吳忠中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精寧夏吳忠中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含解析吳忠中學(xué)2020~2021學(xué)年第一學(xué)期10月月考高二年級理科綜合能力測試試題卷—化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Ag108一、選擇題:本題共13個小題，每小題6分,共78分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1。在25℃、101kPa條件下，C（s)、H2（g)、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ·mol—1、285.8kJ·mol-1、870。3kJ·mol—1，則2C(s)+2H2（g）+O2(g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為()A。-488。3kJ·mol—1 B。+488.3kJ·mol-1C.—191kJ·mol—1 D.+191kJ·mol—1【答案】A【解析】【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2（g）、C（s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285。8kJ·mol-1、393。5kJ·mol-1和870.3kJ·mol—1；分別寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以得到：H2(g）+O2(g）=H2O（l)△H=—285.8kJ·mol—1①，C（s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393。5kJ·mol-1②，CH3COOH(l）+2O2（g)=2CO2（g）+2H2O（l）△H=—870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s）+2H2(g）+O2(g)=CH3COOH(1），則此反應(yīng)的△H=2×(-285.8kJ·mol—1)+2×(—393.5kJ·mol—1）+870.3kJ·mol-1=—488.3kJ·mol-1，答案選A。2。已知：2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol—1CH4（g）+2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O（l)ΔH=－890kJ·mol—1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（)A。1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D。2∶3【答案】B【解析】【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22。4L/mol=5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695,解得x︰y＝1︰3，答案選B。3.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（）A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.正極每消耗1molMnO2有2molOH—遷移至負(fù)極C。微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．放電時，陽離子向正極區(qū)移動，故A錯誤;B．正極每消耗1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極間有質(zhì)子交換膜,氫氧根離子不能穿過，B錯誤；C．微生物所在電極區(qū)放電時，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng),C錯誤；D．左邊電極為正極，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O，D正確；答案選D。4.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池.將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C.下列說法錯誤的是（）A。放電時,向負(fù)極移動B。充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為:3CO2＋4e－=2＋CD。充電時，Ni接直流電源的負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，故A正確；B．放電時Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Na—e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2＋C,故C正確；D．充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Ni接直流電源的正極，故D錯誤；故答案選D。5.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A.1mol/L B.2mol/L C。2。5mol/L D.3mol/L【答案】B【解析】【分析】鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液，通電一段時間后,兩極均收集到2。24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e—=H2↑，陽極發(fā)生4OH-—4e-=2H2O+O2↑，以此進(jìn)行計算?！驹斀狻裤K電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3

的混合溶液,通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（氣體)==0。1mol，由陽極發(fā)生4OH-—4e—=2H2O+O2↑可知，生成0。1molO2轉(zhuǎn)移0。4mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則2H++2e-=H2↑0.2mol0。1mol2Ag++2e-=2Ag0。2mol0。2mol即n（Ag+)=0.2mol，則原混合溶液中Ag+物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選B。6.在化學(xué)反應(yīng)A（g)＋3B(g)2C(g）＋D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A.vA＝vB B。vA＝2vC C.3vB＝vC D。vB＝3vD【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)對化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，正確的答案選D。7.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了,則下列敘述錯誤的是（）A.在5min內(nèi),該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.在5min時，容器內(nèi)D的濃度為C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D。5min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol【答案】D【解析】【詳解】A.，則在5min內(nèi),該反應(yīng)用C濃度變化表示的反應(yīng)速率,A正確；B。由化學(xué)方程式知，相同時間內(nèi)B的濃度減少值等于D的濃度增加值,則在5min時，容器內(nèi)D的濃度為，B正確；C.正方向是氣體分子數(shù)目增加反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐步增加，則壓強(qiáng)逐漸增大,C正確；D.5min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了，則，2x=1mol，x=0。5mol，則5min時,容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2-2x+x+2x=2。5mol，D錯誤;答案選D。8.（1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答:①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。(2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知:16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g)和H2O（l）,放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l）===O2（g）＋2H2O（l)ΔH＝－196。4kJ·mol－1.反應(yīng)N2H4（g）＋O2(g）===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1.N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g)和H2O(l）的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。（3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0。55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實驗。【答案】（1）.放熱（2）.N2(g）＋3H2(g)2NH3（g)ΔH＝－92kJ·mol－1(3).－621。2（4）.N2H4(l）＋2H2O2（l）===N2（g)＋4H2O（l)ΔH＝－817。6kJ·mol－1(5）。環(huán)形玻璃攪拌棒(6）.0.55【解析】（1）①反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱;②在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH—H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN—H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)△H=-92kJ?mol—1；（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g）和H2O（l）,放出310。6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2(g)=N2(g）+2H2O（l）△H=-621。2kJ?mol-1①2H2O2(l）=2H2O（l)+O2（g)△H=—196。4kJ?mol—1②根據(jù)蓋斯定律,①+②得:N2H4(l）+2H2O2（l）=N2(g）+4H2O（l)△H=-817.6kJ?mol—1，故答案為-621。2；N2H4(l）+2H2O2（l）=N2（g)+4H2O（l）△H=-817.6kJ?mol-1；(3)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗室提供了0.50mol?L-1和0。55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過量，所以選擇0。55mol?L—1的溶液進(jìn)行實驗,故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55。9。恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）＋B(g）xC（g）＋2D(s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1。2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________。(2)x＝________.(3）A的轉(zhuǎn)化率為_____________。(4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________.A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1(5）在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變")①充入更多的H2________②保持容器中壓強(qiáng)不變,充入氖氣________③保持容器容積不變，通入氖氣________④保持壓強(qiáng)不變，充入2xmolH2（g)和2ymolI2(g)________．【答案】（1）。0。6mol/(L·min）(2）。3(3）.80％(4).BC(5）。增大(6）.減小(7）。不變（8）。不變【解析】【詳解】(1）=0。6mol/（L·min），故答案為：0。6mol/(L·min);(2）由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0。8：24=1:x，解得x=3，故答案為：3；（3）根據(jù)(2）中的三段式可得A的轉(zhuǎn)化率為=80％，故答案為：80%；（4)A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，不能判斷平衡,故A錯誤;B．因氣體的質(zhì)量在變化，容器體積不變,則氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．氣體的質(zhì)量在變化，氣體的物質(zhì)的量不變,故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確；D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1,此關(guān)系始終存在,不能判斷平衡,故D錯誤；故選BC；（5)①再充入H2,反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大因此，本題正確答案是：增大；②容器中壓強(qiáng)不變充入氖氣則容器容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)則反應(yīng)速率減小因此，本題正確答案是:減小;③容器容積不變，通入氖氣反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變則反應(yīng)速率不變因此，本題正確答案是：不變；④保持壓強(qiáng)不變充入2xmolH2(g)和2ymolI2（g），各物質(zhì)的濃度保持不變所以速率不變,因此，本題正確答案是：不變；10.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1)甲池中O2的電極反應(yīng)式為________________；CH3OH的電極反應(yīng)式為_______________；（2)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10。8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），丙池總反應(yīng)方程式__________________；(3)若丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液,電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH將____________（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將______________(填“增大”“減小”或“不變")。（4）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，鉛蓄電池放電時，______________(填物質(zhì)化學(xué)式）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到_____________mol/L.【答案】（1）。O2+4e-+2H2O===4OH—；(2）。CH3OH—6e—+8OH—===+6H2O;(3）。560（4）.CuCl2Cu+Cl2↑；（5）。減小;（6).減小;（7）。Pb(8).3【解析】分析】(1）甲池為原電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)在堿性溶液中生成氫氧根離子;燃料CH3OH在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性溶液中生成碳酸鹽,結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出電極反應(yīng)式;（2)乙池是電解池，結(jié)合得失電子守恒計算消耗氧氣的體積；丙為電解池,C為陽極，D為陰極，且均為惰性電極，根據(jù)電解規(guī)律可寫出總反應(yīng)方程式；(3)甲池中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減?。槐须姌O不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成，所以溶液的pH減??；（4)放電時，鉛失電子而作負(fù)極,根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算.【詳解】(1)甲池為原電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性溶液中生成碳酸鹽，所以甲池中O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O===4OH-；CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH—6e-+8OH—===+6H2O；故答案:O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e—+8OH-===+6H2O；(2)乙池是電解池，B極的產(chǎn)物為Ag，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10。8g，可得：n（Ag）==0。1mol，依據(jù)得失電子守恒可得：4Ag~O2～4e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池中理論上消耗O2的體積：V=mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，且均為惰性電極,根據(jù)電解規(guī)律可得總反應(yīng)方程式;CuCl2Cu+Cl2↑;故答案為：560；CuCl2Cu+Cl2↑；(3)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成，所以溶液的pH減??；故答案為：減小；減??；（4)根據(jù)電池反應(yīng)式知，鉛失電子化合價升高而作負(fù)極；根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（5-x）×2=4，則x=3mol/L，故答案為：Pb;3?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池的相互串聯(lián)問題，注意區(qū)分原電池和電解池。11.(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大"“減小"或“不變"）.②C中總反應(yīng)方程式為_________.比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________.（2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是__（填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是___。②電池工作一段時