玻璃電極響應(yīng)斜率和溶液PH的測定課件

玻璃電極響應(yīng)斜率和

溶液pH的測定2023/4/181一、實驗?zāi)康?.通過實驗，加深對直接電位法測定溶液pH值原理的認(rèn)識。2.掌握酸度計測定溶液pH的方法和操作技3.學(xué)習(xí)玻璃電極響應(yīng)斜率的測定方法和酸度計主要性能的檢驗。2023/4/182二、實驗原理

pH是表示溶液酸堿度的一種指標(biāo)，其理論定義為：，表示溶液中氫離子的活度。目前比較精確的pH測量都需要用電化學(xué)方法，就是根據(jù)能斯特公式，用酸度計測量電池電動勢來確定pH。該方法常用pH玻璃電極為指示電極（接酸度計的為負(fù)極），飽和甘汞電極為參比電極（接酸度計的正極），與被測溶液組成如下電池：2023/4/183

K值在一定條件下雖有定值，但卻不能準(zhǔn)確測定或計算得到，故在實際測量時，要先用已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來校準(zhǔn)酸度計，稱為“定位”，使E電池和溶液pH的關(guān)系能滿足上式；然后再在相同條件下，測量被測溶液的pH。這兩個電池的電動勢分別為：

pH標(biāo)準(zhǔn)溶液：

被測未知液：2023/4/185因為測量條件（溫度、電極等）相同，將上面兩式聯(lián)合可得到pH的實用定義（操作定義）為：故可見，pH的測量是相對的，每次測量的pH試液都是與其pH最接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行對比的。測量結(jié)果的準(zhǔn)確度首先決定于標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pHS值的準(zhǔn)確度。2023/4/1862023/4/187三、儀器和試劑1.pHS-25型酸度計2.復(fù)合電極或玻璃電極和232型飽和甘汞電極3.PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（鄰苯二甲酸氫鉀pH=4.00、混合磷酸鹽pH=6.86、硼砂pH=9.18，25℃）4.未知pH試液（三個水樣）

2023/4/188（1）接通電源（預(yù)熱20分鐘），按使用說明調(diào)零，校正安裝好復(fù)合電極或玻璃電極與飽和甘汞電極。在50ｍL燒杯中盛20mL左右的鄰苯二甲酸氫鉀緩沖溶液（pH=4.00)，將電極浸入其中，按下mV檔，不時搖動燒杯，使指針穩(wěn)定后讀數(shù)，記下數(shù)據(jù)E（單位為mV）。（2）用蒸餾水輕輕沖洗電極，并用濾紙吸干。在50mL燒杯中盛20mL左右硼砂（pH=9.18)溶液，按下mV檔，按上法操作。（3）用（2）的操作更換pH=6.86(混合磷酸鹽）的緩沖溶液，測其E值。2023/4/18103.pH測定（三種試液的未知水樣）（1）將電極用水沖洗干凈，并用濾紙吸干。（2）先用鄰苯二甲酸氫鉀(pH=4.00)、硼砂(pH=9.18)標(biāo)準(zhǔn)緩沖試液校正儀器（兩點校正）。校正完畢后，不得再轉(zhuǎn)動定位調(diào)節(jié)旋鈕和斜率調(diào)節(jié)旋鈕，否則應(yīng)重新校正（3）校正后，分別測三個未知水樣的pH值（4）測完后取下電極，用水沖洗干凈，妥善保存，實驗完畢。2023/4/1811六、思考題1.什么是pH的理論定義?什么是pH的實用（操作）定義?pH的實用定義說明什么問題？2.為什么不能用普通的毫伏計測pH?3.測定pH時，為什么要選用pH與待測溶液的pH相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來定位。2023/4/1813七、注意事項

1.電極的實際響應(yīng)斜率若略有降低，可將其進(jìn)行復(fù)位處理，若低于52mv，則不易再使用。2.玻璃電極在使用前應(yīng)放在蒸餾水或0.1mol/L鹽酸中侵泡24小時后才可使用，使用時注意保護(hù)玻璃膜。3.復(fù)合電極的外參比補(bǔ)充液為3mol/L氯化鉀溶液，不用時拉上橡皮套（底部應(yīng)套