高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)第1頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二1．了解元素、同位素的含義。2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3．了解原子核外電子排布。4．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。第2頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二一、原子組成1．元素、核素、同位素(1)元素：是具有相同________的一類原子的總稱。(2)核素：是具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種原子。一種元素有________核素。如：氫元素的三種核素：(氕)、(氘)、(氚)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們是三種不同原子，屬于同一種元素，即氫元素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子多種第3頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二(3)同位素：同一元素的不同________(原子)間互稱同位素。同位素的共同特征是：________相等，________不相等，在周期表中位置________。如：H、H、H互為同位素。(4)核素、同位素、元素之間的關(guān)系如圖所示：相同核素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)1、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強(qiáng)化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是

A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物2、銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑。銅的元素符號(hào)是（

）A．Mg B．Ca C．Fe D．Cu3、溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。溴的元素符號(hào)是（

）A.BrB.IC.SiD.S4、鋁是大自然賜予人類的寶物。鋁的元素符號(hào)是（

）A．Mg B．Al C．FeD．Cu5、下列各組中，互為同位素的是A．氕和氘 B．O2和O3

C．碘晶體和碘蒸氣D．SO2和SO3第4頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2、同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較名稱同位素同素異形體同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱同一種元素形成不同單質(zhì)間的互稱分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物間的互稱研究對(duì)象原子單質(zhì)分子式相同的化合物判斷依據(jù)①質(zhì)子數(shù)相同；②中子數(shù)不同；③同種元素的不同原子①元素相同；②單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同①分子式相同；②結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同實(shí)例1231H、1H、1HO2

和O3正丁烷和異丁烷第5頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二

同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的辨析（2011年江蘇徐州檢測(cè))下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()。D

A．金剛石和石墨

B．CH3CH3

和CH2==CH2 C．12C和14C D．CH3CH2NO2

和H2NCH2COOH

第6頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二3．原子結(jié)構(gòu)與原子內(nèi)粒子相互關(guān)系(1)關(guān)系圖(2)各個(gè)物理量之間的關(guān)系①原子核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)______(Z)＝核外________＝原子序數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)③陰離子(n－)核外電子數(shù)＝

(Z)＋

(n)④陽(yáng)離子(n＋)核外電子數(shù)＝______(Z)－正電荷數(shù)(n)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)負(fù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)A－Z第7頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二特別提示：1.質(zhì)子的數(shù)目決定元素的種類。2．中子的數(shù)目決定元素的原子種類，影響原子質(zhì)量。3．核外電子分層排布，元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。4．質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量約為1，原子的相對(duì)質(zhì)量整數(shù)值近似等于質(zhì)量數(shù)A。5．(1)同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如，、(D)、(T)是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同位素的質(zhì)子數(shù)都相同，原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。(3)大多數(shù)元素都有同位素，所以原子的種類數(shù)要比元素的種類數(shù)多得多。第8頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二二、原子核外電子排布1．電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子______的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離________遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子層數(shù)越多，電子離核越________，電子能量越________。在多電子原子中，核外電子________運(yùn)動(dòng)(排布)。電子層層數(shù)(n)1234567符號(hào)______NOPQ電子層與原子核距離關(guān)系近遠(yuǎn)電子層能量關(guān)系低

高K

L

M高遠(yuǎn)核能量分層第9頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理。核外電子總是盡先排滿能量________的電子層(離核越近，能量越低，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)越穩(wěn)定)。(2)每一層電子數(shù)最多不超過________。(3)最外層電子數(shù)最多不超過________個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過________個(gè)，倒數(shù)第三層不超過________個(gè)(電子層K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)電子)。2n2最低81832第10頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二易錯(cuò)提示：1.核外電子的排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，電子總是先排布在能量較低的電子層里，再逐漸排向能量較高的電子層。2．最外電子層中排滿8個(gè)電子(He除外)，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．金屬陽(yáng)離子一般比同種元素原子少一個(gè)電子層。4．非金屬陰離子與同種元素原子電子層相同，一般最外層為8個(gè)電子。某同學(xué)在畫一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷：⑴該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是

⑵該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是

⑶該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是

⑷該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是

288+？第11頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二三、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰________間的________相互作用稱為化學(xué)鍵。注意：①定義中的“原子”是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團(tuán)(即離子)。②相互作用，指電子與質(zhì)子、電子與電子、質(zhì)子與質(zhì)子間電性相互吸引和相互排斥作用，處于相對(duì)平衡狀態(tài)。③強(qiáng)烈程度，相互作用力一般在200kJ·mol－1以上。④分子構(gòu)成的物質(zhì)中，在分子與分子之間的一定距離范圍內(nèi)存在一種弱相互作用，這種弱相互作用不是化學(xué)鍵，是分子間作用力(范德華力)一般在30kJ·mol－1左右，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔沸點(diǎn))。原子強(qiáng)烈第12頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2．化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵比較類型離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽(yáng)離子之間通過________作用形成的化學(xué)鍵原子間通過____電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。同種原子形成的共價(jià)鍵是

鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵是

鍵。成鍵粒子____、____離子________元素的原子形成條件一般在金屬元素原子和活潑非金屬元素原子相互作用時(shí)產(chǎn)生非金屬元素的原子之間相互作用時(shí)產(chǎn)生存在實(shí)例如：NaOH、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、等非金屬陰陽(yáng)極性非極性共用靜電金非離非非共1.（13年學(xué)考）下列物質(zhì)中，通過共價(jià)鍵形成的化合物是（）

A.AlB.CaOC.KID.CO22．（14年1月份）與NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（）A.H2B.HClC.KClD.CO23．（14年7月）下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）A．H2O B．NaCl C．SO2 D．HCl4．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．Cl2B．NaClC．CaOD．HCl5．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的化合物是（）A．H2

B．NaCl

C．HCl

D．CO26、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()A、O2B、H2OC、MgF2D、HCl7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A、Cl2B、NaClC、H2OD、NaOH第13頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二特別提示：1.只含離子鍵的物質(zhì)主要存在于非含氧酸鹽、活潑金屬氧化物中。如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含離子鍵。2．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)主要存在于由非金屬元素形成的非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、酸根、氫氧根、有機(jī)物分子等中。如：H2、C60、金剛石、晶體硅、HCl、SO2、HNO3、、OH－、CH4等中均含有共價(jià)鍵。3．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)主要存在于含氧酸鹽、銨鹽、氫氧化物、金屬過氧化物、有機(jī)酸鹽等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。4．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。如He、Ne、Ar等均不含化學(xué)鍵。第14頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二五、晶體1．晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)規(guī)則幾何外形有規(guī)則具有______________的固態(tài)物質(zhì)。在其內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈________的重復(fù)排列。離子分子原子2．晶體構(gòu)成微粒：_____、_____、______。3．晶體分類：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類可分為__________、__________、原子晶體和金屬晶體。離子晶體分子晶體第15頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子微粒間 作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力或氫鍵結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)陰離子周圍都是陽(yáng)離子，而陽(yáng)離子周圍都是陰離子原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分子按一定規(guī)則排列成固定形狀的晶體金屬陽(yáng)離子周圍是自由電子四種晶體類型的比較熔沸點(diǎn)較高很高較低差別大導(dǎo)電性水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)可導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)破壞的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用 力或氫鍵判斷方法①依據(jù)晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力如：陰、陽(yáng)離子→離子鍵→離子晶體；原子→共價(jià)鍵→原子晶體；分子→分子間作用力或氫鍵→分子晶體等②依據(jù)物質(zhì)的分類如：離子化合物→離子晶體；共價(jià)化合物→原子晶體或分子晶體；金屬單質(zhì)及合金→金屬晶體第16頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二1．在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是()。DA．有陰、陽(yáng)離子存在的物質(zhì)肯定是離子晶體B．含有共價(jià)鍵的高熔點(diǎn)的晶體一定是原子晶體C．常溫常壓下，所有金屬都是金屬晶體D．熔點(diǎn)比離子晶體低的晶體，有可能是原子晶體)。C2．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是(A．石英

B．硫C．干冰

D．食鹽第17頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二組成原子微粒關(guān)系

(2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是(

)A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同A第18頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二特別鏈接：同位素的性質(zhì)：1．天然存在的某種元素中，各種核素原子個(gè)數(shù)百分含量(豐度)一般是不變的。2．同一元素的不同核素原子(或離子)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差異。如、、的化學(xué)性質(zhì)相同，但原子質(zhì)量不同。第19頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二(2011年江蘇省姜堰中學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬)據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(

)A．136

B．50

C．86

D．222解析：

中子數(shù)＝222－86＝136，質(zhì)子數(shù)＝86；故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝136－86＝50；正確選項(xiàng)為B。答案：B第20頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二原子核外電子排布

（雙)R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是(

)A．LiB．BeC．SiD．S解析：根據(jù)各原子核外電子排布情況分析，容易知答案為A、C。答案：AC第21頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二

（雙）某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒可能是(

)A．氫原子B．鉀離子C．氯離子D．無法確定解析：具有18個(gè)電子電子的微?？赡苁荎＋、Cl－等，故答案為B、C。答案：BC第22頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二化學(xué)鍵

(2011年江蘇省姜堰中學(xué)高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬)下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是(

)A．氫氧化鈉B．氯化鈉C．氫氣D．硫化氫解析：氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵、離子鍵，故A錯(cuò)；氯化鈉中只有離子鍵，故B錯(cuò)；氫氣是只有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故C錯(cuò)；故本題正確選項(xiàng)為D。答案：D第23頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二(2010年廣東省惠州市學(xué)業(yè)水平模擬)下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(

)A．MgCl2B．Ca(OH)2C．CO2

D．CH2=CH2解析：A是只有離子鍵；C、D中只有共價(jià)鍵；答案顯然為B。答案：B第24頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二一、單項(xiàng)選擇1．(2010年山東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A．提出原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說D．發(fā)現(xiàn)氧氣解析：19世紀(jì)中葉，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并繪制出第一張?jiān)刂芷诒?。答案：B第25頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是(

)解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷。硫的原子序數(shù)是16，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子。答案：C第26頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二3．(2011年廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)碘－131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于I的說法正確的是(

)A．質(zhì)量數(shù)為131B．質(zhì)子數(shù)為78C．核外電子數(shù)為78D．中子數(shù)為53解析：的質(zhì)量數(shù)為131；質(zhì)子數(shù)為53；核外電子數(shù)為53；中子數(shù)為78；故答案選A。答案：A第27頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期二4．(