泰安市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省泰安市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含解析山東省泰安市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.《本草綱目》記載了“升煉輕粉（Hg2Cl2）法”：用水銀一兩，白礬（明礬）二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口,以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛。一兩汞，可升粉八錢.文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為A.蒸餾 B。萃取 C.干餾 D。升華【答案】D【解析】【詳解】A．蒸餾是利用混合液體或液—固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，題目中沒有涉及蒸餾，故A不符合題意；B．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作；題目中沒有涉及萃取，故B不符合題意；C．干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程；題目中沒有涉及干餾,故C不符合題意；D．升華是固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，升煉輕粉(Hg2Cl2)法是將汞，十二水合硫酸鋁鉀和氯化鈉共熱反應(yīng)制得輕粉，“取開則粉升于盆上矣"表明是由固體加熱生成氣體，氣體再凝固成輕粉，從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華，故D符合題意;答案選D。2。如圖是近年來我國化石燃料和其他能源的消耗構(gòu)成示意圖，下列說法正確的是（)A。當(dāng)今人類所需的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣的成分都是烴C.為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D。核能、氫能、太陽能是當(dāng)今社會的主要能源【答案】A【解析】【詳解】A。盡管隨著社會的發(fā)展，人類已經(jīng)開發(fā)利用了多種能源，但當(dāng)今人類社會的主要能源仍是煤、石油、天然氣等化石能源，而這些物質(zhì)所儲存的能量的釋放，均是通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的，故A正確；B。煤的主要成分是碳,天然氣的主要成分是甲烷，石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮蔅錯誤;C。空氣有自凈能力,合理開發(fā)使用能源就可以減少溫室效應(yīng),故C錯誤；D。當(dāng)今社會的主要能源是煤、石油、天然氣,故D錯誤；故選A.3。用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(）A.中子數(shù)為8的氮原子： B。HCl的電子式：C。NH3的結(jié)構(gòu)式: D。Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵;D、Cl-最外層有8個電子.【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。4。如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯,乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C。丙是苯,苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D。丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種,A正確;B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,不是取代反應(yīng),B錯誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,但可燃燒，也為氧化反應(yīng),C錯誤；D．丁是乙醇,不是乙酸,D錯誤；答案選A.5。下列說法正確的是①伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生,放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)A.①② B.②③ C.①③ D。②④【答案】D【解析】【詳解】①伴有能量變化的過程可能是化學(xué)變化，也可能是物理過程，如水氣化吸熱，伴有能量變化,但屬于物理變化，故①錯誤;②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量、新化學(xué)鍵形成放出能量,所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化,故②正確；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故③錯誤；④反應(yīng)物的狀態(tài)不同則其所具有的總能量不同；反應(yīng)物的質(zhì)量不同，則反應(yīng)中的能量變化也不同，故④正確；說法正確的有②④，答案選D。6。已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)：c＞d B.離子的還原性：Y2-＞Z-C。離子半徑：X+＞Z- D。原子半徑：X＜W【答案】B【解析】【分析】已知aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W是陽離子，Y、Z是陰離子,所以X、W位于Y、Z的下一周期;根據(jù)所帶電荷數(shù)，則原子序數(shù)：c＜d＜b＜a，據(jù)此分析解答。詳解】A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)分析，質(zhì)子數(shù)：c＜d,故A錯誤；B．Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，故B正確;C．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大,半徑越小，由于d＜b,則離子半徑：Z-＞X+,故C錯誤；D．X與W是同周期元素，同周期元素隨原子序數(shù)增大半徑逐漸減小，X的原子序數(shù)小于W，所以原子半徑：X＞W(wǎng)，故D錯誤；答案選B.7.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A。碳酸鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng),且互溶,不分層，苯與碳酸鈉分層,現(xiàn)象不同，可鑒別,故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層,現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選;D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層,現(xiàn)象不同，可鑒別,故D不選;答案選C。8。下列說法中正確的是A.H2和D2都是氫元素的同素異形體B。和互為同分異構(gòu)體C。和是同一種物質(zhì)D。正丁烷和異丁烷互為同系物【答案】C【解析】【分析】由同一種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)叫做同素異形體;分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物叫做同分異構(gòu)體；組成相似,分子式相差1個或n個CH2原子團(tuán)的化合物為同系物；據(jù)此結(jié)合選項分析解答問題.【詳解】A．H2和D2都是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體,故A錯誤；B．苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu),所以和是同一物質(zhì)，故B錯誤；C．和分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同，都是異戊烷，是同種物質(zhì)，故C正確；D．正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故D錯誤；答案選C。9.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液,下列說法錯誤的是（）A.C中陽離子向A極移動B。A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.B極為原電池的正極D。A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少，則A為原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生，B為原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A。在原電池中陽離子移向正極，故陽離子應(yīng)該移向B電極，A錯誤；B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅作負(fù)極，銅作正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，B正確;C.B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為原電池正極，C正確；D。A電極是原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項是A。10.一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g）2NH3（g)ΔH=-92kJ?mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3，放出的熱量是92kJ）。下列有關(guān)說法正確的是A.向容器中再加N２，可以加快反應(yīng)速率B.達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)放出熱量92kJC。達(dá)到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)速率都為0D.單位時間內(nèi)生成0。1molN2，同時生成0。3molH2，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．向容器中再加入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出熱量小于92kJ，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等都不為0，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molH2，表示的都是逆向進(jìn)行，因此不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯誤；答案選A.11.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16A.分子數(shù)相同 B.氣體質(zhì)量相同C。質(zhì)子數(shù)相同 D.中子數(shù)相同【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，則二者氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)N=nNA,分子個數(shù)也相等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，則二者氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)N=nNA可以知道，兩容器中氣體的分子數(shù)相同，故A正確；B．14N16O和13C16O的摩爾質(zhì)量不同,根據(jù)m=nMC．因為14N16O和13C16D．一個14N16O和13C16O分子均含有15個中子，分子數(shù)相同的14N16O和13C答案選AD。12。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是()A。分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B.該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D。碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI【答案】C【解析】【詳解】A。分離器中的物質(zhì)都可溶，所以不能用過濾的方法分離,故A錯誤；B.由題干知該工藝中HI的量沒有改變是因為碘的循環(huán)利用，在整個工藝中，碘先做氧化劑氧化二氧化硫,而后HI分解生成碘,HI是中間產(chǎn)物，并非催化劑，故B錯誤；C。該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)"D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI故選C。13。下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600。1430。1110。1060.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＞MB。簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2R＞H2TC.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D.單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率：Q＞L【答案】A【解析】【分析】短周期元素，T、R都有-2價,處于ⅥA族，T只有-2價,則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族,原子半徑L>Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．L為Mg元素、M為Al元素,同周期元素隨原子序數(shù)增大金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Mg＞Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性L＞M,故A正確；B．T為O元素、R為S元素，同主族元素隨原子序數(shù)增大非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B錯誤;C．L為Mg元素,R為S元素，Mg2+的核外電子數(shù)為12?2=10,S2?的核外電子數(shù)為16?（?2）=18,核外電子數(shù)不相等，故C錯誤。D．L為Mg元素、Q為Be元素，同主族元素隨原子序數(shù)增大金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越活潑，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，金屬性Mg＞Be，單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率L＞Q，故D錯誤；答案選A。14.利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應(yīng)如下：①＋CH3Cl（甲苯)＋HCl②CH2=CH2＋(乙苯)③＋3H2下列說法正確的是（）A。反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)B。溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應(yīng)C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上D.能用溴水判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯【答案】D【解析】【詳解】A.由方程式可知，苯生成乙苯、環(huán)己烷為加成反應(yīng)，而苯合成甲苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤;B。苯與溴水不反應(yīng)，在催化條件下苯與液溴反應(yīng)，故B錯誤；C。乙苯含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D乙烯含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別,故D正確;答案選D.【點睛】本題考查笨的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，需要考生在知識點學(xué)習(xí)過程中牢記基本知識.15。下列說法不正確的是A。油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B。葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖C。蛋白質(zhì)約占人體中除水分外剩余物質(zhì)質(zhì)量的一半D.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素【答案】BD【解析】【詳解】A．油脂包含植物油和動物脂肪，都是高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基,都屬于酯,故A正確;B．葡萄糖是單糖，蔗糖和麥芽糖均為雙糖,故B錯誤；C．蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎(chǔ)，約占人體中除水分外剩余物質(zhì)質(zhì)量的一半，故C正確；D．棉花的主要成分為纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故D錯誤；答案選BD.16.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是A.甲一定是金屬元素B。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己>戊C。乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊是N，己是O，則甲是H（或Li)、乙是Mg、丙是Al、丁是C、庚是F，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲為H或Li，可能為金屬元素Li，也可能是非金屬元素H，A錯誤；B．同周期從左往右，非金屬增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，B正確；C．乙是Mg，其最高價氧化物的水化物為Mg（OH)2、丙是Al,其最高價氧化物的水化物為Al（OH)3,丁是C，其最高價氧化物的水化物為H2CO3，它們之間不會反應(yīng),C錯誤；D．庚是F，F(xiàn)沒有正價，無最高價含氧酸，D錯誤.答案選B.17.實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A. B. C。 D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選;B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置,故B不選;C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C.18.下列事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象不能作為實驗判斷依據(jù)的是A。鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉與鎂的元素原子失電子能力強(qiáng)弱B。MgCl2與AlCl3溶液分別與過量氨水反應(yīng)，判斷鎂與鋁的元素原子失電子能力強(qiáng)弱C.硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,判斷硫與碳的元素原子得電子能力強(qiáng)弱D。Br2與I2分別與H2反應(yīng)，判斷溴與碘的元素原子得電子能力強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，和水反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng),失電子能力強(qiáng)，故A能作為實驗判斷依據(jù);B．MgCl2與AlCl3溶液分別與過量氨水反應(yīng)，都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH）2、Al（OH）3，兩者現(xiàn)象一樣，因此不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，故B不能作為實驗判斷依據(jù);C．硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)則得電子的能力強(qiáng)，所以據(jù)此可以判斷碳與硫的得電子能力強(qiáng)弱,故C能作為實驗判斷依據(jù)；D．Br2、I2的單質(zhì)和氫氣化合的難易程度可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，越容易與氫氣化合，元素非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，可以確定得電子的能力強(qiáng)弱，故D能作為實驗判斷依據(jù);答案選B。19。如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水)中:在燒杯（1）中加入CaO，在燒杯（2)中不加其他物質(zhì)，燒杯（3)中加入NH4Cl，發(fā)現(xiàn)燒瓶（1）中紅棕色變深，燒瓶(3）中紅棕色變淺。［已知反應(yīng)2NO2（紅棕色）?N2O4（無色)］,下列敘述正確的是A.2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B。NH4Cl溶于水時放出熱量C。燒瓶（1）中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大【答案】AC【解析】【分析】2NO2（g）?N2O4（g),NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成NO2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進(jìn)行；已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析（1）瓶中的熱量變化；（3)瓶中顏色變淺，說明反應(yīng)正向移動，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析（3)瓶的壓強(qiáng)變化情況?！驹斀狻緼．（1)中紅棕色變深,說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．(3）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B錯誤；C．（1)中平衡逆向移動，NO2和之前相比含量增多，氣體的總的量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對分子質(zhì)量減小,故C正確；D．(3）中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時吸收熱量，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯誤；答案選AC。20.某有機(jī)物蒸氣,完全燃燒時消耗的氧氣是其體積的3倍,產(chǎn)生的二氧化碳是其體積的2倍,則該有機(jī)物可能是A。CH3CHO B。CH3COOH C。C2H4 D.C2H5OH【答案】CD【解析】【詳解】相同條件下，物質(zhì)量之比=氣體體積之比，某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時消耗的氧氣是其體積的3倍，產(chǎn)生的二氧化碳是其體積的2倍，即1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗3mol氧氣，生成2mol二氧化碳,根據(jù)碳原子守恒,該有機(jī)物中含有2個碳原子，令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，根據(jù)燃燒通式,1mol該有機(jī)物的耗氧量應(yīng)滿足（x+）或(x+?）的值等于3,A．CH3CHO分子中含有2個碳原子，耗氧量為(x+?）=2+1-0。5=2.5，故A不符合題意；B．CH3COOH分子中含有2個碳原子，耗氧量為（x+?）=2+1—1=2,故B不符合題意；C．C2H4分子中含有2個碳原子,耗氧量為(x+）=2+1=3，故C符合題意;D．C2H5OH分子中含有2個碳原子，耗氧量為（x+?）=2+1。5—0.5=3,故D符合題意；答案選CD.21.(1）下列物質(zhì)：A．氬、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化鋇、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。①只含有離子鍵的是____________（填序號，下同)；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是____________；③只含有共價鍵的是____________.(2)下列變化:①碘的升華、②燒堿熔化、③氯化鈉溶于水、④氯化氫溶于水、⑤氧氣溶于水、⑥氯化銨受熱分解.化學(xué)鍵未被破壞的是____________，僅離子鍵被破壞的是____________,僅共價鍵被破壞的是____________?！敬鸢浮浚?)。D(2）.B(3）。CEFGH（4）.①⑤(5)。②③（6）.④【解析】【分析】根據(jù)離子鍵和共價鍵的形成條件判斷物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型；先判斷物質(zhì)所含的化學(xué)鍵的種類，再判斷化學(xué)鍵是否被破壞，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?)A．氬是稀有氣體單質(zhì)，沒有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；B．NaOH是強(qiáng)堿，存在離子鍵和極性共價鍵；C．甲烷是碳的氣態(tài)氫化物，只存在極性共價鍵；D．氯化鋇是鹽，只含離子鍵;E．乙烯是有機(jī)物，含極性共價鍵和非極性共價鍵；F．NH3是氮的氣態(tài)氫化物，只存在極性共價鍵；G．CCl4是有機(jī)物,只存在極性共價鍵；H．H2O2是非金屬氫化物，含極性共價鍵和非極性共價鍵;①只含離子鍵的物質(zhì)是D；②既有離子鍵又有共價鍵的化合物是B；③只含共價鍵的物質(zhì)是CEFGH；(2）①碘的升華，只是狀態(tài)的變化,化學(xué)鍵沒被破壞;②燒堿中存在離子鍵和共價鍵，燒堿熔化,電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞;③氯化鈉中存在離子鍵，氯化鈉溶于水，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫中存在共價鍵，氯化氫溶于水,電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價鍵沒被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④。【點睛】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞是易錯點，判斷化學(xué)鍵是否變化時要觀察變化前后物質(zhì)的類別變化.22.H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖.請回答下列問題：（1）完成轉(zhuǎn)化I、II____________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成轉(zhuǎn)化III____________能量。（2)H2和F2反應(yīng)能量變化圖可用____________(填“A”或“B”）表示。(3）如圖是宇宙飛船上使用的一種新型電池裝置。A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池正極的電極反應(yīng)式為____________；若將該裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變,對應(yīng)裝置的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。【答案】(1）。吸收（2）。放出（3）.A（4)。O2+4e—+2H2O=4OH—（5）。CH4-8e—+10OH—=+7H2O【解析】【分析】斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量;根據(jù)H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，選擇合適的能量圖；堿性氫氧燃料電池中，氧氣做正極，生成氫氧根離子，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)；甲烷燃料電池中甲烷作負(fù)極，在堿性條件下生成碳酸根離子,根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，完成轉(zhuǎn)化I、II吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；完成轉(zhuǎn)化III放出能量；（2）H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵共吸收154kJ/mol+436kJ/mol=580kJ/mol的熱量，形成生成物中化學(xué)鍵共釋放的能量為565×2kJ/mol=1130kJ/mol580kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化圖選擇A；(3）該電池為堿性氫氧燃料電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—;若將該裝置中的氫氣換成甲烷，堿性甲烷燃料電池，甲烷作負(fù)極，氧氣做正極，負(fù)極上甲烷失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成碳酸根離子,甲烷中的碳元素的化合價從—4價升高到+4價，一個甲烷分子失去8個電子，根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子的數(shù)目，根據(jù)原子守恒配平電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O.【點睛】寫電極反應(yīng)時，可以利用化合價的變化找到反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌镛D(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒配上離子，根據(jù)原子守恒配平電極反應(yīng)，為快速書寫電極反應(yīng)的方法。23.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到離子化合物，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D+和E3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,C與F屬于同一主族.請回答下列問題:(1）F在元素周期表中的位置是____________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________(填離子符號).（3）由上述元素中的一種或幾種組成的常見物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若物質(zhì)乙具有漂白性，則物質(zhì)乙的化學(xué)式為____________。②若物質(zhì)丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則物質(zhì)甲化學(xué)式為____________。（4）由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是____________(填化學(xué)式),寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式____________?！敬鸢浮浚?）.第3周期ⅥA族(2)。Al3+(3)。HClO(4）。Na或Na2O2（5）.NH4HSO3（6)。SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則B為N元素;C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；C與F屬于同一主族，則F為S元素；G的原子序數(shù)大于硫的，故G為Cl元素；D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為第三周期元素，D為Na元素、E為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?)F是S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第三周期第ⅥA族；（2）B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子分別為N3?、O2?、Na+、Al3+、S2?、Cl?，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?＞Cl?＞N3?＞O2?＞Na+＞Al3+，半徑最小的是Al3+；(3）①若乙具有漂白性,則乙為HClO、甲是氯氣、丙是HCl;②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為Na或Na2O2，丙為NaOH，乙為氫氣或氧氣；(4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X,已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L氣體，生成氣體為1mol，說明1molX含有1molNH，②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng),則Y為SO2，X是NH4HSO3，氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+。24。(1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________.②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是____________。③在0～10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為____________。（2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率（v）與時間（t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________（填字母).A。t1時，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B.t2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度C.t2~t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D。t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】(1）.Y2X(2)。bd（3).0。02mol?L—1?min—1（4）.BD【解析】【分析】(1)①由圖可知,X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X、Y的物質(zhì)的量濃度變化量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式;②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；(2）由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,t2時反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化?！驹斀狻?1）①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少,則X為生成物,Y為反應(yīng)物,再由10mim達(dá)到平衡可知，△c(Y)：△c（X）=（0。6-0.4）mol/L：(0.6-0。2)mol/L=1：2,物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)方程式為Y2X；②由圖可知，10~25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài);③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c（Y)=(0。6-0。4）mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y）===0。02mol?L—1?min-1；(2）A．t1時，正、逆反應(yīng)都發(fā)生,且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故A錯誤；B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)最大限度，故B正確;C．t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤;D．t2～t3，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故D正確；答案選BD。25.牛奶長時間放置會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的.乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為回答下列問題：（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：____________。（2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________.(3)寫出足量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（5)乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型是____________（填序號)。A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)【答案】（1)。羥基、羧基(2).+2Na→+H2↑(3)。2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O(4）.（5）。C【解析】【分析】乳酸分子中官能團(tuán)為羥基和羧基，乳酸具有醇的性質(zhì)和酸的性質(zhì)，可以和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乳酸鈉二氧化碳和水，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于酯類，即分子發(fā)生酯化反應(yīng)；乳酸分子中沒有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵或碳氧雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,乳酸分子中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；（2）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成乳酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式：+2Na→+H2↑；（3）足量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乳酸鈉二氧化碳和水,化學(xué)方程式為2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O;(4）在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),屬于酯類,即分子發(fā)生酯化反應(yīng),該生成物結(jié)構(gòu)簡式為：;（5)A．乳酸屬于有機(jī)物，可以被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng),同時含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故A不符合題意;B．乳酸分子中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故B不符合題意；C．乳酸分子中沒有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵或碳氧雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．乳酸分子中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng),故D不符合題意;答案選C。【點睛】乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)時,羥基和羧基都和鈉反應(yīng)，1mol乳酸消耗2mol鈉生成1mol氫氣，為易錯點。26.利用如圖裝置可以驗證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.已知：2KMnO4+16HCl（濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1）干燥管D的作用除導(dǎo)氣外還有____________。(2）實驗室中現(xiàn)有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。請選擇合適的藥品設(shè)計實驗驗證氯元素原子的得電子能力強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________、__________、__________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成。（3）若要證明元素原子得電子能力C＞Si，則A中應(yīng)加入____________、B中加Na2CO3、C中加___________，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.【答案】（1)。防止倒吸(2).濃鹽酸(3)。KMnO4（4).Na2S溶液（5).稀硫酸(6)。Na2SiO3溶液【解析】【分析】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；設(shè)計實驗驗證非金屬性：C＞Si，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證;要證明非金屬性：C＞Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)儀器A為分液漏斗,分液漏斗中加的是濃鹽酸，將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,球形干燥管D能夠防止倒吸;（2）驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證,反應(yīng)沒有加熱裝置，選擇濃鹽酸和KMnO4制備氯氣,則裝置A．B．C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，氯氣可以將硫化鈉中的硫單質(zhì)置換出來,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2?+Cl2＝S↓+2Cl?；（3）元素原子得電子能力C＞Si,非金屬性C＞Si,若要證明非金屬性:C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明,由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3。【點睛】比較非金屬性強(qiáng)弱時，可以比較單質(zhì)的氧化性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來驗證，設(shè)計實驗為難點。27.乙烯是重要的有機(jī)化工原料，通過下列轉(zhuǎn)化可制取某些常見有機(jī)物。結(jié)合以上轉(zhuǎn)化路線回答:（1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________.(2）與A物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________.(3）F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為____________.(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。①甲試管中加入反應(yīng)混合物后，為了防止液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________。②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是____________。③反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管乙，靜置，觀察到的現(xiàn)象是____________.制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。④該反應(yīng)類型是____________。⑤與制法一相比，制法二的優(yōu)點是____________?！敬鸢浮?1).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+