理工類專業(yè)課復習資料-無機化學知識點歸納

第一篇：化學反應(yīng)原理方程積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是、理想氣體方程：PV=nRTR為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為R=8.314J.mol一1.K一1物度下該組分氣體單獨占有與混合氣3、3、(0℃=273.15KSTP下壓強為101.325KPa=760mmHg=76cmHg)語和基本概念均勻部5、反應(yīng)進度(ke·sai)=ntn0=反前，單位：mol一定律4、氣體的標準狀態(tài)—純理想氣體的標準狀態(tài)是指其處于標準壓力P9下的狀態(tài)，混合氣體中某組分氣體的標準狀態(tài)是該組分氣體的分壓為P9且單獨存在時的狀態(tài)。液體(固體)的標準狀態(tài)—純液體(或固體)的標準狀態(tài)時指溫度為T，壓力為P9時的標準狀態(tài)—溶液中溶劑可近似看成純物質(zhì)的標準態(tài)。在溶液PP,質(zhì)量摩爾濃度b=b9，標準質(zhì)量摩爾濃度b9=1mol.kg一1，并表現(xiàn)出無限稀釋溶液特性時溶質(zhì)的(假想)狀態(tài)。標準質(zhì)量摩爾L⑴某反應(yīng)的VrH(正)與其逆反應(yīng)的VrH(逆)數(shù)值相等，符號相反。即VrH(正)=-VrH(逆)。⑵始態(tài)和終態(tài)確定之后，一步反應(yīng)的VrH等于多步反應(yīng)的焓變之和。3、多個化學反應(yīng)計量式相加(或相減)，所得化學反應(yīng)計量式的VrH(T)等于原各計量式的VrH(T)之和(或之差)。求算標準摩爾生成焓之和。VrH=VfH(總生成物)-VfH(總反應(yīng)物){如果有參考準摩爾生成焓為零}標準摩爾燃燒焓之和。VrH=VcH(總反應(yīng)物)-VcH(總生成物){參考狀態(tài)單生成焓，其標準摩爾燃燒焓不為零}三章：化學動力學基礎(chǔ)應(yīng)速率的影響—速率方程1、對化學反應(yīng)aA+bB)yY+zZ來說，反應(yīng)速率r與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系為：kmolLs三級反應(yīng)k的單位為mol一2.L2.s一1)物反理論與反應(yīng)機理簡介1、編rHm=Ea(正)-Ea(負)分子所需要的能量叫做活化能催化作用速⑵催化劑只改變反應(yīng)途徑(又稱反應(yīng)機理)，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，它同時加快。成多種不同的產(chǎn)物時，選用不同的催化劑會有利于不同種產(chǎn)物的生數(shù)平衡的組成不隨時間而變化。平衡3、兩個或多個化學計量式相加(或相減)后得到的化學計量式的標準平衡常數(shù)等于原各個化學計量式的化學平衡常數(shù)的積(或商)，這稱為多重平衡原理。數(shù)的應(yīng)用aAnAnK的移動生移動，但并不能改變化學平衡常下，K9值一定。當反應(yīng)物濃度增加或產(chǎn)物濃度減少時，平：綜合考慮各反應(yīng)物和產(chǎn)物分壓是否改變及反應(yīng)前后氣體分子數(shù)度變化引起標準平衡常數(shù)的改變，從而使化學平衡移動。溫和熵時需要引發(fā)，一旦開始，自發(fā)變化將一直進行達到平衡，或者說自發(fā)變化的最大限度是系統(tǒng)的平衡狀態(tài)。。定的方向性，其逆過程是非自發(fā)變化。兩者都不能違反能量守恒定律。變化都是可能進行的。但是只有自發(fā)變化能自動發(fā)生，而非自發(fā)變。有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，常稱其為能量最低原理。相變化也⑵有相似分子結(jié)構(gòu)且相對分子質(zhì)量又相近的物質(zhì)，其S值相近。分子結(jié)構(gòu)相近而相對等于各生成物的標準摩爾熵值之和減去各反應(yīng)物的標準摩爾熵值之和zongzonghuanjinghuanjingT質(zhì)生成物質(zhì)B(且VB=1時)的標準摩爾Gibbs函數(shù)變。lfGKJmol進行；-40KJ.mol-1<編fG<40KJ.mol-1時要用編rGm來判斷反應(yīng)方向。堿平衡理論分子或離子都是酸；任何能與質(zhì)子質(zhì)子酸與堿之間的這種依賴關(guān)系稱為共軛關(guān)系，相應(yīng)的一對酸和堿稱為共質(zhì)子后生成的堿為這種酸的共軛堿，堿得到質(zhì)子后所生成的酸稱為這堿解離平衡K影KHA)KHA)劑InIn理論物形成體通常是金屬離子或原子，也有少數(shù)是非金屬元素(B,P,H)。通常作為配體的是非金屬的陰離子或分子。⑵含配陰離子的配合物，內(nèi)外層間綴以“酸”字。例如K4[Fe(CN)6]為六氰合鐵酸鉀①含有多種無機配體時，通常先列出陰離子名稱，后列出中性粒子名稱。例如②配體同是中性分子或同是陰離子時，按配位原子元素符號的英文字母順序排④配體中既有無機配體又有有機配體，則無機配體排在前面有機配體排在后面。與配位平衡。4、以N,O,F等電負性大(吸引電子能力強)，半徑小，難被氧化(不易失去電子)，不易變5、硬酸多是電荷數(shù)較多，半徑較小，外層電子被原子核束縛得較緊而不易變形(極化率較小)的陽離子。反之則為軟酸，介于兩者之間的為交界酸。酸MnAlScGaIn,BF3Al(CH3)CH3Hg+,I2,Br2,OCHGaH堿2,,,CHCOO-2,,,CHCOO-3,2,3,2,3,2,24RNHNH,2,,,RS2-RS,2,,,R23,,,CH23,,,CHCHH-24,66,,-2,3,22,3,2親硬：沉淀溶解平衡溶度積IABaOHSrOHCaOH是微溶的；其余元素大多數(shù)溴化物，碘化物是可溶的；Pb2B,Hrg2B是微溶的；CaSOAgSOHgSOSrSO4,BaSO4,PbSO4大多數(shù)硫化物是難溶的，第一主族，第二主族金屬硫化物和(NH4)2S是可溶的。Na[Sb(OH)6],NaAc.Zn(Ac)2.3UO3(Ac)2.9H2O,K2Na[Co(NO2)6]是難溶的。3、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)值在稀釋溶液中不受其他離子存在的影響，只取決于溫成和溶解Ka稱為在酸中的溶度積常數(shù)。第七章：氧化還原反應(yīng)電化學基礎(chǔ)反應(yīng)基本概念⑶在大多數(shù)化合物中，氫的氧化值為+1，只有在金屬氫化物中，氫的氧化值為-1。aOOF氟的氧化值為-1。⑹堿金屬和堿土金屬在化合物中氧化值分別為+1和+2。池Q一定時，m(B)正比于M(B)z，M(B)為B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3、Faraday常量表示一摩爾電子所帶的電荷量，的最大電勢差被稱為原電池的電動勢，用EMF表示。為標準電動勢，用EF表示。E-)等于電池的電動勢：EMF=E(+)-E(-)。2、電極電勢的絕對值無法確定，常選取標準氫電極(簡寫為SHE)作為比較的基準，稱其。3、各電對的標準電極電勢是以標準氫電極為參比電極并與各標準電極組成原電池時測得原電池的標準電極電勢。即EF=E)-E).6、如果電對的氧化型生成難溶化合物(配合物)，則電極電勢變??；若還原型生成難溶化合物(配合物)，則電極電勢變大；當還原型和氧化型同時生成難溶化合物(配合物)，若K(K)(氧化型)<K(K)(還原型)，則電極電勢變小，反之則變大。的應(yīng)用1、某電對的E9越大，其氧化型的得電子能力(氧化性)越強，還原型失電子能力(還原性)越弱；反之電對的E9越小，其氧化型的得電子能力(氧化性)越弱，還原型失電子能力(還原性)越強。4、歧化反應(yīng)發(fā)生的一般規(guī)則：A一))B一))C,若E9(L)<E9(R)則B能發(fā)生歧第二篇：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)子結(jié)構(gòu)，⑵躍遷規(guī)則原子的能量變化(包括發(fā)射和吸收電磁輻射)只能在兩定態(tài)之間以躍遷的方。在正常情況下，原子中的電子盡可能處于離核最低的軌道上。這時原子的能量即原子處于基態(tài)。當原子受到輻射，加熱或通電時，獲得能量后的電子可以躍遷電子不穩(wěn)定，可以躍遷到離核較近的軌道上，同時釋放出光子。光的頻率取決于離核較遠的軌道的能量(E2)與離核較近的軌道的能量(E1)之差：hv=E2-E1運動基本特征mvp來說，并不能同時準確確定它的位置和動量。其關(guān)系3、微觀粒子的波動性是大量微觀粒子(或者是一個粒子千萬次運動)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，可以說物質(zhì)的運動是具有統(tǒng)計意義的概率波；在空間某個區(qū)域波強度(即衍射強度)大方，粒子出現(xiàn)的機會多，波強度小的地方粒子出現(xiàn)的機會少。從數(shù)學角度看，這里構(gòu)的量子力學描述1、Shro..dinger方程：+++8m(EV)v=0式中v是坐標x,y,z的函?x?y?zhn子化性質(zhì)是能量。原子軌道的能量主要取決于nO⑵角量子數(shù)l原子軌道的角動量有角量子數(shù)l決定。在多原子電子中原子軌道的能量不lnln0，…，+l，共有(2l+1)個取值。磁量子數(shù)m決定原子軌道在核外空間的取向。s向軌道，即軌道px,py,pz。dz2,dxz,dyz,dxy,dx2y2。旋量子數(shù)ms決定。處于同一軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有兩種，分別用自旋磁量子數(shù)12和+12來確定。正是由于電子具有自旋角動量，使氫原子光譜在沒有外磁場nlm組三個量子數(shù)來確定，但是原子層中每個電子的運動4、概率密度是空間某單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。電子在核外空間某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率等是概率密度的形象化描述。黑點密的地方電子出現(xiàn)的概率大；黑點稀疏的地方電電子云有等密度圖和界面圖兩種圖示。在電子云等密度圖中，每一個球面上的數(shù)字表示概率密度的相對大小。在電子云界面圖中，界面實際上是一個等密度面，電子在此界面的7、氫原子各種狀態(tài)的徑向分布函數(shù)圖中鋒數(shù)N等于主量子數(shù)與角量子數(shù)之差，即N=nl.結(jié)構(gòu)、Cotton原子軌道能級圖(見課本P240)概括了理論和實驗的結(jié)果，定性的表明了原子應(yīng)：一個電子對另一個電子產(chǎn)生電荷屏蔽，使核電荷度該電子的吸引力減弱，即可能使整個原子系統(tǒng)能量最低。⑵Pauli不相容原理：同一原子軌道最多容納兩個自選方式相反的電子，或者說同一原Hundn同l的軌道上分布的電子，將盡可能分占m值不同的軌道且pnfndnp表一112二248三348四49五59六6七7一主族)或ns2(第二主族)，屬于活潑金屬。子(鈀除外)，他們可以不同程度的參與化學鍵的形成。f區(qū)元素：包括鑭系元素和婀系元素，最后一個電子填充在f軌道上，價電子排布為的周期性⑴同一周期，隨著原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，但長周期中部(d區(qū))各元素的s周期對應(yīng)元素的原子半徑非常接近。導致Zr和Hf；Nb和Ta，Mo和W等在性質(zhì)上半徑逐漸增大。副族元素原子半徑，從第四周期過渡到第五周期是增大的，但第五周I。由+1價氣態(tài)正離子失去電子成為+2價氣態(tài)正離子所需要的能量原外層上電子數(shù)逐個增多，電離能逐個增大。第一主族I1最小，稀有氣體I1最大，處于6、電子親和能的大小反映了原子的到電子的難易。非金屬原子的第一電子親和能總是負趨子結(jié)構(gòu)1、分子或晶體中相鄰原子(或離子)之間的強烈吸引作用稱為化學鍵。s可分別用兩條短線“﹦”或三條短線“≡”表示。⑴共價鍵具有飽和性在以共價鍵結(jié)合的分子中，每個原子成鍵的總數(shù)或與其以共價鍵⑵配位鍵共用的一對電子由一個原子單獨提供的共價鍵叫做配位鍵。配位鍵用箭頭的子理論而成。每個雜化軌道含有13s軌道成分和23p軌道成分，sp2雜化軌道間夾角為s軌道成分和12p軌道成分，sp雜化軌道間夾角為sd⑴當中心原子A與m個配位原子或原子團X,n個孤電子對L組成AXmLn型分子時，A層電子對數(shù)(VPN)。價層電子對數(shù)(簡稱價層電子對)包括成鍵電子對與未成鍵的孤電子對。表：N電子對數(shù)m與孤電子對數(shù)n之和(即VPN=m+n)。ALn分子的幾何構(gòu)型與價層電層數(shù)VPNmn型AXLmnA子對型2202AX23303AX3212AXL2V形44O4AX4313AXL3222222V形層數(shù)VPNmn型AXLmnA子對型5505AX5錐414AXL4 3232AX322323AX236606AX6515AXL5424242①電子對間夾角越小，斥力越大。VPN={中心原子A的價電子數(shù)+X提供的價電子數(shù)離子電荷數(shù)(負加正減)}；n:n=(中心原子A的價電子數(shù)-A與配位原子X成鍵用去的價電子數(shù)之和)。注：若n0，分子幾何構(gòu)型與價層電子對的空間構(gòu)型不同。3、雜化軌道數(shù)(a)等于參與雜化但未成鍵的孤對電子數(shù)(b)與端極原子數(shù)(c)之和，即a=b+c；參與雜化但未成鍵的孤對電子數(shù)(b)等于中心原子價電子數(shù)(E)與離子電荷數(shù)EV+q(q)【負加正減】之和與成鍵電子數(shù)(V)之差的一半，即b=2理論⑴分子軌道理論認為，在分子中的電子不局限在某個原子軌道上運動，而是在分子軌Qb軌道兩個