氨硫酸硝酸時(shí)

氨硫酸硝酸時(shí)第1頁/共23頁第四節(jié)氨硝酸硫酸(第二課時(shí))第2頁/共23頁新聞閱讀

清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤怒。清華學(xué)子劉海洋傷熊事件第3頁/共23頁一、硫酸(H2SO4)1.稀硫酸

二元強(qiáng)酸,具有酸的通性與酸堿指示劑作用(2)與較活潑金屬反應(yīng)(3)與堿性氧化物反應(yīng)(4)與堿反應(yīng)(5)與鹽反應(yīng)第4頁/共23頁2.濃硫酸(1)物理性質(zhì)

常溫常壓下,

是無色黏稠、油狀液體，密度比水大，可以任意比例與水互溶，溶于水時(shí)放出大量的熱。是一種難揮發(fā)性二元強(qiáng)酸。常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，ρ=1.84g/cm3。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷攪拌.第5頁/共23頁(2)化學(xué)性質(zhì)

硫元素+6價(jià)，具有氧化性①強(qiáng)氧化性(能與包括不活潑金屬Cu、Ag等大多數(shù)金屬反應(yīng))A.與金屬反應(yīng)常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸，這是因?yàn)樗麄兊谋砻姹谎趸癁橹旅艿难趸锉∧?，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)。但加熱情況下，可以繼續(xù)反應(yīng)。第6頁/共23頁B.與非金屬反應(yīng)思考：試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？C.與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)第7頁/共23頁②

吸水性③

脫水性吸收物質(zhì)中的水蒸汽或者結(jié)晶水,可用作干燥劑,但不能干燥還原性氣體和堿性氣體.將某些化合物中氫、氧按2:1原子個(gè)數(shù)比脫去第8頁/共23頁【問題探究】稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？

稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。第9頁/共23頁

硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。

第10頁/共23頁思考：1.下列氣體能否用濃硫酸干燥：

HCl、HBr、NH3、H2、SO22.把濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？3.把濃硫酸、亞硫酸、濃鹽酸露置空氣中，產(chǎn)生什么變化。第11頁/共23頁1.取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的則為濃硫酸，反之為稀硫酸。2.觀察狀態(tài)，濃為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。3.比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸密度大，質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。4.取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。5.用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。6.取少量試液,投入膽礬,顏色改變者為濃硫酸。7.取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。練習(xí)：濃硫酸與稀硫酸的鑒別:(從性質(zhì)上的差異入手)第12頁/共23頁

三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評(píng)述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。

先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。

如有SO32-,會(huì)被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案第13頁/共23頁1.物理性質(zhì)

1.純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體5.常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。4.硝酸能以任意比溶解于水；3.密度比水大；二、硝酸(HNO3)2.低沸點(diǎn)(83℃),易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；第14頁/共23頁(1)具有酸的通性2.化學(xué)性質(zhì)

稀硝酸與石蕊試液變紅不褪色濃硝酸與石蕊試液先變紅后褪色②與較活潑金屬反應(yīng)——不生成H2

③與堿性氧化物反應(yīng)④與堿反應(yīng)

⑤與鹽反應(yīng)①與酸堿指示劑作用第15頁/共23頁(2)不穩(wěn)定性——見光或受熱分解硝酸的濃度越大，越容易分解問題久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保存？第16頁/共23頁(3)氧化性①能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但均不產(chǎn)生H2常溫下，濃硝酸也能將鐵、鋁表面氧化成致密的氧化物薄膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因此可以用鋁制或鐵制的容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸?，F(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體，生成藍(lán)色溶液。現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，放出無色氣體，在試管口變成紅棕色，生成藍(lán)色溶液。第17頁/共23頁②與非金屬反應(yīng)③與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)第18頁/共23頁(1)硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3△3.硝酸的制法(2)硝酸的工業(yè)制法2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑

△高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)第19頁/共23頁硝酸常用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等4.硝酸的用途第20頁/共23頁王水：濃硝酸和濃鹽酸（體積比1:3）的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金（Au）、鉑（Pt）等溶解第21頁/共23頁課堂練習(xí)：1.足量的Cu與0.5L18.4mol/L的硫酸在加熱條件下反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）A.9.2molB.4.6molC.大于4.6小于9.2molD.小于4.6molD2.下列選項(xiàng)中，能大量共存在離子組是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+

、Cl-、NO3-、K+B.加入Zn粒能產(chǎn)生H2的溶液中：

Na+、NO3-