山東省聊城市2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期“七校聯(lián)考”期末檢測(cè)

絕密★啟用前山東省聊城市2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期“七校聯(lián)考”期末檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘；班級(jí)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)裝訂線一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評(píng)卷人得分一、選擇題1．已知甲、乙、丙和X是四種化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A.甲為C，X是O2B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為FeD.甲為Al，X為NaOH溶液2．下列物質(zhì)中，能給水殺菌消毒的是A.明礬B.Fe2(SO4)3C.漂粉精D.3．在下列固體中分別加入NaOH濃溶液，固體溶解但無氣體生成的是A.SiO2B.NaC.AlD.NH4Cl4．在下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是A.濃鹽酸和高錳酸鉀B.濃硝酸和銅屑C.稀硝酸和SO2D.濃硫酸和碳5．將23gNa和24gMg分別投入等質(zhì)量的過量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系是A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.無法確定6．下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是（）A.法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B.英國化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-------牛胰島素C.以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時(shí)代D.經(jīng)過化學(xué)家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種7．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤8．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29．下列說法正確的是A.萃取操作時(shí)，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的B.可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體C.將乙醇與水分離，如圖1、圖2操作D.稀釋濃H2SO4，如圖3操作10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC.常溫常壓下，500mL0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NAD.常溫常壓下，16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等11．下列敘述中，正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)12．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是13．14．某氯原子的質(zhì)量為ag,C-12原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A.則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為B.1mol該氯原子的質(zhì)量為aNAgC.mg該氯原子的物質(zhì)的量為molD.ng該氯原子所含的電子數(shù)為15．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是ABCDA.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸第II卷（非選擇題）評(píng)卷人得分二、填空題16．（12分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號(hào)）。A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為。（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。17．（12分）已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）寫出化學(xué)式：D，K。（2）寫出②的離子方程式。（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型（填字母序號(hào)）。A.化合反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.置換反應(yīng)（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為（填序號(hào)）。A.KSCN溶液和氯水B.鐵粉和KSCNC.濃氨水D.酸性高錳酸鉀溶液（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：。（6）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．(12分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）ABCD（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式寫出B與C反應(yīng)的離子方程式19．（12分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）。（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為g；若稱量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為g。（3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（）A、稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)B、溶解Na2CO3固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒D、定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑E、定容時(shí)仰視刻度線F、定容時(shí)俯視刻度線G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體g。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題20．（11分）下圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以改正。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）F裝置的作用是，反應(yīng)的離子方程式是。21．（一）(4分)括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：（1）MgO(Al2O3)（2）Cl2(HCl)（3）FeCl3(FeCl2)（4）NaHCO3溶液(Na2CO3)（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式；操作①主要是指；試劑①可選用；操作②是指；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。（三）（8分）實(shí)驗(yàn)室配制480ml0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g。（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的。（填數(shù)字符號(hào)）（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們?cè)诓僮鬟^程中使用的前后順序是。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）（5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了種用途。（填寫數(shù)字）（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是。A.配制前沒有將容量瓶中的水除盡；B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；C.碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；E.定容時(shí)仰視刻度線22．（16分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是。（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫）序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有還原性②氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色③氯化亞鐵溶液加入鋅片F(xiàn)e2＋+Zn=Fe+Zn2＋④Fe3＋具有氧化性（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是A、Cl2B、NaC、Mg2+D、H2O2（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：；你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是。（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（）A、KSCN溶液B、稀鹽酸C、KMnO4溶液D、NaOH溶液23．（12分）某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案(框圖)。粗鹽粗鹽蒸餾水溶解液體(濃)BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀A溶液A1NaOH溶液產(chǎn)生沉淀B溶液B1①②③④過濾沉淀混合物C濾液C1⑤溶液D1⑥NaCl(化學(xué)純)(1)請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④，⑤，⑥；(2)沉淀混合物C的化學(xué)成分有(用文字和化學(xué)式表示)：；(3)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；(4)如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：；(5)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：；(6)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化，請(qǐng)你提出簡化的一種設(shè)想：。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題24．（8分）平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是可以表示為：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g，加熱完全分解會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重17.4g。該試樣中：（1）碳酸根的物質(zhì)的量；（2）鎂離子的物質(zhì)的量；（3）氫氧根離子的物質(zhì)的量；（4）堿式碳酸鹽的化學(xué)式。25．（6分）4.35g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)。求：（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。參考答案1．D2．C3．A4．B5．C6．B7．D8．D9．B10．B11．D12．A13．C14．D15．B16．（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）（3）（3分）紫色（或紫紅色）（2分）分液漏斗（2分）17．（1）Fe3O4，NH4Cl（2分，各1分）（2）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）（3）D（1分）（4）D（3分）（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）18．（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓19．（1）①②④⑥⑦（2）10.6；9.4(3)F(4)0.448；220．（1）稀鹽酸改用濃鹽酸。B應(yīng)在A的左邊。C中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短。（每空1分，共3分。）（2）溶液先變紅后褪色；（2分）有白色沉淀生成，Cl2＋H2O＝HClO＋HClHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（每個(gè)答案1分，共3分。寫總反應(yīng)、寫離子方程式都可）。（3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，（1分）Cl2＋2OH—＝ClO—＋Cl—＋H2O（2分）21．（一）（4分）（1）NaOH溶液（2）飽和NaCl溶液（3）Cl2（4）CO2（每格1分）（二）（6分）CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（2分）過濾（1分）HCl（1分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）(三)（8分）（1）14.3；（2）AC500（3）①③⑤（4）dbac（5）2(6)CE（第（6）題2分，其它每格1分，共8分）22