關(guān)于高二化學(xué)教案

關(guān)于高二化學(xué)教案

高二化學(xué)的教案篇1

【教學(xué)目的】

以同學(xué)為中心，以科學(xué)探究為主線，采納"動手試驗→啟發(fā)探究→動手試驗→分析歸納→鞏固練習(xí)"的教學(xué)方法，注意學(xué)問的產(chǎn)生和進展過成，引導(dǎo)同學(xué)從身邊走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、把握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確推斷原電池的正負極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能依據(jù)氧化還原原理設(shè)計簡潔的原電池。

2、通過試驗探究學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究的方法，學(xué)會分析和設(shè)計典型的原電池，提高試驗設(shè)計、搜尋信息、分析現(xiàn)象、發(fā)覺本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的力量。

3、在自主探究、合作溝通中感受學(xué)習(xí)歡樂和勝利喜悅，增加學(xué)習(xí)的反思和自我評價力量，激發(fā)科學(xué)探究愛好，培育科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境愛護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

【教學(xué)重點】

原電池的構(gòu)成條件

【教學(xué)難點】

原電池原理的理解；電極反應(yīng)式的書寫

【教學(xué)手段】

多媒體教學(xué)，同學(xué)試驗與演示試驗相結(jié)合

【教學(xué)方法】

試驗探究教學(xué)法

【課前預(yù)備】

將同學(xué)分成幾個試驗小組，預(yù)備原電池試驗儀器及用品。試驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：預(yù)備兩種相同金屬片，D組：預(yù)備兩種不同金屬片。

【教學(xué)過程】

[師]：課前我們先作個好玩的試驗。請大家依據(jù)試驗臺上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀看會有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（老師巡察各組試驗狀況）。

[師]：請大家總結(jié)：有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[生]：總結(jié)：消失兩種結(jié)果：

①電流表指針偏轉(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]：電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么？為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

[生]：說明有電流產(chǎn)生。

[師]：這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同討論原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

[展現(xiàn)干電池]：我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請看：

[播放幻燈片]：

化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構(gòu)成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起同學(xué)學(xué)習(xí)愛好。

[播放課件]《伏特電池》的創(chuàng)造：

說起原電池的創(chuàng)造，有一段好玩的故事。1786年，聞名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)覺掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)遇到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經(jīng)不懈的探究和思索，第一個提出了"動物電"的見解。他認(rèn)為：青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

"動物電"的發(fā)覺引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大愛好，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動物電"試驗時，發(fā)覺試驗成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認(rèn)為"動物電"的實質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必定存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種緣由產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

伏打經(jīng)過反復(fù)試驗，深化鉆研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

[師]：這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來討論原電池的原理。

[板書]：一、原電池

1。原電池的形成條件：

[師]：請同學(xué)們依據(jù)自己的設(shè)想和試驗室供應(yīng)的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰的音樂盒會響起。

試驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組同學(xué)樂觀探討、擬試驗方案。由同學(xué)的試驗方案大致可分為下列四種狀況：

第一組：電極用同一種材料并連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。

其次組：電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。

第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。

第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]：

同學(xué)在試驗過程中觀看并記錄試驗現(xiàn)象，記錄電流計的指針偏轉(zhuǎn)狀況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出奇妙的音樂。

各組匯報試驗狀況：

第一組中A、B均無現(xiàn)象。

其次組中A有電流產(chǎn)生，B無電流產(chǎn)生。

第三組中A、B均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]：由上述試驗請大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？

[生]：爭論、總結(jié)：

[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接

④對應(yīng)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（有較強電流產(chǎn)生）

[師]：現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。

【評注】：強調(diào)內(nèi)在條件，有利于同學(xué)把握實質(zhì)、前后呼應(yīng)，注意學(xué)問的產(chǎn)生過程。

[設(shè)問]：原電池的化學(xué)原理是什么？

[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

[師]：在上面試驗探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極畢竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請大家以上面討論的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]：總結(jié)：

Cu片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e—=H2↑

Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn—2e—=Zn2+

氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片，應(yīng)當(dāng)有電流產(chǎn)生。

[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應(yīng)）

較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應(yīng)）

電池總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

電子流淌方向：鋅→導(dǎo)線→銅

電流方向：銅→導(dǎo)線→鋅

正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

[師]：總結(jié)：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。

[探究]：依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式。

[練習(xí)]投影：

習(xí)題（略）

[課后思維拓展]

1、解釋：為什么干電池使用一段時間后會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？

3、為什么手機電池充電后還可以連續(xù)使用？

4、課外閱讀《電池的進展與討論》

【評注】：

這是一堂省級優(yōu)質(zhì)課的課堂實錄。本節(jié)課用試驗探究法探究原電池的原理及形成條件，注意學(xué)問的產(chǎn)生和進展過程，引導(dǎo)同學(xué)從身邊走進化學(xué)，從化學(xué)走進社會。在老師的引導(dǎo)下，同學(xué)全程都能樂觀參加教學(xué)，課堂氣氛活躍，同學(xué)學(xué)習(xí)樂觀性很高。教學(xué)效果好，受到專家好評。

高二化學(xué)的教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：通過復(fù)習(xí)有機合成，使同學(xué)把握有機物的官能團間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計。會組合多個化合物的有機化學(xué)反應(yīng)，合成指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。

力量培育：培育同學(xué)自學(xué)力量、觀看力量、綜合分析力量、規(guī)律思維力量以及信息的遷移力量。

科學(xué)思想：通過精選例題，使同學(xué)熟悉化學(xué)與人們的生活是親密相關(guān)的，我們可以利用已學(xué)的學(xué)問，通過各種方法合成人們需要的物質(zhì)，使學(xué)問為人類服務(wù)，達到對同學(xué)滲透喜愛化學(xué)、喜愛科學(xué)、喜愛學(xué)習(xí)的訓(xùn)練。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)愛好和科學(xué)情感；培育求實、創(chuàng)新、探究的精神與品質(zhì)。

科學(xué)方法：通過組織同學(xué)爭論解題關(guān)鍵，對同學(xué)進行辯證思維方法的訓(xùn)練，學(xué)會抓主要沖突進行科學(xué)的抽象和概括。

重點、難點

學(xué)會查找有機合成題的突破口。學(xué)會利用有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)查找合成路線的最佳方式。

教學(xué)過程設(shè)計

老師活動

【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了有機反應(yīng)的類型，與有機物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點呢？

【追問】每一規(guī)律的反應(yīng)機理是什么？

（對同學(xué)們的回答評價后，提出問題）

【投影】

①雙鍵斷裂一個的緣由是什么？

②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮？

③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴？

④酯化反應(yīng)的機理是什么？

⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)？對同學(xué)的回答進行評價或補充。

同學(xué)活動

思索、回憶后，回答：共5點。

①雙鍵的加成和加聚；

②醇和鹵代烴的消去反應(yīng)；

③醇的氧化反應(yīng)；

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解；

⑤有機物成環(huán)反應(yīng)。

爭論后，回答。

樂觀思索，仔細爭論，踴躍發(fā)言。

答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟—OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮；

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰碳原子上沒有氫原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或鹵代烴）不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴；

④酯化反應(yīng)的機理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。

⑤能發(fā)生有機成環(huán)的物質(zhì)是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

高二化學(xué)的教案篇3

教學(xué)目標(biāo)

1、使同學(xué)了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途；

2、使同學(xué)了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)；

教學(xué)重點

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

教學(xué)難點

乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)方法

1、通過制作乙炔的球棍模型熟悉乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；

2、試驗驗證乙炔的化學(xué)性質(zhì)；

3、類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

教學(xué)過程

前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在假如通過反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叁鍵形式結(jié)合，據(jù)此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并由一名同學(xué)上前板演：

一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式電子式結(jié)構(gòu)式

C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的試驗室制法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2

乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。試驗中又該留意哪些問題呢？

[投影顯示]試驗室制乙炔的幾點說明：

①試驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

②盛電石的試劑瓶要準(zhǔn)時密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；

③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；

⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿?zé)績?nèi)壁漸漸滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；

⑥電石與水反應(yīng)很猛烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴漸漸地滴下，當(dāng)乙炔氣流達到所需要求時，要準(zhǔn)時關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；

電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很明顯C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢？

⑦試驗室中不行用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的試驗裝置作制備乙炔氣體的試驗裝置。主要緣由是：

a反應(yīng)猛烈，難以掌握。

b當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分別后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進行，不能達到"關(guān)之即停"的目的。

c反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，簡單因受熱不均而炸裂。

d生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢？

乙炔的相對分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

熟識和體會有關(guān)乙炔氣體制備的留意事項及收集方法，并由兩名同學(xué)上前按教材圖5—14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子當(dāng)心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

由幾個同學(xué)代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請大家依據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？

三、乙炔的性質(zhì)

1。物理性質(zhì)

無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑

實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特別難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

依據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點，猜測乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[小組爭論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易被打開，所以簡單發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)；乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應(yīng)當(dāng)不穩(wěn)定，也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

大家所推想的畢竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

[演示試驗5—7]（由兩名同學(xué)操作）將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14所示的方法點燃。觀看現(xiàn)象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰光明而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，由于碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

（補充說明）乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

2。乙炔的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

a、燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示試驗5—8]（另外兩名同學(xué)操作）打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀看現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色漸漸褪去。

由此可以得到什么結(jié)論？

乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化，試驗中如何避開雜質(zhì)氣體的'干擾？

可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b、易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示試驗5—9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀看現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色漸漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？（屬于加成反應(yīng)）

從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色快速還是乙炔與之褪色快速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的快速。

這說明白什么事實？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

應(yīng)留意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進行的，可表示如下：

（2）加成反應(yīng)

乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在肯定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。

高二化學(xué)的教案篇4

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)把握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對同學(xué)進行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的閱歷。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科同學(xué)所應(yīng)把握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較簡單的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太便利，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培育了同學(xué)敏捷看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平力量，訓(xùn)練了同學(xué)的辯證思維。

教材還通過問題爭論，將同學(xué)易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平常應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析推斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培育了同學(xué)的力量。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意新舊學(xué)問間的聯(lián)系，利用同學(xué)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采納精講精練、講練結(jié)合的方法，使同學(xué)逐步把握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使同學(xué)一步到位，隨便拓寬學(xué)問內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

老師通過以同學(xué)學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)同學(xué)分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價上升與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀看的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀看法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采納逆向配平的方法。屬于閱歷之談，是對同學(xué)辯證思維的訓(xùn)練，培育了同學(xué)的創(chuàng)新精神。

為使同學(xué)較好地把握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)學(xué)問。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方