第八章弱電解質(zhì)的電離平衡

第八章弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建弱電解質(zhì)的電離平衡

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較

第2頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物。弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。1．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系離子共價(jià)共價(jià)全部強(qiáng)酸部分強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水第3頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征電離離子結(jié)合成分子第4頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)

，CH3COOH的電離平衡向

(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度

，c(H＋)

，pH值

。(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：升高溫度，電離平衡向

方向移動(dòng)，電離程度

，原因是電離過(guò)程

。加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向

的方向移動(dòng)，電離程度

。a．溫度：b．濃度：c．同離子效應(yīng)：電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大第5頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡(4)電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大第6頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會(huì)增大。1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小。2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？第7頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氫鈉溶液D．鹽酸BACD第8頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①②③④⑤第9頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1243第10頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時(shí)電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷D第11頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時(shí)電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷B第12頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動(dòng)B第13頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動(dòng)C第14頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I電離平衡常數(shù)1．(1)填寫(xiě)下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與

有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值

，原因是

。(2)CH3COOH酸性

HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：

。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的

。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以

為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距

。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)相對(duì)強(qiáng)弱第一步電離較大溫度增大電離是吸熱過(guò)程第15頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I電離平衡常數(shù)(1)電離方程式是:

，

。2．碳酸是二元弱酸(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1

Ka2

(3)比較大?。?gt;第16頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：___________________________________________。第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸第17頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一1題組二23第18頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用CH3COOH>H2CO3>HClOa>b>d>c題組一1題組二23第19頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱A

ABCE大于pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大稀釋相同倍數(shù)，HX的大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用第20頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用第21頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建第22頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________。10－5mol·L－1題組一1題組二23第23頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算4.2×10－7題組一1題組二23第24頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB第25頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【遞進(jìn)題組】知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243第26頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較題組一題組二1243CD第27頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c題組一題組二1243題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較第28頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解析

解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。題組一題組二1243題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較第29頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，正確。由于醋酸是弱酸

CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組一題組二1243pH<5酸快第30頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法題組一題組二1243第31頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243答案A題組二判斷弱電解質(zhì)的方法第32頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH。現(xiàn)象：pH>7。1．判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。第33頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)梳理·題型構(gòu)建我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析。如題1中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。2．搭建思維平臺(tái)第34頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】第35頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探究高考·明確考向B12345第36頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探究高考·明確考向12345解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)地進(jìn)行，中強(qiáng)酸要繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。C第37頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探究高考·明確考向12345B第38頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探究高考·明確考向B12345第39頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探究高考·明確考向12345中第40頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成練出高分第41頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練出高分1234567891011121314第42頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練出高分B1234567891011121314第43頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練出高分C1234567891011121314第44頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練出高分1234567891011121314A第45頁(yè)，共56頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練出高分123