瀘縣第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省瀘縣第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析2020年春四川省瀘縣第五中學(xué)高二第二學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi).2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效.4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀.6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物分90分，共300分7。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷選擇題（42分)一、選擇題(每小題6分,共7個(gè)小題，共42分；其中每題都為單選題。1.下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是(）A.酚醛樹脂 B.福爾馬林C。CH4O D.C2H4O2【答案】C【解析】【詳解】A。酚醛樹脂是一種高分子材料，屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn),故不選A；B。福爾馬林是35％～40％的甲醛水溶液，為混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，故不選B;C。CH4O為甲醇,有固定的熔點(diǎn)，故選C；D.C2H4O2為乙酸或甲酸甲酯，不一定是純凈物，可能沒有固定的熔點(diǎn),故不選D。答案選C.【點(diǎn)睛】純凈物是由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì).純凈物的標(biāo)志是能用一種化學(xué)式表示。既然是一種物質(zhì)，那它就有固定的物理與化學(xué)性質(zhì)，如有固定的熔點(diǎn)等。2。生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是(）A。魚蝦會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭味，可在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋和料酒B。“酸可以除銹"，“汽油可以去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化；C。被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛。D.苯酚溶液用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒,福爾馬林用于制生物標(biāo)本，都是因?yàn)槭沟鞍踪|(zhì)變性凝固?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A項(xiàng)，發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時(shí)加入食醋生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽,屬于化學(xué)變化，洗滌劑去油是利用物質(zhì)相似相溶原理，屬于物理變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、苯酚、乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，病菌屬于蛋白質(zhì)，苯酚、酒精能使病菌變性,從而達(dá)到消毒目的，故D項(xiàng)正確。故選B項(xiàng)。3。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化。A。①②③⑤⑥ B。②③④⑤⑥C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【分析】有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)決定有機(jī)物的性質(zhì)；根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、—OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來解答.【詳解】①因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；②因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；③因與—OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，故③選；④因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；⑤含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng),故⑤選；⑥含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選。故選D.4.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是(）A。NaHCO3溶液顯堿性:HCO3－+H2OCO32－+OH－B。醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO－+H+C.氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+【答案】C【解析】【詳解】A。NaHCO3溶液水解顯堿性：HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故A錯(cuò)誤；B。醋酸是弱酸，醋酸溶液顯酸性的原因:CH3COOHCH3COO－+H+，故B錯(cuò)誤；C.NH3·H2O是弱堿,氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－，故C正確；D。鐵在潮濕空氣中被腐蝕負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2+，故D錯(cuò)誤。5。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH較大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0。1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0。1mol/L的NaI溶液.滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀C電解飽和CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極潤濕的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)陽極產(chǎn)生Cl2D飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體溶液顏色變淺加入NaCl固體后，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動(dòng)A。A B。B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據(jù)溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯(cuò)誤；B。先向盛有1mL0。1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生白色AgCl沉淀,由于AgNO3溶液過量，所以再向其中滴加0。1mol/L的NaI溶液，會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng),產(chǎn)生AgI黃色沉淀，所以不能證明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀,B錯(cuò)誤；C。電解飽和CuCl2溶液,在陰極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，陽極產(chǎn)生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此潤濕淀粉-碘化鉀試紙靠近陽極，試紙變?yōu)樗{(lán)色,C正確；D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,加入固體NaCl,該鹽電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關(guān)，因此對鹽的水解平衡無影響,因此溶液的顏色不會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故答案是C。6.298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33—（aq)＋I(xiàn)2(aq）＋2OH－(aq)AsO43—(aq）＋2I－（aq)＋H2O(l),溶液中c(AsO43-與反應(yīng)時(shí)間(t）的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是A。溶液的pH不再變化B。2v正(I－)＝v逆(AsO33-）C。c（AsO43—)/c（AsO33—）不再變化D.c(I－)＝2ymol·L－1【答案】B【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液pH不變時(shí)，則c(OH-)也保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)、由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,當(dāng)v正（I－)＝2v逆（AsO33—)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、當(dāng)c（AsO43—）/c(AsO33—）不再變化時(shí)，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，當(dāng)c(AsO43-）=ymol?L-1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c（I—）=2ymol?L-1，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意化學(xué)平衡的特征和反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答關(guān)鍵.7。如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是（)A.電源B極是正極B。（甲）(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1C。欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液D。裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷【答案】D【解析】【詳解】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色,說明F極顯堿性,是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，B是電源的負(fù)極，A是電源的正極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極。A.根據(jù)上述分析可知B電極是電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.甲裝置中,陽極C電極反應(yīng)式為：4OH-—4e-=O2↑+2H2O，陰極D電極反應(yīng)式為：Cu2++2e—=Cu；乙裝置是陽極E的電極反應(yīng)為：2Cl-—2e-=Cl2↑，陰極F電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí),生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0。5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2:2:2,B錯(cuò)誤；C。電鍍裝置中，鍍層金屬必須作陽極，鍍件作陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，G是鍍層金屬，電解質(zhì)溶液必須是含鍍層金屬離子的鹽溶液，用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選用AgNO3溶液，C錯(cuò)誤;D.裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，證明氫氧化鐵膠體微粒移向Y極，依據(jù)上述判斷，X為陽極,Y為陰極，氫氧化鐵膠體向Y電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，D正確;故合理選項(xiàng)是D.【點(diǎn)睛】本題考查了電解池的工作原理。根據(jù)通電后，向(乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，判斷電源B電極為負(fù)極是本題解答的關(guān)鍵。在電解池中,與電源負(fù)極連接的電極為陰極，與電源正極連接的電極為陽極.陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)，溶液中的陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。第II卷非選擇題(58分）8.I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)（1)在100℃時(shí),Kw表達(dá)式為_______，在此溫度下，Kw為___.(2）在室溫下,將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____。(3）室溫時(shí)將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c（SO42-)和c（H+）之比約為___。II.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液,根據(jù)要求回答下列問題:(1)寫出①的電離方程式_______.（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號(hào)）。(3)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是___（填序號(hào))。（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍,c（H+）由大到小的順序?yàn)開__(填序號(hào)）.（5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為____。（6）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號(hào)）。【答案】(1).Kw=c（H+）·c（OH—）(2）。1×10-12(3）.1:1（4）。1:2（5).CH3COOHCH3COO—+H+(6).①（7).③（8）.①＞②=③（9）.1:1：2（10).①＜②=③【解析】【詳解】Ⅰ。（1）在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c（H+）·c（OH-)，由圖像可知，在此溫度下c（OH—）=c（H+）=1×10-6mol/L，則Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-6×1×10-6=1×10—12，故答案為Kw=c（H+）·c（OH—），1×10-12。（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中：c(H+)=10-5mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，在室溫下混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則：n（OH-）=n（H+)即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y,解得x:y=1：1,則Ba(OH）2與鹽酸的體積比為1：1，故答案為1：1。（3）室溫時(shí)，pH＝3的硫酸溶液中，c（H＋）＝10－3mol·L－1,c（SO42-）＝5×10－4mol·L－1，將此溶液稀釋100倍后,稀釋液中c（SO42-）＝5×10－6mol·L－1，而c（H＋)=1×10－5mol·L－1,則c（SO42—)∶c（H＋）約為5×10－6mol·L－1：1×10－5mol·L－1=1∶2，故答案為1:2。Ⅱ。（1）CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO—+H+.（2)當(dāng)它們pH相同時(shí),溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl溶液濃度為1mol/L、③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L，其物質(zhì)的量濃度最大的是①，故答案為①。(3）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí),假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；其pH最小的是③，故答案為③.（4)加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后,①醋酸溶液中H+濃度大于原來的1/10，③硫酸溶液和②中H+濃度為原來的1/10，c（H+)由大到小的順序是①>②=③；故答案為①>②=③。（5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2，故答案為1：1：2。（6）鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①<②=③，故答案為①〈②=③。9.A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）已知：6。0g化合物E完全燃燒生成8。8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；(2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為:________________;（3）由B生成D的反應(yīng)條件是________________；（4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________（填結(jié)構(gòu)簡式)?！敬鸢浮浚?).C2H4O2(2)。(3)。氫氧化鈉醇溶液，加熱(4).7（5）.【解析】【分析】E的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則Mr(E)=302=60,6。0gE的物質(zhì)的量是0。1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為=0.2mol，=0.2mol，分子中N（C）==2、N(H）==4，故N(O)==2，故E的分子式是C2H4O2。

A為一取代芳烴，由分子式可以知道為苯的同系物,故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個(gè)甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可以知道，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為,B、C轉(zhuǎn)化都得到D,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D,故D為，則G為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?)由上述分析可以知道,E的分子式為C2H4O2,因此,本題正確答案是:C2H4O2；

(2）由B生成C的化學(xué)方程式為，

因此，本題正確答案是：；

（3)由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱，因此，本題正確答案是：氫氧化鈉的醇溶液，加熱；

(4)在G()的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，對稱性高，可以含有2個(gè)相同的取代基，且處于對位，為，若含有3個(gè)取代基時(shí),取代基不可能相同，苯環(huán)上取代至少有2種，故不可能含有3個(gè)取代基，可以4個(gè)取代基，為2個(gè)—Br、2個(gè)—CH3，分別為、、、、、，故符合條件的同分異構(gòu)體共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1:1的是，

因此，本題正確答案是：7；.10。滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器,向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液,開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10。00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于"、“小于”或“等于”）15。00mL。(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（）（3）準(zhǔn)確移取20。00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（）A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C。用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取25。00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL.回答下列問題：(1）向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。（2）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________.(3）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________.(4）若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變"）【答案】(1）。大于（2).用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管(3)。BD(4）.Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(5).最后一滴Na2S2O3溶液滴入后,溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘不復(fù)原(6)。62%（7).高【解析】【分析】I.(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)判斷溶液體積的大小；(2)根據(jù)滴定管使用方法判斷如何操作；(3）用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的HCl,滴定管必須潤洗，錐形瓶不能潤洗，根據(jù)溶液的酸堿性的變化判斷指示劑的顏色變化，并根據(jù)操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積判斷誤差影響；II。（1)K2Cr2O7與KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cr3+、I2及水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式；(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的I2,以淀粉為指示劑,根據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)溶液為藍(lán)色判斷終點(diǎn);(3）先根據(jù)關(guān)系式法，得到K2Cr2O7、I2、Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量關(guān)系,然后利用已知量計(jì)算得到待求量，再利用物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義進(jìn)行計(jì)算；(4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量計(jì)算Na2S2O3?5H2O的含量，若標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到了錐形瓶外，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。【詳解】I。（1)滴定管0刻度在上，大刻度在下部，在最大刻度下部有一端沒有刻度的部位,所以在一只25mL的堿式滴定管,當(dāng)開始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10。00mL,將滴定管中的液體全部放出，液體的體積大于25。00mL—10.00mL=15.00mL;（2)滴定管在使用前，先檢查是否漏液，然后洗滌,再用待裝液潤洗，然后裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管；(3)A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,不能用待測HCl溶液潤洗，否則會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，A錯(cuò)誤；B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液的酸性逐漸減弱,因此溶液的pH由小變大，B正確；C.錐形瓶中是未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑，開始是無色溶液，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)恰好滴定到溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)溶液不褪為無色時(shí)，達(dá)到達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定，C錯(cuò)誤;D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則會(huì)使測定結(jié)果偏大,D正確;故合理選項(xiàng)是BD;II。（1)K2Cr2O7與KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cr3+、I2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；(2）K2Cr2O7在酸性條件下將KI氧化為I2，以淀粉為指示劑，由于淀粉遇碘單質(zhì)溶液為藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2時(shí)，若達(dá)到滴定終點(diǎn)，I2恰好反應(yīng)完全，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不復(fù)原；(3)由K2Cr2O7在酸性條件下將KI氧化為I2的方程式Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O及滴定反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣可得關(guān)系式：Cr2O72﹣~3I2～6S2O32—,n（K2Cr2O7）=0。025L×0。01mol/L=2.5×10—4mol，則n（Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7）=6×2.5×10-4mol=1.5×10—3mol，c（Na2S2O3）=1。5×10-3mol÷0。025L=0.06mol/L，所以粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=62%；(4)根據(jù)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量計(jì)算Na2S2O3?5H2O的含量，若標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到了錐形瓶外，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致Na2S2O3?5H2O的含量偏高。【點(diǎn)睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用。涉及儀器的使用、誤差分析、滴定終點(diǎn)的判斷方法及關(guān)系式法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用。在滴定方法進(jìn)行測定時(shí)，要弄清是用什么溶液滴定，待測溶液成分是什么，才可以確定使用的指示劑的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。若操作使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則誤差偏高，反之偏低。11.鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石混合物的方法制取鋁.回答下列問題:（1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：A．B．C．D．其中能量最低的是____(填字母）,電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為____光譜（填