北京課改版九年級化學(xué)上冊 依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)的定量研究課件

依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

第7章化學(xué)反應(yīng)的定量研究（1）、表示反應(yīng)物生成物及反應(yīng)的條件。（2）、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。（3）、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1、化學(xué)方程式的含義你清楚嗎？復(fù)習(xí)提問：

2、寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,

并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：2H2+O2====2H2O

(2×1×2)：(16×2)：2×(2+16）

4：32：36若4g:（）g：（）g點(diǎn)燃若（）g:（）g：18g3236162根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式求解簡明地寫出答案例:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4

+O2↑+MnO2△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！纠?】、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2

↑△

316x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。2、計(jì)算的步驟（1）設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）（2）寫出化學(xué)方程式并配平（5）列出比例式（7）簡明地寫出答案【解題步驟】【書寫格式】x3166g32=x=0.6g(6)解比列式326g（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量練習(xí):3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X…….設(shè)0.5分2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃4880

…….寫2分

…….算48---=---80X…….列1分X=5g

答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g。…….解1分

…….答0.5分…….找3gX3g課堂小結(jié)(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式并配平....方

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量.....…...找(4)列比例式,…...….…..列(6)簡明地寫出答案….…...答(5)求解

………算一.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟二.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.三.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵要領(lǐng):1.步驟要完整.2.格式要規(guī)范.3.得數(shù)要準(zhǔn)確.關(guān)鍵:1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式.2.化學(xué)方程式要配平.3.準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量.

【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=18tX

X10t=100

56X10t10056答：需要碳酸鈣18t。接著再練同時產(chǎn)生7.9t二氧化碳方法二：利用化學(xué)方程式來解。方法一：用質(zhì)量守恒定律來求：同時生成CO2的質(zhì)量為：17.9t-10t=7.9t

44y同時產(chǎn)生多少噸二氧化碳？題型三：已知生成物質(zhì)量可以求另外的生成物質(zhì)量；同理已知反應(yīng)物質(zhì)量也可以求另外的反應(yīng)物質(zhì)量。CaCO3高溫

CaO+CO2↑

Y10t=44

56X10t10056接著再練【例題3】足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X

2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃328016gX32------=------16g80XX=

40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：練習(xí)1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5gX

3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.5g31=71g答:可生成五氧化二磷71克××××質(zhì)量比計(jì)算錯誤計(jì)算結(jié)果錯誤且無單位×想一想未注明單位未配平未知數(shù)帶了單位通過上述活動，總結(jié)如下1、對計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)（1）計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為：“一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計(jì)算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算時易發(fā)生的幾個錯誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，以及未配平，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。（3）粗心大意，求算所需物質(zhì)的質(zhì)量比時計(jì)算錯誤；或者代入出現(xiàn)張冠李戴。（4）單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入進(jìn)行計(jì)算。（5）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求:

化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記練習(xí)2(1)、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X。生成氯化鉀的質(zhì)量為Y2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX=

4.8g答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.可生成氯化鉀7.45克Y24512.25g------=---------149YY=7.45g.149解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。======245962KClO3MnO22KCl+3O2△↑4.8gX=------X2454.8g96------X=

12.25g答:需要氯酸鉀12.25g.(2)、制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?隨堂評價在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X＝

102g解：設(shè)制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為XX48g2H2O2MnO22H2O+O2

78

X＝3248g7832歸納小結(jié)：【三個要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、找、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）單位要統(tǒng)一，計(jì)算要準(zhǔn)確（一般保留1位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）；1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A、①④⑥B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12選一選CBB4、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O則X為（）

A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO25、對化學(xué)方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（）

A、表示CuO和H2

在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和H2OB、表示1個CuO分子與1個H2分子反應(yīng)生成1個銅原子和1個水分子。

C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：16、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）

A、41gB、32gC、39gD、10g點(diǎn)燃△CBB7、有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8、在反應(yīng)4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應(yīng)生成5.1g的C.已知B的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量為（）Ａ、34Ｂ、68Ｃ、102Ｄ、204Ｃ68％配一配1、Fe+Cl2FeCl3

2、C2H4+O2CO2+H2O3、Fe2O3+CO

Fe+CO24、NH3+Cl2N2+NH4Cl5、Al+Fe3O4Fe+Al2O36、H2+N2NH37、CH4+O2CO2+H2O8、CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2配平并完成下列化學(xué)方程式1、含雜質(zhì)15%的石灰石200克，應(yīng)含有碳酸鈣的質(zhì)量的計(jì)算過程是________。2、高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

計(jì)算20噸含氧化鐵80％的鐵礦石，可以煉出多少噸鐵？

高溫挑戰(zhàn)題想一想

1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不能由此得到的是什么物質(zhì)？為什么？2、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3(硫化銻），火柴盒上側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。（1）這里有幾種反應(yīng)？（2）寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式原子

第3章構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子的特征：原子很小有質(zhì)量有體積一、初步認(rèn)識原子原子的質(zhì)量究竟有多大?一個碳原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000001993kg

即1．993×10-26kg

一個氧原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000002657kg

即2．657×10-26kg

一個鐵原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000009288kg

即9．288×10-26kg注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位為1原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年

1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運(yùn)動。原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。如：碳原子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電觀察與思考為什么原子不顯電性呢？原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616氯171817從上表中你能獲取到原子構(gòu)成的哪些信息？從表中可以得出：1.原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子2.在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同5.氫原子核內(nèi)無中子

1.原子結(jié)構(gòu)原子核電子中子2.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子（—）（+）(不帶電)三.原子的構(gòu)成分析下列數(shù)據(jù)獲得新信息原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101鈹454氟9109鈉111211氯171817相對原子質(zhì)量19192335相對原子質(zhì)量進(jìn)似值的計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子鈉氧鋁硫鈣質(zhì)子數(shù)118131620中子數(shù)128141620相對原子質(zhì)量2316273240

算一算原子種類原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鐵2656磷163