人教版高中化學(xué)必修二 乙醇與乙酸 有機(jī)化合物課件(第2課時(shí)乙酸)

第2課時(shí)乙酸第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸

1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，了解其實(shí)驗(yàn)操作，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)___________________________

_______________________________________(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)乙酸是一種有

氣味的

，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，會(huì)凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫

，易溶于

。強(qiáng)烈刺激性無色液體冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________變

色2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑紅CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能聞到_____(2)酯化反應(yīng)①概念：

與

反應(yīng)生成

的反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)探究酸

醇

酯和水無色透明油狀液體香味化學(xué)方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸(

)(3)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)(

)(5)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(

)×××判斷正誤提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。√×提示碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設(shè)計(jì)方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應(yīng)較劇烈的為鹽酸，反應(yīng)不太劇烈的為乙酸?；瘜W(xué)方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問題：(1)加入藥品時(shí)，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：①吸收揮發(fā)出來的乙酸，②溶解揮發(fā)出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？提示據(jù)信息，反應(yīng)的原理應(yīng)如下所示：即反應(yīng)中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)

—HC2H5—

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)

不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH歸納總結(jié)乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較解析乙酸結(jié)構(gòu)式為

，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體√跟蹤強(qiáng)化1232.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有限度的C.酯化反應(yīng)中，為防止暴沸，應(yīng)提前加幾片碎瓷片D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)解析酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯和水。√1233.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________________。作催化劑和吸水劑123解析飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率BC123解析分離互不相溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。分液漏斗上口倒出返回12302乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用YICHUNYUYISUANDEJIEGOU、XINGZHIBIJIAOJIYINGYONG1.乙醇在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律知識(shí)梳理①鍵斷裂：和

反應(yīng)，和乙酸發(fā)生

反應(yīng)。①鍵和③鍵同時(shí)斷裂：發(fā)生

反應(yīng)。Na酯化催化氧化①鍵斷裂：顯示

。②鍵斷裂：發(fā)生

反應(yīng)。3.在應(yīng)用中，若題目有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有—OH或

，可根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)進(jìn)行判斷及推演。2.乙酸在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律酸性酯化(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價(jià)鍵，故兩者水溶液都呈酸性(

)(2)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(

)提示乙醇分子中所含官能團(tuán)為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團(tuán)為羧基(

)，羧基中的氫原子可以發(fā)生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發(fā)生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。××判斷正誤提示在酯化反應(yīng)中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。(3)乙酸分子中也含有C—H共價(jià)鍵和O—H共價(jià)鍵，故乙酸也可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)(

)提示乙醇發(fā)生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的C—H鍵斷裂，而乙酸的結(jié)構(gòu)為

，和—OH相連的為

，故不能發(fā)生催化氧化?！?.(2019·天津高一檢測(cè))某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是A.能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯123√跟蹤強(qiáng)化4解析該有機(jī)物分子中含有

、—COOH兩種官能團(tuán)，其中—COOH能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；

能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發(fā)生加成反應(yīng)。12342.(2018·山西晉中高三高考適應(yīng)性調(diào)研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.橙花叔醇的分子式為C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體C.芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物D.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)√1234解析

根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)，C原子數(shù)為15，O原子數(shù)為1，其不飽和度為3，則其H原子數(shù)為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯(cuò)誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且分子中只含有1個(gè)羥基，碳的連接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物，C正確；1234兩種有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12343.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中不正確的是A.1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機(jī)物√1234解析

A項(xiàng)，金屬鈉可以和羥基、羧基反應(yīng)生成H2，1mol該有機(jī)物中含有1mol羥基和2mol羧基，故1mol該有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2，正確；B項(xiàng)，NaOH、NaHCO3均只能與該有機(jī)物中的羧基反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，該有機(jī)物中羥基和碳碳雙鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該有機(jī)物中含有—CH2OH，可以被氧化為—CHO，正確。1234A.CH2==CH—CH2—OH B.C.CH2==CH—COOH D.CH3COOH4.下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是√123試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體解析A項(xiàng)中的物質(zhì)不與NaHCO3反應(yīng)，B項(xiàng)中的物質(zhì)不與Na、NaHCO3反應(yīng)，D項(xiàng)中的物質(zhì)不與溴反應(yīng)。故選C。返回4乙醇與乙酸第2課時(shí)

乙酸

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.

通過學(xué)習(xí)我要了解乙酸的組成與結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途。2.通過學(xué)習(xí)我需要理解乙酸的化學(xué)性質(zhì)。生活中的乙酸——醋1.乙酸的物理性質(zhì)：俗名醋酸。無色有刺激性氣味的液體；易揮發(fā)，易溶于水，密度與水接近。純凈的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸羧基CH3COOH2.乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)３.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，能與堿和堿性氧化物反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)，也能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣a、與NaOH溶液反應(yīng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

b、與Na2CO3溶液反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O離子方程式:

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑c(diǎn)、與NaHCO3溶液反應(yīng)CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O離子方程式:

CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑d、與Mg反應(yīng)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

要點(diǎn)：①乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)說明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)②電離H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸、硅酸。藥品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸鈉溶液?！練w納總結(jié)】乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)練習(xí)1.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序正確的是()①C2H5OH

②水③醋酸溶液A.①>②>③ B.②>①>③C.③>②>① D.③>①>②C實(shí)驗(yàn)7-6課本P80在一支試管中加入3mL乙醇、然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。

飽和Na2CO3液面上收集到無色透明的油狀液體，具有水果香味此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫去羥基，醇脫去氫原子酯化反應(yīng)：酸跟醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)(也可以看成取代反應(yīng))

O

O

CH3-C-OH+C2H5OH

CH3-C-O-C2H5+H2O要點(diǎn)：(1)三種物質(zhì)的混合順序：乙醇、濃硫酸、乙酸(2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸(3)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑(4)導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉液面下的原因：防止溶液倒吸(5)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)氣、冷凝(6)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯的原因：①增大水的極性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層②除去