氯氣及其重要化合物

氯氣及其重要化合物第1頁/共17頁第1章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)1.了解氯氣的物理性質(zhì)。2.掌握氯氣及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握氯氣的的實驗室制法。第2頁/共17頁常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2第3頁/共17頁②二、氯氣的實驗室制法第4頁/共17頁三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)紅棕色注：變價金屬與氯氣反應(yīng)，金屬化合價呈______價。

Fe3+溶液顯_____色；Cu2+溶液顯_____色。黃藍(lán)高2.與H2反應(yīng)第5頁/共17頁思考：①1mol氯氣與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？

③新制氯水、久置氯水的比較新制氯水久置氯水性質(zhì)酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+、Cl-、OH-第6頁/共17頁

提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。

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提示

HClO、Na2O2、H2O2等因為其具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2與有機(jī)色質(zhì)加合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。第8頁/共17頁第9頁/共17頁4.思考：將氯氣分別通入FeBr2溶液中，哪種離子先被氧化？若將氯氣通入FeI2溶液中呢？氧化性：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2﹥SO2(SO32-)﹥S還原性：Cl-﹤Br-﹤Fe2+﹤I-﹤SO2(SO32-)﹤S2-第10頁/共17頁氯水性質(zhì)的多重性：第11頁/共17頁第12頁/共17頁Cl2+H2OH++Cl-+HClO的運用第13頁/共17頁1.A2.B第14頁/共17頁3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.(2010·海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I-==2C1-+I2B.(2010·天津高考)將氯氣溶于水制備次氯酸：

Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-C.(2009·江蘇高考)漂白粉溶液在空氣中失效：

ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-D.(2010·上海高考)淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：

2I-+O2+2H2O==I2+4OH-A第15頁/共17頁4.已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸。（1）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：

_____________________________________。（2）要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的

（填字母序號）。

A.NaOH固體 B.水

C.NaClO固體 D.NaHCO3固體

E.CaCO3固體CD