高考化學(xué)模擬試卷（三）（含解析）

海南省保亭中學(xué)2015屆高考化學(xué)模擬試卷（三）一、選擇題（本題

共6小題，每小題2分，共12分（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的）

1（（2分）工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（）

A（采用加熱分解法冶煉金屬鉀

B（采用電解法冶煉金屬鋁和鈉

C（采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞

D（采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

2（（2分）N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A

I8A（在18gO中含有N個氧原子2A

B（標(biāo)準狀況下，空氣含有N個單質(zhì)分子A

C（ImolCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N2A

.7（含N個Na的NaO溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為lmoMDA2

3（（2分）下列說法中，正確的是0

A（鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B（鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O+2e+2HO?40H22

C（給鐵釘鍍銅可采用CuSO作電鍍液，

D（生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

4（（2分）常溫下，在一定體積某濃度的BaCI溶液中，逐滴加入pH=l的稀硫酸至

溶液中的2

z.Ba恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2（若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸

的體

積與原BaCI溶液的體積比是（）2

A(10:1B(1:10C(9:1D(1:9

-的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()23

A(????B(????C(????D(????6((2分)有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()

“A(由:H+OH=HO?H=,57.3kJ/mol,可知:含0.5molHSO的濃溶液與含

ImolNaOH口引河口””,

的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B(從C?C?H=+119kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定(石儒”金B(yǎng)同

C(等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D(2gH完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

為:2H+O=2H2222二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分(每小題有

一個或兩個選項符合題意(若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分;若正

確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要

選錯一個就得0分)

7((4分)在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是()

2*,2…2.A(NH、Mg、SO、ClB(Ba、K、OH、NO?

3*2+2“+2+.2,C(Al、Cu、SO、ClD(Na、Ca、Q、CO“3

8((4分)對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?2AB(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的

變化符合勒夏特列原理的是

0

A(B(C(D(9((4分)2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機

物合成過程中杷催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(把的化合物氯化杷可用來檢測有毒氣體

CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCI+HO?CO+Pd?+2HCl(下列說法正確

的是0222

A(題述反應(yīng)條件下還原性:CO,Pd

B(題述反應(yīng)中PdCI被氧化2

C(在標(biāo)況下生成11.2LCO時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol2

D(題述反應(yīng)中CO為氧化產(chǎn)物2

10((4分)a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生

如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該

元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是()

A(ClB(NC(SD(C22

11((4分)下列烷煌中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是()

A(異丁烷B(2,甲基丁烷C(丙烷D(3,乙基戊烷12((4分)常溫下，濃度均為

0.1mol/L的三種溶液:？CHCOOH溶液、？NaOH溶液、？CHCOONa33溶液(下

列說法不正確的是()

A(溶液的pH:?,?,?

B(水電離出的c(OH):?,?,?

...C(?和?等體積混合后的溶液:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO)3

D(?和？等體積混合后的溶液:c(CHCOOH)+c(CH33

二、本卷包括必考題和選考題兩部分(第13題，第17題為必考題，每個試題考生都

必須作答(第18題，第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答(、必考題

13((9分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大(B原子的最

外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反

應(yīng)生成一種鹽X;E與A同主族;A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子

個數(shù)比不相同的若干種化合物(請回答下列問題：

(1)寫出B的元素符號:(

(2)D在周期表中位于第周期，第縱行(

(3)C與E可形成離子化合物EC,試寫出它的電子式:(3

(4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:(

(5)鹽X的水溶液顯(填"酸""堿"或"中")性，其原因用離子方程表示：(14((8

分)我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴格的(下面

是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中草藥

中主要以AS。的形式存在)：23

?取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元

素將轉(zhuǎn)化為HAsO;33

將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2,3滴0.2%的淀粉溶液；？

*溶液，發(fā)生的反應(yīng)為:HAsO+I+HO?HAsO+I+H(未配平)23M234

試回答下列問題：

(1)簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液,(

,+(2)配平離子反應(yīng)方程式:HAsO+I+HO,HAsO+I+H33223,

(3)如何判斷滴定到達終點,(

(4)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標(biāo)準》中規(guī)定:綠色中藥的確含量不能超

過(2.000mg/kg,試計算該草藥樣品中碑含量為mg/kg,則該草藥樣品(填"合

格"或"不合格")(

15((8分)如圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽

離子個數(shù)比為1：1(甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥(B、D常溫下是氣體(請回

答下列問題：

(1)甲的俗名是(

(2)D的水溶液滴入酚配試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯性，請用必要的文字

加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：(

(3)乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應(yīng)的離子方程式:(

16((8分)由A和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E,其合成過程如下:(水及其他無機

產(chǎn)物均已省略)

----------------①-------②??-----1a得找我-------------

—>|B-C|1D|—元一|E(QHM)

六元環(huán)0口

NaOH/H^O

△*

已知:RCHCIRCHOH,A的分子中不含甲基，且能使漠水褪色(試回答下列問題：22

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A,D;

(2)圖中？的反應(yīng)類型是；

(3)寫出反應(yīng)？的化學(xué)方程式:(

17((11分)某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在

CO氣2體中燃燒(他們對鈉在CO氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進行了如下探究：2

將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿co的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)

后冷卻,2

瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)(

(1)通過鈉在co氣體中燃燒的實驗，你認為物質(zhì)燃燒的條件是(

（2）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是

A（用水撲滅B（用泡沫滅火器撲滅C（用干粉滅火器撲滅D（用干燥的砂子撲滅

假設(shè)1：白色物質(zhì)是NaO（2

假設(shè)2:白色物質(zhì)是NaCO（2,

假設(shè)3:白色物質(zhì)是NaO和NaCO的混合物（223

該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加

入無色酚酸試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為NaO2

方案2?取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中

加入過量的BaCI溶液出現(xiàn)白色沉淀2

?靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚獻試液無明顯現(xiàn)象（3）甲同學(xué)認為

方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是（

（4）乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為（理由是（

（5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為（

（6）丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉（你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理

由：（四、選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按

所做的第一題計分（作答時用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號涂黑）（

18（（6分）下列合成路線中，涉及到的反應(yīng)類型有（）

A（加成反應(yīng)B（氧化反應(yīng)C（還原反應(yīng)D（加聚反應(yīng)

E（縮聚反應(yīng)

19((14分)鎮(zhèn)痙藥物C,化合物N以及高分子樹脂()的合成路線如下：已

知:RCHORCHCOOH

R，OH

+

②H20/H△SOC",

RCOOHRCOCIRCOOR'

(1)A的含氧官能團的名稱是(

(2)A在催化劑作用可與H反應(yīng)生成B,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是(2

(3)酯類化合物C的分子式是CHO,其結(jié)構(gòu)簡式是(⑸“3

(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是(

^7^-CHCOOH

OH

5)扁桃酸(()有多種同分異構(gòu)體(屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有種，寫出其

中一個含亞甲基(,CH,)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(2

(6)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是(

20(下列說法中正確的是()

A(丙烯分子中有8個。鍵，1個n鍵

B(在SiO晶體中，1個Si原子和2個0原子形成2個共價鍵2

C(NF的沸點比NH的沸點低得多，是因為NH分子間有氫鍵，NF只有范德華力

3333

BD(NCI和BC1分子中，中心原子都采用sp雜化”

E(在"冰？水？水蒸氣？氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的

相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

21(人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用

的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為"未來世紀的金屬"(試回答下列問題：

(l)Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族;其基態(tài)原子的電子排布式為(

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為

穩(wěn)定（偏鈦酸鋼的熱穩(wěn)定

性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用（偏鈦酸鋼晶體中晶胞

的結(jié)構(gòu)示意圖如圖

P+1所示，它的化學(xué)式是，其中Ti的氧配位數(shù)為，Ba的氧配位數(shù)為，

（3）常溫下的TiCI是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點,23.2?,沸點136.2?,

所以，

TiCI應(yīng)是化合物，其固體是晶體（TiCI在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是

因為水44

解后有生成（

3.（4）已知Ti可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通

?？梢杂萌鐖D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）（配位

化合物的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體，請在如圖4的方框中將其畫出

（22（化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是0

A（研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體

排放B（工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C（為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D（世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)生成無毒氣體，

E（利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物

23（浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，

下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題（

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）（

,?,吸收塔中發(fā)（2）如圖是從濃縮海水中提取浪的流程圖（寫出圖中？？的化學(xué)式:？

生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgCl,而不用MgO,其原因是（

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備

NaOH、H和2C1（海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試

劑，使雜質(zhì)沉淀，處理2

后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是（電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進

行，離子交換膜的作用是（

（5）多晶硅主要采用SiHCI還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCI可轉(zhuǎn)化為SiHCI而循環(huán)

使用（一“3定條件下，在20L恒容密閉容器中的反

應(yīng):3SiCI（g）+2H（g）+Si（g）?4SiHCI（g）（達*平衡后，H與SiHCI物質(zhì)的量濃度

分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H全部來源于氯堿.

工業(yè)，理論上需消耗純NaCI的質(zhì)量為kg（

海南省保亭中學(xué)2015屆高考化學(xué)模擬試卷（三）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分（在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的）

1（（2分）工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（）

A（采用加熱分解法冶煉金屬鉀

B（采用電解法冶煉金屬鋁和鈉

C（采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞

D（采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

考點：金屬冶煉的一般原理（

分析：金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法:對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出

來（Hg及后邊金屬）；

熱還原法:在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、

H、活2潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn,Cu）;

電解法:活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活

潑金屬（K,AI）（

解答：解:A（金屬鉀活潑性強，應(yīng)用電解熔融的金屬化合物方法制取，故A錯誤；

B（金屬鋁和鈉性質(zhì)活潑，采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，故B正確；C（汞

不活潑，常用熱分解法制取，故C錯誤；

D（銅用熱還原法制取，鈣性質(zhì)活潑，用電解法制取，故D錯誤；

故選:B（

點評：本題考查金屬的冶煉，明確金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系是解題關(guān)鍵，

題目難

度不大（

2（（2分）N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A

uA（在18go中含有N個氧原子2A

B（標(biāo)準狀況下，空氣含有N個單質(zhì)分子A

C（ImolCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N2A

FD（含N個Na的NaO溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為lmol-LA2

考點：阿伏加德羅常數(shù)（

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（分析：A、注意氧元素原子的質(zhì)量數(shù)的應(yīng)

用；B、依據(jù)空氣是混合物進行分析判斷；

C、根據(jù)氯氣自身氧化還原反應(yīng)還是只做氧化劑來分析；D、從溶液體積的變化進行

分析計算；

is解答：解:A、18gO物質(zhì)的量是0.5mol,一個氧氣分子含有兩個氧原子,所以氧原子

物2

質(zhì)的量為Imol,即1N,故A正確；A

B、空氣是混合物，標(biāo)準狀況下，空氣是Imol,但空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化

碳、稀有

氣體等，共計Imol,單質(zhì)不是Imol,故B錯誤；C、ImolCI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)，如果只做氧化劑則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol,若自身氧化還原反2

應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,故C錯誤；

.D、含N個Na的Na。溶解于1L水中，可得氫氧化鈉為Imol,但溶劑反應(yīng)一部分，

體積不A2

是1L,所以物質(zhì)的量濃度不是lmol/L,故D錯誤；故選A（

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量數(shù)的計算，氧化還原反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)

移數(shù)的計算，溶液濃度計算（

3（（2分）下列說法中，正確的是（）

A（鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B（鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O+2e+2HO?4OH22

C（給鐵釘鍍銅可采用CuSO作電鍍液“

D（生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

考點：原電池和電解池的工作原理;金屬的電化學(xué)腐蝕與防護（

專題：電化學(xué)專題（

分析：A（鉛蓄電池放電時，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極；

B（鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C（電鍍時，電解質(zhì)溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素；

D（生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕（

解答：解:A（鉛蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負

極，二氧化鉛作正極，故A錯誤；

B(鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

O+4e+2HO?4OH,22故B錯誤；

C(電鍍時，電解質(zhì)溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅

時，電解質(zhì)必須為可溶性的銅鹽，故C正確；

(生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故D

錯誤；D

故選C(

點評：本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護、電鍍等知識點，

注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生電極反應(yīng)不同(

4((2分)常溫下，在一定體積某濃度的BaCI溶液中，逐滴加入pH=l的稀硫酸至

溶液中的2

2,Ba恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2(若忽略兩溶液混合時的體積變化,則加入稀硫酸

的體積與原BaCI溶液的體積比是()z

A(10:1B(1:10C(9:1D(1:9考點：pH的簡單計算(

專題：計算題(

分析：HSO+BaCI=BaSO?+2HCI,BaCI和硫酸反應(yīng)硫酸根離子恰好沉淀，需要

BaCI和242422HSO按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的

量列式計算(24

*+解答:解:溶液的pH=,lgC(H),硫酸為二元強酸,pH=l的稀硫酸C(H)=2C(HSO)24

2.=0.1mol/L,BaCI溶液中逐滴加入pH=l的HSO至溶液中的Ba恰好完全沉淀時，

根據(jù)224

HSO+BaCI=BaSO?+2HCI,設(shè)稀硫酸的體積與BaCI溶液的體積分別是x、y,

則生成鹽酸是24242

0,lx

x+y

0.05xx2=0.1xmol,=0.01,解得x:y=l:9,

故選D(

,點評：本題考查有關(guān)溶液的pH值的計算知識，注意硫酸為二元強酸、pH=,lgC(H)的靈

活應(yīng)用，題目難度不大(

?的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是023

A(????B(????C(????D(????考點：離子濃度大小的比較(

.分析：在AgCI飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCI(s)=Ag(aq)+CI(aq),加入相同離

子平衡逆向移動(

..)=Ag(aq)+CI(aq),加解答：解:在AgCI飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCI(s

.…入CI平衡逆向移動c(Ag)會減小，加入CI的濃度越大，c(Ag)越小，即c(Ag)與

“*c(CI)大小順序相反，已知CI的濃度從大到小順序為：???？，則c(Ag)濃度從大到小順序

排列為：???？，

故選C(

點評：本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，

影響越大(

6((2分)有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()

-,A(由:H+OH=HO?H=,57.3kJ/mol,可知:含0.5molHSO的濃溶液與含

ImolNaOH(aq)(aq)2(l)24

的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

B(從C?C?H=+119kJ/moI,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定(石貿(mào)“金剛石)

C(等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D(2gH完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

為:2H+O=2H2222考點：反應(yīng)熱和焰變;燃燒熱;中和熱(

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(

分析：A、酸堿中和反應(yīng)的中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成Imol水放出的熱

量，濃硫酸溶解過程中溫度升高；

B、依據(jù)能量守恒分析判斷，能量越高越活潑；

C、固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚?/p>

D、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱必須符合化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系；

解答：解:A、含0.5molHSO的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，濃硫酸溶

于水放熱，24

放出熱量大于57.3kJ,故A正確；

B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B

錯誤；C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚?/p>

前者放出熱量更多，故C錯誤；

1

2

D、2gH物質(zhì)的量為lmol,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

為:H+O=HO⑴？H=,285.8kJ/mol/22(g)2(g)2

故D錯誤；

故選A(

點評：本題考查了中和熱的概念應(yīng)用，物質(zhì)的能量越高越活潑，熱化學(xué)方程式的書

寫原則，蓋斯定律的應(yīng)用(

二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分(每小題有一個或兩個選項符合

題意(若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分;若正確答案包括兩個選

項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個就得0分)

7((4分)在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是()

+2+2“2++,,A(NH、Mg、SO、ClB(Ba、K、OH、NO

3+2+,+2+,2,2,C(Al、Cu、SO、ClD(Na、Ca、Cl、CO43

考點：離子共存問題(

分析：pH=l的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答(

解答：解:A(酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A

正確；

“B(H、OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯誤；

2,C(Cu為藍色，與無色不符，故C錯誤；

.2.22D(H、CO結(jié)合生成水和氣體，且Ca、CO不能共存，故D錯誤(33

故選A(

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反

應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不

大(8((4分)對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?2AB(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表

小的222

變化符合勒夏特列原理的是

A(B(C(D(考點：化學(xué)平衡移動原理(

分析：勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改

變的方向移動(使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不

適用(解答：解:A、升高溫度平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符

合勒夏特列原理，故A錯誤；

B、升高溫度平衡應(yīng)逆向移動，溫度越高AB的含量越小，不符合勒夏特列原理，故

B錯誤；2

、增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大ABC的含量越大，不符合勒夏特列原

理，故C錯2

誤；

D、增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB的含量越大，溫度越高AB的含量越

小i符合22

勒夏特列原理，故D正確（

故選D（

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，側(cè)重于化學(xué)平衡移動的綜合應(yīng)用的考

查，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)（

9（（4分）2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究"有機物合成過程中

也催化交叉偶聯(lián)"而獲獎（鉗的化合物氯化鉗可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為:CO+Pda+HO?CO+Pd?+2HCl（下歹!）說法正確的是（）

A（題述反應(yīng)條件下還原性:CO,Pd

B（題述反應(yīng)中PdCI被氧化2

C（在標(biāo)況下生成11.2LCO時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol2

D（題述反應(yīng)中CO為氧化產(chǎn)物2

考點：氧化還原反應(yīng)（

分析：CO+PdCI+HO=CO+Pd?+2HCI中，C元素的化合價由+2價升高為+4

價，Pb元素的化222

合價由+2降低為0,結(jié)合元素化合價的變化解答該題（

解答：W：CO+PdCI+HO=CO+Pd?+2HCI中，C元素的化合價由+2價升高為+4

價，Pb元素222

的化合價由+2降低為0,

A（反應(yīng)中PdCI為氧化劑，CO為還原劑，則還原性:CO,Pd,故A正確；2

B（Pb元素的化合價由+2降低為0,反應(yīng)中PbCI被還原，故B錯誤；2

C（在標(biāo)況下生成11.2LCO,轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故C錯誤；22

D(C元素的化合價由+2價升高為+4價，C元素的化合價升高被氧化，所以C。為

氧化產(chǎn)物，2

故D正確(

故選AD(

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確反應(yīng)中元素的

化合價變化及基本概念即可解答，題目難度不大(

10((4分)a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生

如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該

元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是()

A(ClB(NC(SD(C22

考點：無機物的推斷(

分析：利用驗證法進行分析解答，a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧

化物，e是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，目是一種強電解質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，

可知中學(xué)中氮元素、硫元素單質(zhì)及化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系(

解答：解:是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價

氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，中學(xué)中氮元素、硫元素單

質(zhì)及化合物符合(

A(氯氣與氧氣難直接化合得到氯元素氧化物，故A錯誤；

B(a是N,b是NH,c是NO,d是NO,e是HNO,符合題意，故B正確；232

C(a是S,b是HS,c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是HSO,符合題意,故C

正確；224

D(二氧化碳的對應(yīng)的酸為碳酸，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤，

故選BC(

點評：本題考查了無機物推斷，屬于開放性題目，注意根據(jù)c和d為氧化物可知該

元素有多種正化合價，注意利用驗證法解答，難度中等(

11((4分)下列烷煌中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是()

A(異丁烷B(2,甲基丁烷C(丙烷D(3,乙基戊烷考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)

體(

分析：先確定烷煌的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原

則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代姓(

解答：解:A(異丁烷中有2種氫原子,所以一氯代姓有2種，故A錯誤；B(2,甲基丁

烷CHCH(CH)CHCH中有四種氫原子，所以一氯代煌有4種，故B正確；33?

(丙烷CHCCHCH中兩個甲基相同，共有兩種氫原子，所以一氯代燃有2種，故C

錯誤；323

D(3,乙基戊烷中有3種氫原子，所以一氯代煌有3種，故D錯誤(

故選B(

點評：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識，要求學(xué)生具有整合知識的能

力，難度中等(

12((4分)常溫下，濃度均為O.lmol/L的三種溶液:？CHCOOH溶液、?NaOH溶

液、？CHCOONa33溶液(下列說法不正確的是()

A(溶液的pH:?,?,?

B(水電離出的

+..C(?和?等體積混合后的溶液:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO)3

D(?和？等體積混合后的溶液:c(CHCOOH)+c(CH33

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用;電解原理(

專題：電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題(

分析：A(等濃度的酸堿鹽溶液的酸堿性判斷其pH大小；

B(含有弱根離子的鹽促進水電離，酸或堿抑制水電離；

C(根據(jù)電荷守恒判斷;

D(根據(jù)物料守恒判斷(

解答：解:A(常溫下，醋酸是酸pH,7、氫氧化鈉是堿，其溶液的pH,7,醋酸鈉是強

堿弱酸鹽溶液呈堿性,pH,7,但大于等濃度的醋酸的pH,所以等物質(zhì)的量的三種

溶液其pH大小順序是:？,？,？，故A正確；

B(醋酸鈉能水解而促進水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質(zhì)，

氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以醋酸抑制水電離的程度小于氫氧化鈉，所以三種溶液中

水電離出的c(OH.):?,?,?,故B正確；

.C(溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以根據(jù)電荷守恒得

c(Na)+c(H)=c(OH.)+c(CHCOO),故C正確；3

D(等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的體積增大一倍，所以其濃度是原

來的一半，再根據(jù)物料守恒得c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.05mol/L,故D錯

誤；33

(故選D

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，易錯選項是D,注意等體積混合

后，原物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话?，為易錯點(

二、本卷包括必考題和選考題兩部分(第13題，第17題為必考題，每個試題考生都

必須作答(第18題，第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答(、必考題

13((9分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大(B原子的最

外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反

應(yīng)生成一種鹽

X;E與A同主族;A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同

的若干種化合物(請回答下列問題：

(1)寫出B的元素符號:C(

(2)D在周期表中位于第二周期，第16縱行(

Na"卷:廣阜-

Na-

(3)C與E可形成離子化合物EC,試寫出它的電子式:(3

(4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaO+HO?2NaOH、22

2NaO+2HO?4NaOH+O?(2222

(5)鹽X的水溶液顯酸(填"酸""堿"或"中")性，其原因用離子方程表示：

?*NH+HO?NH-HO+H(4232

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用(

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外

層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的二倍，最外層不能超過8個電子，則次外層是第一電

子層，則B是C元素;C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽

X,則C是N元素，X是NHNO;E與A同主族，A、B、C這三種元素，每一種與

D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干43

種化合物，且D的原子序數(shù)大于7,D為。元素，A為H元素，A和E同主族，

且E的原子序數(shù)大于8,所以E是Na元素，以此解答該題(

解答：解:A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的

最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的二倍最外層不能超過8個電子，則次外層是第一

電子層，則B是C元素；

C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,則C是N元素，X

是NHNO;4SE與A同主族，A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成原子個

數(shù)比不相同的若干種化合物，且D的原子序數(shù)大于7,D為。元素，A為H元

素，

A和E同主族，且E的原子序數(shù)大于8,所以E是Na元素，

(1)由以上分析可知B為C元素，故答案為:C;

(2)D為。元素，原子核外有2個電子層，最外層有6個電子層，0在周期表中位

于第二周期，第16縱行，故答案為:二;16;

Na-

(3)C是N元素，E是Na元素，形成化合物為NaN,為離子化合物，電子式為,3

Na-Na-

Na-

故答案為:；

(4)E和D形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NaO+HO?2NaOH、2NaO+2HO?4NaOH+O?,222222

故答案為：NaO+HO?2NaOH、2NaO+2HO?4NaOH+0?;222222

(5)X為NHNO,硝酸鏤是強酸弱堿鹽，鐵根離子易水解而使其水溶液顯酸性，其

原因用離43

?,子方程式表示是：NH+HO?NH?HO+H,4232

一故答案為：酸；NH+HO?NH?HO+H(4232

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)

鹽類水解、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，注意(2)中D在周期表中的縱行而不是

主族，為易錯點(

14((8分)我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴格的

(下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟(As在中

草藥中主要以ASO的形式存在)：23

?取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元

素將轉(zhuǎn)化為HAs。；33

?將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2,3滴0.2%的淀粉溶液；

」溶液，發(fā)生的反應(yīng)為:HAsO+I+HO?HAsO+I+H(未配平)2332234

試回答下列問題：

(1)簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液,取少量樣品于用鍋內(nèi)灼燒成

灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸僧水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測

溶液(

」(2)配平離子反應(yīng)方程式:1HASO+1I+1HO,1HASO+2I+2H332234

(3)如何判斷滴定到達終點,溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色(

(4)我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標(biāo)準》中規(guī)定:綠色中藥的碎含量不能超

過(2.000mg/kg,試計算該草藥樣品中碑含量為mg/kg,則該草藥樣品合格(填

"合格"或"不合格")(

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量;氧化還原反應(yīng)方程式的配平;中和滴定(分

析：(1)類似于海帶中碘的提取與檢驗:取少量樣品于以鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒

杯中并加入蒸儲水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測溶液；

.(2)反應(yīng)中HAsO?HAsO,As元素化合價由+3價升高為+5價，共升高2價(1?1,

元素的化合價由0價降低為,1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2,故HAsO

的33系數(shù)為1,I的系數(shù)為1,再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)；2

(3)淀粉在與碘有關(guān)的氧化還原滴定中常用作指示劑，用0.001mol/L標(biāo)準碘溶液

滴定待測溶液至終點，故顏色變化為由無色變?yōu)樗{色，且要半分鐘不變色；

(4)由多步反應(yīng)得:As,I,據(jù)此計算1kg藥品中As元素的質(zhì)量，據(jù)此計算判斷(2

解答：解：(1)類