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文檔簡介
電解池金屬腐蝕與防護第一頁,共22頁。1、電解:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(也叫電解槽)3、電極:在電解池中:
陰離子移向陽極,陽離子移向陰極。一電解原理陽極:與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。陰極:與電源負極相連,發(fā)生還原反應(yīng)的電極。第二頁,共22頁。4、構(gòu)成電解池的條件
(1)直流電源。
(2)兩個電極。(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。(4)形成閉合回路。第三頁,共22頁。電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
發(fā)生還原反應(yīng)的電極
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極(接電源正極)陰極(接電源負極)陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負極正極陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移反應(yīng)是否自發(fā)進行5.原電池與電解池的比較:否是第四頁,共22頁。6.電極方程式的書寫一般思路:關(guān)注陰陽離子,確定放電順序關(guān)注電源,確定陰陽極關(guān)注陽極材料,確定電極是否參加反應(yīng)惰性電極:用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極活性電極:用金屬活動順序表Ag以前的金屬(包括
Ag)制做的電極第五頁,共22頁。陽極:失電子能力強的先放電陰極:得電子能力強的先放電K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+(水中)Zn2+Fe2+Pb2+H+(酸中)Cu2+Fe3+Ag+沿著箭頭方向陽離子放電能力(得電子能力)逐漸增強活性電極
>
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-★
電解時離子放電順序第六頁,共22頁。(1)電鍍銅的裝置:(2)電鍍銅的原理:電鍍液濃度不變。待鍍鐵制品銅片-+CuSO4溶液陽極(鍍層金屬):Cu-2e—=Cu2+陰極(鍍件):Cu2++2e—=Cu1.電鍍:
二電解原理的應(yīng)用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液。鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,第七頁,共22頁。粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等2.精煉銅
以CuSO4溶液為電解液。陽極:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+
Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu純銅粗銅CuSO4溶液電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度基本不變。
以粗銅為陽極,以純銅為陰極,第八頁,共22頁。陽離子交換膜2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑通電3.氯堿工業(yè):第九頁,共22頁。①
防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸。②避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。(1)離子交換膜的作用:3.氯堿工業(yè):(2)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用:Cl2與水反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動,減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出。第十頁,共22頁。2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑通電陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,只允許陽離子(Na+)通過,而阻止陰離子和氣體通過。3.氯堿工業(yè):第十一頁,共22頁。4.電冶金(冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等)制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后,陽極:2Cl-
-2e-==Cl2↑陰極:2Na++2e-==2Na總反應(yīng):2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑由于電解是最強有力的氧化還原的手段,所以電解法是冶煉金屬的一種重要方法。第十二頁,共22頁。例:制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極:6O2-
-12e-==3O2↑陰極:4Al3++12e-==4Al總反應(yīng):2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石4.電冶金(冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等)第十三頁,共22頁。三金屬的腐蝕2.金屬腐蝕的本質(zhì):1.金屬腐蝕:金屬(或合金)與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬陽離子金屬原子失e-氧化反應(yīng)第十四頁,共22頁。3.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體(如石油)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕:不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。第十五頁,共22頁。負極:Fe-2e-=Fe2+正極:O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O鐵銹2e-Fe2+O2OH-①吸氧腐蝕(水膜呈弱酸性、中性或堿性,且水膜
中溶有氧氣)第十六頁,共22頁。正極:2H++2e-=H2↑負極:Fe-2e-=Fe2+總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑②析氫腐蝕(水膜酸性較強)第十七頁,共22頁。
添加“保護層法”。在金屬表面涂上保護層,使金屬與腐蝕介質(zhì)隔離。如采用噴油漆、涂機油、搪瓷、噴鍍或表面鈍化等。
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金。4.金屬的防護措施方法一:方法二:第十八頁,共22頁。
犧牲陽極的陰極保護法:在被保護的金屬上連接比它活潑的金屬,以構(gòu)成原電池。
電化學(xué)保護法:方法三:第一種:(海輪鐵殼焊鋅塊)
第十九頁,共22頁。第二十頁,共22
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