咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析化學(xué)試卷1?？荚嚂r(shí)間90分鐘,滿分為100分2?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14;O—16第Ⅰ卷（選擇題,共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B。充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行C。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達(dá)100％D?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一【答案】C【解析】【詳解】A．目前的能源結(jié)構(gòu)中,燃料燃燒是主要的能量來(lái)源，燃燒為化學(xué)變化，所以說(shuō)人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B．對(duì)于原電池的正極，放電時(shí)得電子，發(fā)生還原反應(yīng),那么在充電時(shí)需要失電子發(fā)生氧化反應(yīng)恢復(fù)成原來(lái)的狀態(tài)，對(duì)于原電池的負(fù)極,放電時(shí)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，那么在充電時(shí)需要得電子發(fā)生還原反應(yīng)恢復(fù)成原來(lái)的狀態(tài),故充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行,B正確；C．能量在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中會(huì)有損耗，燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程中，會(huì)有部分轉(zhuǎn)化成熱能，故轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生能量變化，D正確;故選C.2。元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A。左下方區(qū)域的金屬元素 B。金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C。右上方區(qū)域非金屬元素 D.稀有氣體元素【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬元素位于左下角,可以做導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電,金屬與非金屬交界處的元素可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料?！驹斀狻緼．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素,其中金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤;B．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故B正確;C．非金屬元素一般位于元素周期表的右上方（氫元素除外），非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故C錯(cuò)誤;D．稀有氣體元素屬于非金屬元素,它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤。故答案為B。3.下列關(guān)于氟、氯、溴、碘性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（

）A。原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱【答案】D【解析】【詳解】A．F、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；B．F、Cl、Br、I元素單質(zhì)的顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色,所以單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增多而加深，B正確；C．非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，它所對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，由于氧化性F＞Cl＞Br＞I，所以它們氫化物中—1價(jià)的非金屬的還原性HF＜HCl＜HBr＜HI，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于F沒(méi)有含氧酸,且選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)含氧酸，故不能比較酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

)A.化學(xué)鍵不是一種作用力B。過(guò)氧化氫中既含離子鍵,又含非極性鍵C.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使分子結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫中既含極性鍵O—H鍵,又含非極性鍵O-O鍵，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩?yáng)離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，不能使分子結(jié)合，使分子間結(jié)合的是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂（吸熱過(guò)程）和新化學(xué)鍵的形成（放熱過(guò)程），化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的,故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力,注意把握化學(xué)鍵的分類和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)度小得多,使分子間結(jié)合的是分子間作用力。5。下列物質(zhì)中不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（)A.金屬鈉 B。溴水 C。碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，苯與鈉不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇，故B正確;C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中有氣體產(chǎn)生,乙醇與水溶液混溶,苯不溶于水溶液，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶,無(wú)現(xiàn)象，苯不溶于水，可鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為B.6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－CH2CH＝CHCH2－COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A。水解 B。酯化 C。加成 D。氧化【答案】A【解析】【分析】結(jié)合該有機(jī)物含有的官能團(tuán)進(jìn)行分析；【詳解】該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵、羧基。羥基和羧基均可發(fā)生酯化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基和碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，但是不能發(fā)生水解反應(yīng)。綜上所述，本題選A。7。四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B。乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C。丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D。丁的分子式為CH3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷化學(xué)性穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，6個(gè)C—C鍵鍵長(zhǎng)相等，故C正確；D．乙醇分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故D錯(cuò)誤；故選C.8。利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物的是(

)A。一定條件下，乙烯與氯氣反應(yīng)（1，2-二氯乙烷）B.一定條件下,乙烯與水反應(yīng)（乙醇）C.光照條件下,等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷反應(yīng)（氯乙烷）D。一定條件下,濃硝酸與苯反應(yīng)（硝基苯）【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl，沒(méi)有副產(chǎn)物，可以得到純凈物,A不符合題意；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,沒(méi)有副產(chǎn)物，可以得到純凈物,B不符合題意；C．光照條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成一系列的氯代乙烷(一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等）的化合物，且每種氯代乙烷還可能有多種同分異構(gòu)體,故無(wú)法得到純凈的氯乙烷，C符合題意；D．濃硝酸與苯發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng):,H2O與硝基苯不互溶,可以得到純凈的硝基苯，D不符合題意；故選C。9。下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是(

）A.苯與濃溴水混合后撒入鐵粉B.乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱C.在加熱及鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D.在加熱及銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。【詳解】A．苯與液溴的在FeBr3的催化下可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)物必需是液溴，濃溴水不能反應(yīng),A不符合題意;B．乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱的反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于取代反應(yīng),B符合題意；C．在加熱及鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)為：，屬于加成反應(yīng)，C不符合題意；D．在加熱及銅作催化劑的條件下,乙醇與氧氣反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應(yīng)，D不符合題意;故選B.10。下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

）A.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B.麥芽糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C。淀粉和纖維素都是多糖，且徹底水解后的產(chǎn)物相同D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇時(shí)，先加入足量燒堿溶液，再分液即得乙酸乙酯【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．油脂有油和脂肪之分，都是甘油和高級(jí)脂肪酸形成的酯，都屬于酯，故A正確；B．麥芽糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),故B正確;C．淀粉和纖維素都是多糖,且徹底水解后的產(chǎn)物相同，都是葡萄糖，故C正確；D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇時(shí)，先加入足量飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置,再分液即得乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤;故選D。11。下列有關(guān)同系物、同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是(

）A。分子組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物B.結(jié)構(gòu)不同，式量相同的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體C。同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定不相似D。正丁烷一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有6種【答案】D【解析】【分析】同系物是是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物?！驹斀狻緼．根據(jù)分析同系物除了分子組成相差若干個(gè)“CH2”之外,還要求結(jié)構(gòu)相似。比如環(huán)己烷（分子式C6H12）與乙烯CH2=CH2（分子式C2H4)相差4個(gè)“CH2”B．根據(jù)分析，同分異構(gòu)體要求具有相同分子式，而不是相同的相對(duì)分子質(zhì)量（即式量）,比如CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28，但它們不是同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤；C．同系物的由于結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)相似；但同分異構(gòu)體若官能團(tuán)相同，化學(xué)性質(zhì)也相似，如1-丁烯和2—丁烯是同分異構(gòu)體,都有碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì),C錯(cuò)誤；D．正丁烷一氯代物的同分異構(gòu)體有、2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有、、、、、6種，D正確；故選D。12.燃料電池廣泛應(yīng)用于航天飛機(jī).以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：H2+2OH-—2e—=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（

)A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC。燃料電池是將燃料燃燒時(shí)釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D.燃料電池的電極一定是由兩種金屬組成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由電極反應(yīng)式可知,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，B正確;C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,過(guò)程中沒(méi)有燃料的燃燒，C錯(cuò)誤；D．燃料電池的電極材料不參加反應(yīng)，也可以用石墨作電極,D錯(cuò)誤;故選B.13.工業(yè)上利用氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑作用下制取氨?N2+3H22NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，H2不可能100％的轉(zhuǎn)化為NH3C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度和H2的濃度之比為1：3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率，故A正確；B．N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，在上述條件下,H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3，故B正確；C．適當(dāng)提高N2的濃度使平衡正向移動(dòng),提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度和H2的濃度之比不一定為1：3，要看投料比，只有按N2的濃度和H2的濃度之比為1:3投料時(shí),才有可能，故D錯(cuò)誤;故選D。14。石蠟是石油減壓分餾的產(chǎn)品，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖的實(shí)驗(yàn)探究石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是(

)A.石蠟屬于油脂B。該實(shí)驗(yàn)證明石蠟油分解產(chǎn)物只有乙烯C。B中發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液褪色D.碎瓷片的作用是防止暴沸【答案】C【解析】【分析】石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯烴，把生成物通入酸性高錳酸鉀溶液后，發(fā)生了氧化反應(yīng)，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！驹斀狻緼．石蠟是石油減壓蒸餾的產(chǎn)品，是17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，屬于烴類，不屬于酯類,故A錯(cuò)誤；B．蠟油（液態(tài)石蠟）分解的部分產(chǎn)物含有乙烯，乙烯分子中含有不飽和鍵,容易被高錳酸鉀氧化，但分解產(chǎn)物中除乙烯外還有其它產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．蠟油分解的部分產(chǎn)物含有乙烯，乙烯分子中含有不飽和鍵，容易被高錳酸鉀氧化,分解產(chǎn)物通入高錳酸鉀溶液中，B中溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng),故C正確;D．碎瓷片的作用不是防止石蠟油暴沸，而是催化劑，加速石蠟油分解，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,掌握石蠟油的主要成分、石蠟油分解產(chǎn)物、乙烯的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)D,該反應(yīng)中碎瓷片的作用不是防止石蠟油暴沸,而是催化劑。15.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X元素的一種核素的中子數(shù)為0，X和Z處于同一主族，Y的一種同位素在考古時(shí)用來(lái)測(cè)定文物的年代，W、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

）A.原子半徑:Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB.Y與X形成的化合物在一定條件下可與Q的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型不同D.W的一種氧化物是形成酸雨的主要成分【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X元素的一種核素的中子數(shù)為0，X應(yīng)為H元素；X和Z處于同一主族，則Z為Na；Y的一種同位素在考古時(shí)用來(lái)測(cè)定文物的年代，Y為C元素,W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，其原子序數(shù)為：2+8+6＝16,W為S；W、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，Q為氯元素.【詳解】根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W、Q元素分別為H、C、Na、S、Cl元素.A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Q＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B．CH4在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故B正確；C．化合物HCl和NaCl中化學(xué)鍵的類型不同，H-Cl鍵是共價(jià)鍵,鈉離子與氯離子間是離子鍵，故C正確；D．W的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故D正確；故選A.【點(diǎn)睛】推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布規(guī)律，難點(diǎn)是元素的推斷,易錯(cuò)點(diǎn)是C，注意離子鍵和共價(jià)鍵的判斷方法。16。如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（)A.銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Zn比Cu活潑，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng),銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．如果將鋅片換成鐵片，F(xiàn)e比Cu活潑，鐵片作負(fù)極,電路中的電流方向不會(huì)發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C正確；D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈仍然會(huì)發(fā)光，D錯(cuò)誤；故答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共計(jì)52分）17。（1)下列各組物質(zhì)①和②和③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧臭氧（O3)和氧氣（O2）。屬于同素異形體的是________________;互為同位素的是_________________;互為同系物的是___________________;互為同分異構(gòu)體的是_____________.(請(qǐng)將正確的序號(hào)填在橫線上）【答案】(1)。④⑧（2）。⑤⑥（3).①③(4)。②⑦【解析】【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素;【詳解】①和是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相1個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物,屬于同系物；②和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相2個(gè)“CH2"④金剛石和石墨是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體;⑤H、D、T是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，屬于同位素;⑥16O、17O、18O是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素,屬于同位素;⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；綜上所述,屬于同素異形體的是④⑧;互為同位素的是⑤⑥；互為同系物的是①③;互為同分異構(gòu)體的是②⑦。18.B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E之間能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。（1）A的官能團(tuán)的名稱________________，B的電子式為_(kāi)_______________。（2）寫(xiě)出①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。(3）寫(xiě)出反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)方程式______________________.（4）下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法正確的是_____________（填字母)。A．B分子中所有原子都同一平面上B．相同物質(zhì)的量的B和甲烷完全燃燒消耗氧氣的量相同C．B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同【答案】(1）。羥基（2）。(3）。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4).2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5）。AC【解析】【分析】B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,故B是乙烯(CH2=CH2）。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到A：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故A是乙醇(CH3CH2OH），乙醇與鈉反應(yīng)得到E：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故E是乙醇鈉（CH3CH2ONa)，乙醇與乙酸在濃硫酸的催化下反應(yīng)得到C:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3)，乙醇在Cu催化下與氧氣發(fā)生催化氧化得到D：2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故D是乙醛（CH3CHO)?！驹斀狻?1）根據(jù)分析,A是乙醇（CH3CH2OH），官能團(tuán)是羥基；B是乙烯，乙烯是共價(jià)化合物，碳和氫之間共用1對(duì)電子，碳和碳之間共用2對(duì)電子，電子式為；(2)根據(jù)分析,①是乙醇與Na的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（3）根據(jù)分析，④是乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;（4）A．乙烯分子中的六個(gè)原子均在同一平面，A正確；B．1mol乙烯完全燃燒消耗3molO2，1mol甲烷完全燃燒消耗2molO2，等物質(zhì)的量的二者消耗O2的量不同,B錯(cuò)誤；C．乙烯有碳碳雙鍵，可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),原理不同，D錯(cuò)誤；故選AC。19。（1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是_________（填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量_________(填“小于”、“大于”或“等于”)CO2和NO的總能量.(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0。2mol，則：①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________.②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)________.③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變【答案】（1).放熱(2).大于(3).0.05mol?L﹣1?min﹣1(4).1.5mol（5).BC【解析】【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)物NO2和CO的總能量大于生成物CO2和NO的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2)根據(jù)題意可列出三段式：①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示平均反應(yīng)速率為:；②反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng),所以反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量=反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量=1。5mol，③化學(xué)平衡的判定主要有兩種方法，一是v正=v逆，二是變量不變。A．容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是個(gè)定值,不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．NO2的物質(zhì)的量濃度是個(gè)變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，當(dāng)它不再改變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確；C．NO2的消耗是正反應(yīng)方向，CO2的消耗是逆反應(yīng)方向，二者速率相等符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v正=v逆,反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確;D．反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，即前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故總物質(zhì)的量是個(gè)定值，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤;故選BC。20.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出a試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________.(2)b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是_________。(3）b中導(dǎo)管要插在液面上，不能插入溶液中目的是_____________。(4）試管b中觀察到的現(xiàn)象____________________。(5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________（填操作名稱）;主要使用的玻璃儀器是_______。（儀器的名稱)【答案】（1）.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2).除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出(3）.防止倒吸（4）.上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味（5).分液（6).分液漏斗【解析】【分析】a試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出?！驹斀狻?1)CH3COOH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，a試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2)b中為飽和碳酸鈉溶液,其主要作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出。故答案為：除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(3）a中加熱不均可能導(dǎo)致產(chǎn)生不穩(wěn)定的蒸汽流，b中導(dǎo)管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是防止倒吸.故答案為：防止倒吸;(4）乙酸乙酯的溶解度較小，是油狀液體，密度比水小,試管b中觀察到的現(xiàn)象上層產(chǎn)生油狀液體,并聞到水果香味。故答案為:上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味;（5）分液常用于分離互不相溶的兩種液體,若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液(填操作名稱）;主要使用的玻璃儀器是分液漏斗.（儀器的名稱)故答案為：分液；分液漏斗.【點(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備,學(xué)習(xí)中注意實(shí)驗(yàn)儀器的組裝、濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，難點(diǎn)（1）酯化反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，規(guī)律是“酸脫羥基，