課題溶液形成

課題1溶液的形成第9單元溶液課題溶液形成

生活中的純凈水是屬于純凈物還是混合物？海水、自來水呢？思考?混合物

一、溶液課題溶液形成1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的特征；2.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；3.了解溶液在科研、生產(chǎn)和生活中重要作用學(xué)習(xí)目標(biāo)：課題溶液形成P26-28溶液自學(xué)內(nèi)容仔細(xì)閱讀，并標(biāo)記重點(diǎn)自學(xué)方法獨(dú)立完成思考題自學(xué)要求課題溶液形成（26頁下）1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的

在水分子的作用下，向水里

，并

地分散到水分子中間，形成一種

的

。蔗糖溶液中蔗糖以

（填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在；氯化鈉溶液中氯化鈉以

（填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在。（27頁中）2.水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常見的

。

、

等也可以做溶劑，如汽油能溶解

，酒精能溶解

，等等。三.學(xué)生自學(xué)，課題溶液形成（27頁上）3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

的

的

。其中，能溶

解

的物質(zhì)叫做溶劑，被

的物質(zhì)叫溶質(zhì)。（27頁上）4.從組成上看，溶液是由

和

組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

；從體積上看，溶液的體積

溶質(zhì)和溶劑的體積之和。（28頁中）5.溶質(zhì)可以是

，也可以是

或

。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把

的一種叫做溶劑，

的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做

。課題溶液形成（26頁下）1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的

在水分子的作用下，向水里

，并

地分散到水分子中間，形成一種

的

。蔗糖溶液中蔗糖以

（填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在；氯化鈉溶液中氯化鈉以

（填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在。（27頁中）2.水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常見的

。

、

等也可以做溶劑，如汽油能溶解

，酒精能溶解

，等等。分子離子汽油溶劑酒精油脂碘分子擴(kuò)散均一穩(wěn)定混合物四.自學(xué)效果檢測(cè)課題溶液形成（27頁上）3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

的

的

。其中，能溶

解

的物質(zhì)叫做溶劑，被

的物質(zhì)叫溶質(zhì)。（27頁上）4.從組成上看，溶液是由

和

組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

；從體積上看，溶液的體積

溶質(zhì)和溶劑的體積之和。（28頁中）5.溶質(zhì)可以是

，也可以是

或

。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把

的一種叫做溶劑，

的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做

。均一穩(wěn)定混合物其他物質(zhì)溶解溶質(zhì)溶劑等于之和小于固體液體氣體量多量少溶劑課題溶液形成【實(shí)驗(yàn)9-1】物質(zhì)溶解于水

現(xiàn)象形成什么蔗糖顆粒逐漸減小最后消失形成了均一、穩(wěn)定的混合物在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？觀察現(xiàn)象課題溶液形成蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng)課題溶液形成1、為什么這些固體會(huì)“消失”在水中？——分子在不停地運(yùn)動(dòng)探究思考：蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系：兩種溶液只要水不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會(huì)分離，取出其中任意一部分進(jìn)行比較，它們的組成完全相同。區(qū)別蔗糖分散到水中食鹽分散到水中形成蔗糖溶液形成食鹽溶液蔗糖分子擴(kuò)散到水分子的間隔之中。Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子的間隔之中。課題溶液形成2.特征：

、

。

均一性穩(wěn)定性1.溶液的概念：

一種或幾種物質(zhì)

到另一種物質(zhì)里,形成

的,

的混合物。均一穩(wěn)定分散穩(wěn)定性:在外界條件不變時(shí)(即溫度和壓強(qiáng)、溶劑量不改變)，溶液穩(wěn)定存在,(即溶液長時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體物質(zhì)或放出氣體。)均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同

（濃度、成分）（顏色、密度)溶液是

.混合物課題溶液形成1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較A處和B處密度的大小()A：A>B B：A<BC：A=B D：不能確定ABC2：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將（）A：會(huì)沉降下來B：不會(huì)分離出來C：會(huì)浮上水面D：不能確定B練習(xí)課題溶液形成3、溶液的組成：m（溶液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）溶液質(zhì)量＝溶劑溶質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)水、酒精被溶解的物質(zhì)可以是固體、液體、氣體溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積

＝原因：因?yàn)榉肿娱g有間隔，部分溶質(zhì)分子或離子跑到溶劑分子中間去了。注意：溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。課題溶液形成4、溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。分析：溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)可以有多種溶劑只能有一種一種溶液中課題溶液形成①當(dāng)固體、氣體與液體之間形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把固體、氣體當(dāng)做溶質(zhì)。②兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種當(dāng)作溶劑，量少的一種當(dāng)作溶質(zhì)③水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常見的溶劑。有水存在時(shí)，一般把水當(dāng)作溶劑。④溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，而溶劑只有一種。汽油、酒精等也可以做溶劑。⑤若有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的生成物為溶質(zhì)，水做為溶劑。⑥未指明溶劑的溶液，通常指水溶液。5.溶質(zhì)、溶劑的判斷方法：體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液液體固體氣體液體無水有水量少量多非水物水鹽酸：碘酒：酒精溶液：課題溶液形成6.命名：某某的某某溶液（溶質(zhì)）（溶劑）加入水中的物質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶液名稱蔗糖食鹽高錳酸鉀蔗糖水水水食鹽高錳酸鉀蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食鹽的水溶液或食鹽溶液高錳酸鉀的水溶液或高錳酸鉀溶液注：溶劑為水時(shí)，可以簡(jiǎn)稱為某溶液如氯化鈉溶液課題溶液形成指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)溶劑(1)硫酸銅溶液(2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)鹽酸(7)CO2溶于水的溶液(8)鋅與稀鹽酸完全反應(yīng)得到的溶液CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3水水ZnCl2課題溶液形成溶液KMnO4溶液碘酒鹽酸10ml汽油90ml酒精90ml酒精10ml水溶質(zhì)溶劑KMnO4水碘(I2)酒精HCl氣體水汽油酒精酒精水【練習(xí)3】

判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑課題溶液形成1.溶液一定是無色透明的嗎？不一定硫酸銅溶液(藍(lán)色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-不一定，如水是純凈物2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)?？課題溶液形成空氣可以看成是氧氣、二氧化碳等物質(zhì)分散到氮?dú)庵行纬傻木环€(wěn)定的混合物，屬于氣態(tài)溶液。生鐵可以看作是碳等物質(zhì)分散到鐵中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于固態(tài)溶液。溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶質(zhì)是什么？5.溶液一定為液體嗎？不一定，如空氣蔗糖和NaCl不是，可以是多種溶質(zhì)課題溶液形成試管號(hào)溶劑溶質(zhì)溶解情況1水碘2水高錳酸鉀3汽油碘4汽油高錳酸鉀演示實(shí)驗(yàn)不同的溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況

;同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解情況

.內(nèi)容：P27

實(shí)驗(yàn)9—2課題溶液形成試管號(hào)溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象1水碘2水高錳酸鉀3汽油碘4汽油高錳酸鉀不同的溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況

;同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解情況

.不同不同幾乎不溶（溶液略顯棕黃色溶解，溶液紫紅色幾乎不溶溶解，溶液棕色課題溶液形成演示實(shí)驗(yàn)酒精能夠在水中溶解嗎？

用探究實(shí)驗(yàn)二中的高錳酸鉀溶液（用高錳酸鉀是為了顯色，利于觀察），向其中緩緩滴加2mL的酒精。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇內(nèi)容：P28

實(shí)驗(yàn)9—3課題溶液形成溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層混合均勻,不分層酒精能與水以任意比例互溶穩(wěn)定,不分層酒精能與水以任意比例互溶課題溶液形成溶液的用途（1）可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）便于動(dòng)植物吸收養(yǎng)料。溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時(shí)，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時(shí)，立即有紅色的銅析出。P33T3課題溶液形成啤酒白醋無土栽培西紅柿礦泉水醫(yī)用藥水無土栽培芹菜課題溶液形成是不是純凈水呢？課題溶液形成課題1溶液的形成(第二課時(shí)）課題溶液形成

m溶液

m質(zhì)+m劑V溶液

V質(zhì)+V劑2.特征：

、

。

均一性穩(wěn)定性1.溶液的概念：

一種或幾種物質(zhì)

到另一種物質(zhì)里,形成

的,

的混合物。均一穩(wěn)定分散溶液是

.混合物4.質(zhì)量關(guān)系和體積關(guān)系

＜=3.組成：溶液由

和

組成。溶劑被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；溶質(zhì)

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

是最常見的溶劑。水溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。課題溶液形成2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象；1.掌握物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象；一、學(xué)習(xí)目標(biāo)課題溶液形成[活動(dòng)與探究4]溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象課題溶液形成[活動(dòng)與探究4]溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/℃結(jié)論溶解時(shí)

。溶解時(shí)

。溶解時(shí)

。固體溶解固體溶解固體溶解181818121860吸收熱量放出熱量溫度不變課題溶液形成二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)的溶解，一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程要放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩個(gè)過程吸收或放出的熱量不同。這就使溶液的溫度發(fā)生變化。吸熱=放熱溫度變化不明顯（NaCl）

吸熱>放熱溫度降低（NH4NO3）吸熱<放熱溫度升高（NaOH）

課題溶液形成1、溶解的熱現(xiàn)象（1）溶于水放熱的物質(zhì)有：氫氧化鈉（NaOH）溶于水--------物理變化濃硫酸加水稀釋生石灰（CaO）溶于水-------化學(xué)變化（CaO+H2O=Ca(OH)2）（2）溶于水吸熱的物質(zhì)有：硝酸銨（NH4NO3）、NH4ClKNO3（3）溶于水溫度幾乎不變的有：食鹽、蔗糖二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象課題溶液形成練習(xí)與鞏固:右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）A、濃硫酸B、燒堿 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸銨 F、氯化鈉DFABCE課題溶液形成2、市場(chǎng)上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)它們混合，罐內(nèi)飲料的溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.食鹽D.生石灰A課題溶液形成·人教版變式題[2017·邵陽]小琪同學(xué)往圖7－1所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是(

)A．蔗糖B硝酸銨C．氯化鈉D氫氧化鈉[方法點(diǎn)撥]物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)伴隨著熱量的變化。對(duì)一些常見物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱情況需要記憶，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解時(shí)會(huì)放熱；硝酸銨溶解時(shí)溶液的溫度會(huì)降低；食鹽、蔗糖溶解時(shí)溶液的溫度幾乎不變。D課題溶液形成2、影響物質(zhì)溶解速率的因素（1）攪拌（振蕩）（2）固體顆粒的大?。?）溫度3、水溶液的某些性質(zhì)（1）固體物質(zhì)溶于水后，使水的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低（如：冬天用鹽來溶雪）（2）大部分物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電：酸堿鹽的水溶液不能導(dǎo)電的物質(zhì)：水、酒精、蔗糖能導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的離子存在電離：物質(zhì)溶于水時(shí)自動(dòng)離解成能自由移動(dòng)離子的過程（注：電離是在水分子作用下產(chǎn)生的，電離與通電無關(guān)）電力方程式：NaCl=Na++Cl-

H2SO4=2H++SO42-課題溶液形成你知道便攜式無電冰箱、冰桶、冰杯嗎？

出門在外：是郊游、露營、狩錯(cuò)、釣魚及長途旅行時(shí)保存清涼（溫?zé)幔┦称?、飲料的理想器具?/p>

課題溶液形成你知道便攜式“自動(dòng)加熱”的食品嗎？課題溶液形成

野戰(zhàn)食品帶，就是在食品帶的夾層中倒入少量的水，夾層內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)就會(huì)自動(dòng)起反應(yīng)，釋放熱量，加熱袋內(nèi)的食物。夾層里是干燥的石灰粉，用塑料袋每50克或70克一包封好即成。使用：需加熱時(shí)，取一包發(fā)熱粉倒入加熱盒內(nèi)，把飯盒按入加熱盒，從旁邊的縫中注入少量清水，此時(shí)加熱盒內(nèi)放出大量熱能加熱飯盒，使用完后洗掉發(fā)熱粉即可下次再用。生石灰（CaO）溶于水-------化學(xué)變化（CaO+H2O=Ca(OH)2）課題溶液形成

衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。為什么在水中加入洗滌劑就能洗掉呢？課題溶液形成

水和油(加了洗滌劑)-乳化水和油(沒有加洗滌劑)活動(dòng)與探究四：洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么？課題溶液形成[實(shí)驗(yàn)9-4]試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑上層是油，下層是水上層是油，中層是水下層是洗滌劑乳狀渾濁的液體乳狀渾濁的液體，有泡沫分成上下兩層液體不分層試管內(nèi)壁有油汁試管內(nèi)壁沒有油汁課題溶液形成乳化現(xiàn)象微觀示意圖課題溶液形成水和油(加了洗滌劑)乳化功能：能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小液滴，而不聚成大的油珠。這些細(xì)小液滴能隨水流走。振蕩靜置液體不分層這是洗滌劑能去油污的原理課題溶液形成歸納總結(jié)1.乳化現(xiàn)象：洗滌劑有

功能，它能使植物油分散成無數(shù)

，而不聚集成為

。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。2.乳濁液：

分散到

里形成的

。它

（是/不是）溶液。小液滴液體混合物不是乳化細(xì)小的液滴油珠課題溶液形成用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，分析二者原理是否相同？汽油去油污：油污溶解在汽油里，形成溶液，從而除去油污。洗滌劑去油污：乳化功能課題溶液形成

定義特征類別舉例懸濁液乳濁液懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物泥漿水洪水油水課題溶液形成·人教版例3

[2016·煙臺(tái)]洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是(

)A．用汽油洗去手上的油污B．用洗潔精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去試管中的碘D．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹[方法點(diǎn)撥]乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。B課題溶液形成【課堂練習(xí)】1.下列說法正確的是（）

A.碘酒中的溶劑是水B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)C.高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質(zhì)是氯化鈉2.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用