武勝烈面中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省武勝烈面中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析四川省武勝烈面中學(xué)2019級(jí)高一下期入學(xué)考試化學(xué)試題1.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟 B.蠟炬成灰 C.鐵杵成針 D。滴水成冰【答案】B【解析】【詳解】A．木已成舟只是物質(zhì)形狀變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確;C．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤;故選B。2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A。分散質(zhì)粒子大小都1～100nm之間 B。都有丁達(dá)爾效應(yīng)C。分散質(zhì)粒子都能通過濾紙 D.都呈紅褐色【答案】C【解析】【詳解】分散質(zhì)微粒直徑在1nm-——-100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜,溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色,綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。3。下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B。蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D。過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】A【解析】【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離,以此來解答?！驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離,即蒸餾;普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾;分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。4。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A。1molNa與過量氧氣反應(yīng)，失去電子NA個(gè)B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L水含有水分子個(gè)數(shù)為0。5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD。18g水含有電子數(shù)為8NA【答案】A【解析】【詳解】A、鈉原子只能失去最外層上的一個(gè)電子，因此1molNa完全反應(yīng)，只能失去電子NA個(gè)，A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C、1L0。3mol·L—1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為1×0.3×（2+1)×NA=0.9NA,C錯(cuò)誤;D、18g水為1mol，含有電子數(shù)為（1×2+1×8)×NA=10NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A.5.同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（）A。分子數(shù)之比是1∶1 B。原子個(gè)數(shù)比是3∶2C.質(zhì)量比是1∶1 D.密度之比是1∶1【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同【詳解】A、同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)均為1mol，則分子數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，即1∶1，A正確；B、原子個(gè)數(shù)比為：1×3:1×3=1:1，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量比為1×44：1×48=11:12,C錯(cuò)誤；D、氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，即44:48=11：12，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。【點(diǎn)睛】同溫同壓下,氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量成正比.6.下列離子方程式書寫正確的是()A。AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al（OH)3↓B。向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH—＋O2↑C。氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D。Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】【詳解】A．一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．氧原子不守恒，B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒,C錯(cuò)誤；D．Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,電荷守恒、原子守恒，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D.7。C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是A。在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22。4L氣體C。1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D.KClO3在反應(yīng)中是氧化劑【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)。【詳解】A、因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑,故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44。8L氣體，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵:明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，A選項(xiàng)易錯(cuò)點(diǎn)、也是難點(diǎn),H2C2O4中C元素化合價(jià)的判斷，用化合價(jià)代數(shù)和為0去判斷。8。為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（)A.KSCN溶液 B.鐵片 C。NaOH溶液 D。石蕊溶液【答案】A【解析】【詳解】A.Fe2+與KSCN不反應(yīng),而Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物,反應(yīng)現(xiàn)象明顯，因此可以用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，A合理;B。鐵片與Fe2+不能反應(yīng)，而與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此鐵片只能使變質(zhì)的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,不能用于檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，B不合理；C.Fe2+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH）2白色沉淀，F(xiàn)e（OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的空氣氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH）3沉淀，因此看到的現(xiàn)象是沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色，因此不容易觀察到FeCl2溶液是否變質(zhì)，C不合理;D。FeCl2、FeCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，因此都可以使石蕊溶液變?yōu)榧t色，因此不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，D不合理；故合理選項(xiàng)是A。9.關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯(cuò)誤的是（）A。都是大氣污染物 B。都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色C.水溶液都呈酸性 D。在相同條件下密度都比空氣大【答案】B【解析】【詳解】A.SO2和Cl2都是有刺激性氣味、有毒氣體，都是大氣污染物，A正確；B。SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能夠使潮濕的有色物質(zhì)永久性褪色，屬于氧化性漂白，而SO2為可逆性漂白,B錯(cuò)誤；C。SO2的水溶液為亞硫酸,顯酸性，Cl2的水溶液為氯水，含有后鹽酸和次氯酸，顯酸性，C正確；D。二者的分子量分別為64和71，均大于空氣的平均分子量29,因?yàn)槊芏戎扰c摩爾質(zhì)量成正比,因此在相同條件下密度都比空氣大，D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色,原氣體為SO2，顏色不恢復(fù)的為Cl2。10。在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A.硅酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.石灰水 D.漂白粉溶液【答案】B【解析】【詳解】A．由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入CO2至過量,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向氯化鋇溶液中通入CO2至過量，不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此原溶液一直保持澄清,B正確;C．向石灰水中通入CO2至過量，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，C錯(cuò)誤；D．向漂白粉溶液中通入CO2至過量，首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2,使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?D錯(cuò)誤；故答案選B。11.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A。在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化,出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性,A正確；B.濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；C。濃硝酸與鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應(yīng)，說明鋁與濃硝酸反應(yīng),C錯(cuò)誤；D.氨水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能夠使酚酞試劑變?yōu)榧t色，D正確；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化。12。在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?經(jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是（)AFe2O3、Al2O3 B。Fe2O3C。Fe（OH)2、Al(OH）3 D。Fe（OH）3、Al(OH)3【答案】A【解析】【詳解】氯化亞鐵、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵、氫氧化鋁在灼燒過程中分解生成金屬氧化物和水,反應(yīng)方程式為FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3、2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O、2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，所以最終得到的固體成分是Fe2O3、Al2O3，故選A。13。將硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的濃度為0.20

mol/L。向其中加入等體積0.20

mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）,生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，此時(shí)混合溶液中K＋的濃度是(）A。0.40

mol/L B.0.1

mol/L C.0.225

mol/L D。0.20

mol/L【答案】D【解析】【詳解】硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的濃度為0。20

mol/L，加入等體積0.20

mol/L的KOH溶液后，SO42-的濃度為0。10

mol/L,白色沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，說明溶液只有K2SO4,此時(shí)混合溶液中K＋的濃度為SO42-的濃度的兩倍即0.20

mol/L，故答案選D。14.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A。使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B。用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C。為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D。為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，則用蒸餾水洗滌后,容量瓶不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤;D．定容結(jié)束后,為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來振蕩，不能左右振蕩，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B。硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.木材浸過水玻璃后,不易著火D。SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A。硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確;B。硅晶體能夠?qū)щ?，是良好的半?dǎo)體,光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч猓珺不正確;C。水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物,不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。16.將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.05mol/L B.0。25mol/L C.0.025mol/L D。5mol/L【答案】B【解析】【詳解】將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量不變,所以稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為==0。25mol/L；因?yàn)槿芤簽榫鶆虻幕旌衔?，所以從中取?mL，物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。17.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體A。A B.B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B。某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁,則溶液中可能含有CO32—、HCO3—等,C不正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，雞蛋白溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確;故選D。18。以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B。元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期、3個(gè)短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列（從左往右)D.0族位于元素周期表的第16列（從左往右)【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族，1個(gè)0族，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期（第四至第七周期），3個(gè)短周期(第一至三周期)，B項(xiàng)正確；C．第ⅢA族位于元素周期表的第13列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．0族位于元素周期表的第18列，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。19.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z〈MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C。X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)闉槎讨芷?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大,A正確;B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Y〉X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素,熱穩(wěn)定性H2O〉SiH4，C正確；D、Z為O,位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確.答案選B20?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2（g）反應(yīng)生成NO（g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A。通常情況下,NO比N2穩(wěn)定B。通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC.1molN2（g）和1molO2（g)具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D.1molN2(g）和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ【答案】C【解析】【詳解】A。斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定,A錯(cuò)誤；B.常溫下N2（g）和O2（g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molN2(g）和1molO2（g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ,反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ,1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2（g）和1molO2（g)具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，C正確；D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21。如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)DA極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，證明形成了原電池，由于A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負(fù)極，B是原電池的正極，正確；B．A是負(fù)極，B是正極,負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極,而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液可能是酸，是H+得到電子，變?yōu)镠2逸出,因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確;C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則,溶液C中陽(yáng)離子向正極B極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),正確。故選C.22。如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是）A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量【答案】C【解析】【分析】氧氣得到電子被還原成H2O,氧氣在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸,在負(fù)極反應(yīng)?！驹斀狻緼。氧氣的一極為正極,是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A項(xiàng)正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),故B項(xiàng)正確；C。根據(jù)圖示，乙醇失去電子生成醋酸，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O—12e—2CO2+12H+是錯(cuò)誤的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故D項(xiàng)正確。故選C.【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理,氧氣得到電子,在原電池的正極反應(yīng),原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極.23。某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。氯氣的顏色為__________;由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測(cè)是否正確,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):I:將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶,可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象.由實(shí)驗(yàn)I、II可知,上述推測(cè)_____（填“正確”或“不正確”）。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。A。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液【答案】（1）。黃綠色(2）。氧化(3）.2Fe+3Cl22FeCl3(4)。蒼白（5）。正確（6)。D【解析】【詳解】氯氣為黃綠色氣體,根據(jù)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，故答案為：黃綠色；氧化；Ⅰ．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵,故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3;Ⅱ．氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中氯氣均體現(xiàn)氧化性,上述推測(cè)正確,故答案為：蒼白；正確；Ⅲ．氯水中，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,因此新制氯水中存在Cl2、HClO、HCl，Na2CO3會(huì)與HCl反應(yīng)，F(xiàn)eCl2會(huì)與Cl2反應(yīng)，AgNO3會(huì)與HCl反應(yīng)，CuCl2不與氯水中的成分反應(yīng)，故答案為：D。24。下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.A是一種紅色金屬,F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________;④上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字序號(hào)）?！敬鸢浮浚?)。Cu或（銅)(2)。濃H2SO4或濃硫酸(3）。加熱(4).3NO2+H2O=2HNO3+NO(5).④【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4,G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4;A(Cu）與B（濃H2SO4)反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng),可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng),則E為NO，進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為:Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為:加熱；③反應(yīng)⑥是H(NO2)與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng),故答案為：④?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。25.(某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4)2·12H2O］、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答下列問題：（1)寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（)A。NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___.【答案】（1）。Fe2O3(2)。Al2O3（3)。D（4）.Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+(5)。AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（6）。K2SO4和(NH4)2SO4【解析】【分析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后,溶液中是KAl（SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和（NH4）2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B。加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉,向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH）3↓+HCO3-,故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3—；(4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2SO4和(NH4）2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和（NH4)2SO4;故答案為：K2SO4和（NH4）2SO4.26。氧化還原是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)2I—＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜"或“＞")。（2)在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__.A．m=y，R3+是還原劑B．m=2y，R2+被氧化C．m=2,R3+是氧化劑D．m=4，R2+是還原劑（4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________.（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時(shí),生成還原產(chǎn)物_________mol?！敬鸢浮浚?).I-（2）.＞(3）.33.6(4）.D（5)。（6）。0.25【解析】【詳解】（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中做還原劑；Fe3+價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑,碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+＞I2;正確答案：I-；＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的量為2mol，生成氧氣1mol；若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5×22.4=33。6L;（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2→H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知：x=m，y=2n,又知n=2，所以y=4,根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知:2m+y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。（4)KMnO4中Mn元素為+7價(jià)降低到MnCl2中的+2價(jià)，2molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的量為2×5=10mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被氧化5molCl2,轉(zhuǎn)移電子用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:;正確答案:.（5）該反應(yīng)中碳做還原劑，被氧化,對(duì)應(yīng)氧化物產(chǎn)物為CO；氯氣做氧化劑，被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為SiCl4，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2C---SiCl4可知當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)（即0.5mol）時(shí)，生成SiCl4的量為0.25mol，正確答案：0。25?！军c(diǎn)睛】針對(duì)2KMnO4+16HCl（濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，16molHCl（濃），有10molHCl被氧化5molCl2，做還原劑，有6molHCl生成了鹽，起到酸性作用.27。某班同學(xué)