上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期等級(jí)考第一次測(cè)試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期等級(jí)考第一次測(cè)試化學(xué)試題含答案上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)等級(jí)考第一次測(cè)試2020.9(滿分100分；考試時(shí)間50分鐘）班級(jí)____________學(xué)號(hào)__________姓名____________相對(duì)原子質(zhì)量:H-1N-14O-16Fe-56Cu-64Zn—65S—32選擇題（本題共40分,每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）青銅是我國(guó)使用最早的合金.下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．硬度比純銅小B．能夠?qū)щ奀．能夠?qū)酓．熔點(diǎn)比純銅低鈉鉀合金作為金屬有機(jī)中常用的干燥劑、除氧試劑、還原劑等在金屬有機(jī)中有著很大的優(yōu)勢(shì)，用途很廣。此合金屬于A．離子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．原子晶體下列不能和鐵發(fā)生反應(yīng)的是A．H+B.OH—C。Fe3+D.氯水鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬.下列有關(guān)鐵的說(shuō)法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣 B．鐵粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵C．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D．鐵在冷的濃鹽酸中會(huì)發(fā)生鈍化在常溫下，下列物質(zhì)中，能使鐵溶解，又不能生成沉淀和氣體的是A．稀H2SO4B．濃H2SO4C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）不能用單質(zhì)直接化合得到的是A．NaClB．MgCl2C．FeCl2D．AlCl下列微粒中既有氧化性又有還原性的是A．FeB．Fe2+C．S2-D．H+為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A．只有=4\*GB3④B．只有=3\＊GB3③C．=3\*GB3③和=4\*GB3④均錯(cuò)D．全部錯(cuò)誤取2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體體積比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是

A．2。8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g非整數(shù)比化合物Fe0。95O具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),且n（Fe）：n(O）〈1，在存在缺陷的該晶體中，F(xiàn)e有Fe2+和Fe3+兩種離子,則Fe3+占鐵總量的A．10%B．10。5％C．85％D．89.5％在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.已知氧化性Fe3+>Cu2+〉Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片.下列說(shuō)法正確的是A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+）增大,然后又減小C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu下列情況中固體質(zhì)量會(huì)增加的是A。Cu加入氯化鐵溶液中B.高溫下水蒸氣通入Fe粉C.氫氣通入灼熱氧化銅D.Zn加入硫酸銅溶液 下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．硫化氫在氧氣中燃燒C．鐵粉在氯氣中燃燒 D．鋅加入硫酸中將氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A.氯化鐵B。氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.氧化鐵把銅粉、鐵粉的混合物放入一定量的稀HNO3中并微熱，反應(yīng)完畢后發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。則溶液中含有的金屬離子是A。Cu2+B.Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+和Fe3+某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比是A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－CO2↑＋H2OB．鐵片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．向FeCl3溶液中加入足量的氨水:Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓D．氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu（OH)2＋2H+2H2O＋Cu2+下列各組離子在溶液中不能同時(shí)大量存在的是A.Ca2+Fe2+NO3－Cl－B。Fe3+H+NO3－Cl－C。Na+Fe3+H+Cl－D。S2－K+Fe3+SO42－某溶液中可能含有H＋、NH4+、Fe2＋、SO42—、CO32—、Br-，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測(cè)得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是A．一定含有Br— B．一定含有Fe2＋C．可能同時(shí)含F(xiàn)e2＋、Br- D．一定不含NH4+由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng).若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A.4：3B.2:3C綜合分析題（60分)（10分）焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。____Fe2O3＋____NH4Cl_____Fe＋____FeCl3＋____N2↑＋______H2O

（1）配平上述反應(yīng)：__________________________________（2）上述反應(yīng)中_______元素被氧化，當(dāng)生成3.36L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個(gè).（3）有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不應(yīng)該有Fe生成，其原因是(用化學(xué)方程式表示原因)____________________________________.（4）產(chǎn)物之一氯化鐵可做凈水劑，結(jié)合離子方程式闡述其凈水原理______________________________________________________________。（10分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器).（1）儀器A的作用是___________________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________；尾氣處理方法是_____________________。（3）已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O,可用的試劑是________(填序號(hào))a．稀硝酸b．稀硫酸c．鹽酸d．氯水（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用粗鐵粒與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是______________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（2)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是________。a．HNO3 的氧化性比KNO3弱 b．反應(yīng)的溫度不夠c．HNO3 的熱穩(wěn)定性比KNO3差 d．FeO42－不能存在于酸性溶液中（3）現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。__________________________________________________________第二步__________________________________________________若溶液紫色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+。（15分)鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測(cè)定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI完成下列填空:（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外,還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是___________________。（2）步驟③對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________________（3）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________________.（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是_________________.若滴定過程中有空氣進(jìn)入，則測(cè)定結(jié)果_______。（選填“偏高"、“偏低”或“無(wú)影響"）（5）若過程⑦中消耗0。5000mol·L?1Na2S2O3溶液20。00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為.計(jì)算題(15分）（10分)已知還原性Fe2+>Br-,向含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)。

（1）當(dāng)x≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

時(shí),x與n的大小關(guān)系為_________.

（3）當(dāng)Fe2+和Br—同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的大小關(guān)系為

________________。

（4)當(dāng)x=n時(shí),反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知硫鐵礦（FeS2)在沸騰爐中煅燒（4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）,通入沸騰爐的氣體原料是空氣。（1)若其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是______________A。0.13B.0.15C.0。22D.0。30（2)取某硫鐵礦（主要雜質(zhì)為SiO2）10g在足量的空氣中煅燒,充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)等級(jí)考第一次測(cè)試（答案版）2020.9（滿分100分;考試時(shí)間50分鐘）班級(jí)____________學(xué)號(hào)__________姓名____________相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O-16Fe-56Cu-64Zn—65S—32選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．硬度比純銅小B．能夠?qū)щ奀．能夠?qū)酓．熔點(diǎn)比純銅低鈉鉀合金作為金屬有機(jī)中常用的干燥劑、除氧試劑、還原劑等在金屬有機(jī)中有著很大的優(yōu)勢(shì),用途很廣.此合金屬于A．離子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．原子晶體下列不能和鐵發(fā)生反應(yīng)的是A．H+B。OH-C。Fe3+D.氯水鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說(shuō)法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣 B．鐵粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵C．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D．鐵在冷的濃鹽酸中會(huì)發(fā)生鈍化在常溫下，下列物質(zhì)中,能使鐵溶解，又不能生成沉淀和氣體的是A．稀H2SO4B．濃H2SO4C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3不能用單質(zhì)直接化合得到的是A．NaClB．MgCl2C．FeCl2D．AlCl下列微粒中既有氧化性又有還原性的是A．FeB．Fe2+C．S2—D．H+為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A．只有=4\*GB3④B．只有=3\＊GB3③C．=3\＊GB3③和=4\*GB3④均錯(cuò)D．全部錯(cuò)誤取2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體體積比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是

A．2.8g

B．5.6g

C．8。4g

D．11.2g非整數(shù)比化合物Fe0。95O具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，且n(Fe）：n(O）〈1，在存在缺陷的該晶體中，F(xiàn)e有Fe2+和Fe3+兩種離子，則Fe3+占鐵總量的A．10％B．10.5％C．85%D．89。5％在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.已知氧化性Fe3+〉Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說(shuō)法正確的是A．Fe3+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+）增大,然后又減小C．Fe2+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu下列情況中固體質(zhì)量會(huì)增加的是A。Cu加入氯化鐵溶液中B.高溫下水蒸氣通入Fe粉C。氫氣通入灼熱氧化銅D。Zn加入硫酸銅溶液 下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．硫化氫在氧氣中燃燒C．鐵粉在氯氣中燃燒 D．鋅加入硫酸中將氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A.氯化鐵B。氫氧化鐵C。氧化亞鐵D。氧化鐵把銅粉、鐵粉的混合物放入一定量的稀HNO3中并微熱，反應(yīng)完畢后發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。則溶液中含有的金屬離子是A。Cu2+B。Fe2+C.Cu2+和Fe2+D。Cu2+和Fe3+某稀硝酸溶液中,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比是A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－CO2↑＋H2OB．鐵片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C．向FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－Fe(OH）3↓D．氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu(OH）2＋2H+2H2O＋Cu2+下列各組離子在溶液中不能同時(shí)大量存在的是A.Ca2+Fe2+NO3－Cl－B。Fe3+H+NO3－Cl－C。Na+Fe3+H+Cl－D。S2－K+Fe3+SO42－某溶液中可能含有H＋、NH4+、Fe2＋、SO42-、CO32—、Br—，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測(cè)得溶液pH＝2；②加入氯水,溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是A．一定含有Br— B．一定含有Fe2＋C．可能同時(shí)含F(xiàn)e2＋、Br- D．一定不含NH4+由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng).若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A.4：3B.2：3C綜合分析題（60分）（10分）焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹.____Fe2O3＋____NH4Cl_____Fe＋____FeCl3＋____N2↑＋______H2O

（1）配平上述反應(yīng)：__________________________________（2)上述反應(yīng)中_______元素被氧化，當(dāng)生成3。36L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個(gè).（3）有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不應(yīng)該有Fe生成，其原因是（用化學(xué)方程式表示原因）____________________________________。（4）產(chǎn)物之一氯化鐵可做凈水劑，結(jié)合離子方程式闡述其凈水原理______________________________________________________________。每空2分，共10分（1）4Fe2O3＋_6_NH4Cl__6_Fe＋_2_FeCl3＋_3_N2↑＋_12H2O（2)負(fù)三價(jià)的氮，0.9NA（3）Fe+2FeCl3→3FeCl2（4）Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+（10分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)"和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。（1)儀器A的作用是___________________;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________.（2）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________；尾氣處理方法是_____________________。(3）已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________（填序號(hào))a．稀硝酸b．稀硫酸c．鹽酸d．氯水每空2分，共10分（1）產(chǎn)生水蒸氣;3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）固體由黑變紅，在右側(cè)玻璃管中有小液滴出現(xiàn)。將尾氣點(diǎn)燃。(3）bc（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用粗鐵粒與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問題.（1）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是______________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體.（2）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是________。a．HNO3 的氧化性比KNO3弱 b．反應(yīng)的溫度不夠c．HNO3 的熱穩(wěn)定性比KNO3差 d．FeO42－不能存在于酸性溶液中（3)現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0。1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0。1mol/LKI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。__________________________________________________________第二步__________________________________________________若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+；若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+。每空2分，共10分鐵粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，干燥管上方出現(xiàn)紅棕色氣體；吸收NO2；d若溶液呈血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不顯血紅色，證明沒有Fe3+;

取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液。(15分）鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測(cè)定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI完成下列填空:(1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________,步驟⑤中必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是___________________。（2)步驟③對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________________（3）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________________。(4)步驟⑦可用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是____________