子方程式為。(4)當(dāng)Cb氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置IV中干燥的有色布條能否褪色?。(5)裝置V反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)分液漏斗(2)吸收Cb中的HC1(3)Cb+2I-==l2+2Q-(4)能(5)C12+20H-==Cr+C10-4-H20【解析】裝置I為Cb的發(fā)生裝置，儀器a為分液漏斗；裝置H為除塵裝置，吸收Cb中的HC1；Cb可與KI發(fā)生反應(yīng)Cb+2r===l2+2Ch生成的b遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；干燥的Cb無漂白性，但C12從裝置n、m中逸出時(shí)會(huì)帶入H2O,故裝置IV中干燥的有色布條會(huì)褪色；裝置V為尾氣處理裝置，02可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cb+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)漂白粉在U形管中產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。C裝置的作用是。(4)家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可向漂白粉中加入少量的(填字母)。A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿v【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)二二二MnC12+CLT+2H2。(2)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(3)吸收多余CI2，防止污染空氣B【解析】（4）漂白粉中的Ca（CIO）2與CH3coOH反應(yīng)生成HC10,因此使用漂白粉時(shí)加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。探究二、C1?的檢驗(yàn)（10分鐘）問題1.若在某無色溶液中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有C1-嗎?為什么？2?3mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式力口AgNO3溶液加稀硝酸稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+==AgCllNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+==AgCllNa2cCh溶液白色沉淀有無色氣體產(chǎn)生，沉淀溶解2Ag++CO3』=Ag2co3比Ag2co3+2H+==2Ag++CO2f+H2O【答案】不一定含C「，C03?-與Ag+反應(yīng)也生成白色沉淀。問題2.檢驗(yàn)Ct時(shí)為何要加入稀硝酸?中學(xué)階段所學(xué)的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？【答案】稀硝酸能排除C03?-等離子的干擾；中學(xué)階段，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4o問題3.AgNCh溶液與稀HNO3溶液加入的順序不同會(huì)引起什么差異?檢驗(yàn)C1-時(shí)，能否用稀鹽酸進(jìn)行酸化？【答案】本質(zhì)相同，但最好先加硝酸酸化，再加AgNCh溶液。因?yàn)槿鬋（^-較少，后加稀硝酸，沉淀部分溶解不易觀察。不能，因?yàn)辂}酸中含有C1，其影響Ct的檢驗(yàn)?！咎骄靠偨Y(jié)】氯離子（。一）的檢驗(yàn)方法（1）方法：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有C1-的一般答題模板待測(cè)液加稀?硝籃酸化>加Agg溶港一白色沉淀，證明待測(cè)液中含Clo（2）原理:Ag++Cr===AgCl|o（3）加稀硝酸的目的：排除C03?一等離子的干擾?！踞槍?duì)訓(xùn)練】L檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（CT）,正確的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】c【解析】A操作不正確，它不能排除C03?-等的干擾；B操作不正確，若未知溶液中含CO32",其與Ag+生成的Ag2cCh跟鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成AgQ白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，引入了ci-。2.自來水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A.酚酸溶液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【答案】D【解析】。2消毒過的自來水中含有HC1和HC10,用AgNCh溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。(2分鐘)一、知識(shí)框架二、易錯(cuò)誤區(qū).制備氯氣可用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸干燥。用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2,防止污染空氣。.檢驗(yàn)C1一時(shí)要先加稀硝酸，以排除CO專-等離子的干擾，不能用稀硫酸，因?yàn)锳g2s。4微溶,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有a-。.若被檢液中含有SO亍，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO/然后再加入稀硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)ci-的存在。(8分鐘)1.在某未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。由此判斷該未知液中含有()A.C「、S042-B.C1-、NOyC.C1\CO32-D.C1\OH-【答案】c【解析】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是C02,又因?yàn)榧尤胂∠跛岷蟪恋聿糠秩芙?，故原溶液中除含有CO32-外，還有Ch2,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cb的說法正確的是OA.將混有HC1雜質(zhì)的Cb通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)室制取。2,濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除去Cb中的少量HC1D.實(shí)驗(yàn)室制備Cb，可用排飽和食鹽水集氣法收集【答案】D【解析】Cb通入飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cb，A項(xiàng)不正確；實(shí)驗(yàn)室制取Cb，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項(xiàng)不正確；用飽和食鹽水除去Cb中的少量HC1氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，C項(xiàng)不正確；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水法收集Cb，是因?yàn)镃b難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D項(xiàng)正確。3.現(xiàn)有下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)；②用87g二氧化錦與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣（）A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較【答案】AV【解析】從HCI與MnC）2反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）===MnC12+CbT+2H2?？芍?46gHe1與87gMnO2恰好完全反應(yīng)，但只有濃鹽酸與MnCh反應(yīng)生成Cb。①中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，鹽酸濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行，故146gHe1不能完全反應(yīng)；②中濃鹽酸足量，故MnCh可完全反應(yīng)。因此②產(chǎn)生的氣體多。4.已知KMnCU與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cb。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是O??A.①②B.②C.②③D.②③④【答案】D【解析】由題給信息“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cb”可知反應(yīng)不需要加熱，故不需要酒精燈，所以裝置①是正確的；裝置②中Cb通入NaOH溶液，Cb能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收；裝置③干燥時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；裝置④中試管無排氣口，隨著壓強(qiáng)的增大，容易使試管炸裂。5.（雙選）把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，猜測(cè)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象下列分析正確的是（）NaClO溶液③中溶液褪色/O@O0//p(DO@Qw/\淀粉-KI溶液NaOH溶液KMnO4溶液④中產(chǎn)生黃綠色氣體A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C.③中還應(yīng)觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：C1O+Cl-4-2H+===ChT+H20【答案】CD【解析】鹽酸滴入淀粉-KI溶液中不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中沒有明顯的現(xiàn)象，但并不是不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，C項(xiàng)正確；次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為C1O-+C1-+2H+===CLT+H2O,D項(xiàng)正確。6.（雙選）三氯化碘（IC13）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃,遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取ICh，制備的反應(yīng)原理：12+302=2103。下列說法正確的是（）A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化鎬和濃鹽酸B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞c.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置丁中生成ICI3,其中碘元素的化合價(jià)為-3價(jià)【答案】BC【解析】裝置甲無加熱裝置，而二氧化鎬和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會(huì)滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升，B項(xiàng)正確；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C項(xiàng)正確；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氣做氧化劑得電子，氯元素化合價(jià)降低，故ICh中，。顯-1價(jià)，I顯+3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。