電化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總

1010第一章不銹鋼腐蝕行為及影響因素的綜合評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)一、不銹鋼在0.25mol/LH2SO4中鈍化曲線的測(cè)量及耐腐蝕能力的評(píng)價(jià)

（-）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?） 掌握電化學(xué)工作站原理和使用方法。2） 掌握線性掃描伏安法的應(yīng)用。3） 掌握不銹鋼陽(yáng)極鈍化曲線的測(cè)量。（二）實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)用控電位線性極化掃描伏安法測(cè)定不銹鋼在腐蝕介質(zhì)中的陽(yáng)極鈍化曲線，是評(píng)價(jià)鈍態(tài)金屬耐腐蝕能力的常規(guī)方法。給被測(cè)量的不銹鋼施加一個(gè)陽(yáng)極方向的線性變化電勢(shì)，測(cè)量電流隨電勢(shì)變化的函數(shù)關(guān)系i二f（e）,可得如圖1的曲線。山圖1可見(jiàn)，整個(gè)曲線分為4個(gè)區(qū)，AB段為活性溶解區(qū)，在此區(qū)不銹鋼陽(yáng)極溶解電流隨電勢(shì)的正移增大，一般服從半對(duì)數(shù)關(guān)系。隨不銹鋼的溶解，腐蝕物的生成在不銹鋼表面形成保護(hù)膜。BC段為過(guò)渡區(qū)。電勢(shì)和電流出現(xiàn)負(fù)斜率的關(guān)系，即隨著保護(hù)膜的形成不銹鋼的陽(yáng)極溶解電流急速下降。CD段為鈍化區(qū)。在此區(qū)不銹鋼處于穩(wěn)定的鈍化狀態(tài)，電流隨電位的變化很小。DE段為超鈍化區(qū)。此時(shí)不銹鋼的陽(yáng)極溶解重新隨電勢(shì)的正移而增大，不銹鋼在介質(zhì)中形成更高價(jià)的可溶性的氧化物或氧的析出。鈍化曲線給岀兒個(gè)特征的電勢(shì)和電流為評(píng)價(jià)不銹鋼在腐蝕介質(zhì)中的耐蝕行為提供了重要的實(shí)驗(yàn)參數(shù)。圖1中①P為致鈍電勢(shì)。越負(fù)，不銹鋼越容易進(jìn)入鈍化區(qū)。稱為flad電勢(shì)，是不銹鋼山鈍態(tài)轉(zhuǎn)入活化態(tài)的電勢(shì)。①f越負(fù)表明不銹鋼越不容易山鈍化轉(zhuǎn)入活化。①d稱為點(diǎn)蝕電勢(shì)，①d越正表明不銹鋼的鈍化膜越不容易破裂。ep'~?D稱為鈍化范圉，匚①d電勢(shì)范圍越寬，表明不銹鋼的鈍化能力越強(qiáng)。圖中的兩個(gè)特征的電流一一致鈍電流ip和維鈍電流ip=也為我們?cè)u(píng)價(jià)不銹鋼耐蝕行為提供了參數(shù)。（三）實(shí)驗(yàn)儀器與試劑1?儀器1）電化學(xué)工作站2.試劑1） O.25mol/LH2SO4O2） 430不銹鋼、304不銹鋼。（四）實(shí)驗(yàn)步驟1） 電解槽系統(tǒng)的裝置。2） 電極的前處理。3） 電位掃描速率、范圍、靈敏度的選擇。4） 430不銹鋼在0.25mol/LH2SO4中陽(yáng)極鈍化曲線的測(cè)量。5） 304不銹鋼在0.25mol/LH2SO4中陽(yáng)極鈍化曲線的測(cè)量。6） 整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。（五）注意事項(xiàng)1）認(rèn)真做好測(cè)量電極的前處理。（六）數(shù)據(jù)記錄與處理將數(shù)據(jù)填入表1中。表1數(shù)據(jù)記錄表430不銹鋼 304不銹鋼致鈍電流ip/mA維鈍電流Fp/mA鈍化區(qū)Ebo/mV點(diǎn)蝕電位EF/mV（七）思考題1） 試討論不銹鋼的鈍化極曲線給出了哪些電位、電流參數(shù)可供評(píng)價(jià)不銹鋼所在介質(zhì)中的耐腐蝕能力。2） 被測(cè)的不銹鋼中哪個(gè)型號(hào)的不銹鋼在0.25mol/LH2SO4中耐蝕性能較好？為什么？實(shí)驗(yàn)二、線性極化法分析腐蝕介質(zhì)對(duì)不銹鋼腐蝕速率的影響（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?） 掌握線性極化法的基本原理和基本公式。2） 學(xué)習(xí)使用線性極化法測(cè)量不銹鋼在不同介質(zhì)中的極化阻力Rp值。3） 從不銹鋼在不同介質(zhì)中的Rp值分析介質(zhì)對(duì)不銹鋼腐蝕速率的影響。（二）實(shí)驗(yàn)原理不銹鋼在特定介質(zhì)中的腐蝕速率是評(píng)價(jià)不銹鋼的耐蝕能力的主要參數(shù)。腐蝕介質(zhì)（成分、濃度）對(duì)不銹鋼耐腐蝕能力有重要的影響。常規(guī)的質(zhì)量法，測(cè)量時(shí)間冗長(zhǎng)，步驟復(fù)雜。線性極化法以其靈敬、快速、方便成為測(cè)量不銹鋼在其所在腐蝕介質(zhì)腐蝕速率的常用方法。線性極化法的原理是依據(jù)在電極的自腐蝕電位附近（±10mV）加極化電流，電極電位的變化AE和外加電流成正比，如圖2和圖3所示。圖2電流與電極電位的關(guān)系圖3圖3電流的對(duì)數(shù)與電極電位的關(guān)系根據(jù)Stern和Geary的理論推導(dǎo)，對(duì)于活化控制的腐蝕體系，極化阻力（Rp二AE/Ai）與自腐蝕電流之間存在式（1）關(guān)系R廠護(hù)R廠護(hù)2?益爲(wèi)『土(1)式中：Rp 極化電阻率，0?cm2；AE 極化電位，V；Ai 極化電流密度，A/cm2；icon- 金屬的自腐電流密度，A/cm2；ba.be 陽(yáng).陰極塔菲爾常數(shù)，V。式（1）還包含了腐蝕體系的兩種極限情況。當(dāng)局部的陽(yáng)極反應(yīng)受活化控制，而局部陰極反應(yīng)受氧化劑擴(kuò)散控制時(shí)（如氧的擴(kuò)散控制）bcT8,則式（1）簡(jiǎn)化為1^corr

AE當(dāng)局部陰極反應(yīng)受活化控制，而局部陽(yáng)極反應(yīng)受鈍化控制時(shí)（如不銹鋼在飽和氧介質(zhì)中）baTs,則式（1）簡(jiǎn)化為AE(3)對(duì)一定的腐蝕體系，為5、5常數(shù)，而2.303?+戈)也為常數(shù)，則式⑴、式對(duì)一定的腐蝕體系，為5、5常數(shù)，而2.303?+戈)也為常數(shù)，則式⑴、式（2）和式（3）可簡(jiǎn)化為Rp=A/horr(4)Rp=A/horr(4)雖然衡量不銹鋼自腐蝕速率大小的自腐蝕電流igr和線性極化阻力Rp成反比。測(cè)量不銹鋼在不同介質(zhì)中的Rp值可以分析介質(zhì)對(duì)不銹鋼腐蝕速率的影響。（三）實(shí)驗(yàn)儀器與試劑1.電化學(xué)工作站2?試劑：430和304不銹鋼,0.25molL1H2SO4,含CT的0?25molL】H2SO4。（四）實(shí)驗(yàn)步驟1） 測(cè)量電極的前處理。（將被測(cè)電極經(jīng)J?丁金相砂紙拋光，并用乙醇或丙酮除油，用蒸懈水洗凈備用）。2） 測(cè)量電解槽系統(tǒng)的裝配。3） 測(cè)量430不銹鋼在0.25molL/H2SO4的Rp的值。4） 測(cè)量430不銹鋼在含C1-的0.25molL*H2SO4的Rp值。5） 測(cè)量304不銹鋼在0.25molL'1H2SO4的Rp的值。6） 測(cè)量304不銹鋼在含CF的0.25molL1H2SO4的Rp值。7） 數(shù)據(jù)整理。（五）注意事項(xiàng)注意線性極化范圍的選擇（AEW土10mV）。（六）數(shù)據(jù)記錄與處理將數(shù)據(jù)填入表2中。表2數(shù)據(jù)記錄表項(xiàng)目材料0.25molV1H2SO4含Cl'的0.25molL4H2SO4Rp/Q430不銹鋼304不銹鋼（七）思考題1） 線性極化法的基本原理是什么？2） Rp為什么稱線性極化電阻率？3） 線性極化法有何局限性？

第二章銀電沉積及鍍層的結(jié)構(gòu)與性能的測(cè)試實(shí)驗(yàn)三、電沉積工藝條件一一Hull槽實(shí)驗(yàn)

（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?） 熟悉Hull槽的基本原理、實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)果分析。2） 試驗(yàn)并了解添加劑糖精、苯亞磺酸鈉、銀光亮劑XNF和十二烷基硫酸鈉對(duì)電沉積光亮銀的影響。（二）實(shí)驗(yàn)原理電沉積是用電解的方法在導(dǎo)電基底的表面上沉積一層具有所需形態(tài)和性能的金屬沉積層的過(guò)程。傳統(tǒng)上電沉積金屬的口的，一般是改變基底表面的特性，改善基底材料的外觀、耐腐蝕性和耐磨性?，F(xiàn)在，電沉積這一古老而乂年輕的技術(shù)正日益發(fā)揮著其重要作用，已廣泛應(yīng)用于制備半導(dǎo)體、磁膜材料、催化材料、納米材料等功能性材料和微機(jī)電加工領(lǐng)域中。電沉積過(guò)程中，由外部電源提供的電流通過(guò)鍍液中兩個(gè)電極（陰極和陽(yáng)極）形成閉合回路。當(dāng)電解液中有電流通過(guò)時(shí)，在陰極上發(fā)生金屬離子的還原反應(yīng)，同時(shí)在陽(yáng)極上的金屬發(fā)生（可溶性的陽(yáng)極）或溶液中某些化學(xué)物種（如水）的氧化（不溶性陽(yáng)極）。其反應(yīng)一般地表示如下。陰極反應(yīng)：+ne=M副反應(yīng):2H^+2e=H^酸性鍍液）副反應(yīng):2H2O+2e=H2+2OH-（堿性鍍液）當(dāng)鍍液中有添加劑時(shí)，添加劑也可能在陰極上反應(yīng)。陽(yáng)極反應(yīng)：M-ne=Mn+（可溶性陽(yáng)極）或 2HQ_牡=O2+4H十（不溶性陽(yáng)極，酸性）鍍液組成（金屬離子、導(dǎo)電鹽、配合劑及添加劑的種類和濃度）和電沉積的電流密度、鍍液pH和溫度其至鍍液的攪拌形式等因素對(duì)沉積層的結(jié)構(gòu)和性能都有很大的影響。確定鍍液組成和沉積條件，使我們能夠電鍍出具有所要求的物理一化學(xué)性質(zhì)的沉積層是電沉積研究的主要目的之一。銀電沉積層在防護(hù)裝飾和功能性方面都有廣泛的應(yīng)用。大量的金屬或合金鍍層如Cr、Au及其合金、槍黑色SmNi合金、CdSe合金等都是在光亮的銀鍍層上電沉積進(jìn)行的。在低碳鋼、鋅鑄件上沉積線，可保護(hù)基體材料不受腐蝕，并可通過(guò)拋光或直接電沉積光殼線達(dá)到裝飾的H的。在被磨損的、腐蝕的或加工過(guò)度的零件上進(jìn)行局部電鍍銀，可對(duì)零件進(jìn)行修復(fù)。在電沉積銀過(guò)程中用金剛石、碳化硅等剛性粒子或聚四氟乙烯柔性料子作為分散微粒進(jìn)行復(fù)合電鍍，得到的復(fù)合電沉積層具有很高的硬度和良好的耐磨性。電沉積的基本原理和基本研究方法，初步了解電沉積條件對(duì)銀沉積層結(jié)構(gòu)與性能的影響，認(rèn)識(shí)電鍍過(guò)程中添加劑的作用。電沉積銀的過(guò)程中主要反應(yīng)為：陰極Nif2e=Ni陰極Nif2e=Ni陽(yáng)極 Ni-2e=N嚴(yán)在整個(gè)沉積過(guò)程中，實(shí)際上至少包含了溶液中的水合（或配合）銀離子向陰極表面擴(kuò)散、銀離子在陰極表面放電為成為吸咐原子（電還原）和吸咐原子在表面擴(kuò)散進(jìn)入金屬晶格（電結(jié)晶）三個(gè)步驟。溶液中線離子濃度、添加劑與緩沖劑的種類和濃度、pH、溫度及所使用的電流密度、攪拌情況等都能夠影響電沉積的效果。用Hull槽實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛟谳^短的時(shí)間內(nèi)，用較少的鍍液得到較寬電流密度范圍內(nèi)的沉積效果。Hull槽實(shí)驗(yàn)是電鍍工藝中最常用、最直觀、半定量的一種方法。它可以簡(jiǎn)便且快速地測(cè)試鍍液性能、鍍液組成和工藝條件的改變對(duì)鍍層質(zhì)量產(chǎn)生的影響。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)，通?？梢杂糜诖_定鍍液中各種成分的合適用量；選擇合適的工藝條件；測(cè)定鍍液中添加劑或雜質(zhì)的大致含量；分析、排除實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中出現(xiàn)的故障；測(cè)定鍍液的分散能力。Hullffi是梯形結(jié)構(gòu)的渡槽，陰、陽(yáng)極分別置于不平行的兩邊，容量主要有l(wèi)OOOmL和267mL兩種。一般在267mL的Hull槽中加入250mL鍍液，便于折算鍍液中的添加物種的含量。Hull槽的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖4所示。山于陰陽(yáng)極距離有規(guī)律的變化，在固定外加總電流時(shí)，陰極上的電流密度分布也發(fā)生有規(guī)律的變化。在267mLHull槽中加入250mL鍍液，總電流為1A,陰極上的電流分布見(jiàn)表3。Hull槽實(shí)驗(yàn)對(duì)鍍液組成和操作條件的變化非常敬感。因此常用來(lái)確定銀鍍液各組分的濃度、pH和獲得良好沉積層的電流密度范圍。表3267mLHull槽中250mL鍍液時(shí)陰極上的電流分布（總電流1A）近端xiij辺“而項(xiàng)目1cm2cm3cm4cm5cm6cm7cm8cm9cm電流密度/(A/dm2)5.453.742.782.081.54.1.090.720.400.11Hull槽實(shí)驗(yàn)結(jié)果可用圖示記錄，如圖5所示。沉積電流密度范圍一般為圖5中的be范圍（圖中ab=ad/2,cd=bd/3）o實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，電沉積實(shí)驗(yàn)前必須仔細(xì)檢查電路是否接觸良好或短路，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或燒壞電源；陰極片的前處理將影響鍍層質(zhì)量，因此要認(rèn)真，除油和酸洗要徹底；加入添加劑時(shí)要按計(jì)算量加入，不能多加：新配鍍液要預(yù)電解；電鍍時(shí)要帶電入槽；電鍍過(guò)程中鍍液會(huì)揮發(fā)，應(yīng)及時(shí)用去離子水補(bǔ)充并調(diào)整pHo（三）實(shí)驗(yàn)儀器與試劑儀器Hunts,直流穩(wěn)壓電源，電流表，電吹風(fēng)，導(dǎo)線，銀板陽(yáng)極，不銹鋼或銅片陰極。2?試劑硫酸銀，氯化鈉，硼酸，除油液和酸洗液。（四）實(shí)驗(yàn)步驟1）基礎(chǔ)鍍液的配制按下列配方配制500ml基礎(chǔ)鍍液。300g/LNaClH3BO3PH10g/L35g/L3.5?4.5（用稀硫酸或稀氫氧化鈉調(diào)節(jié)）溫度 55?65°C將267mLHull槽用水洗凈后，加入250mL基礎(chǔ)液，置于恒溫槽中，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。圖4Hull槽結(jié)構(gòu)示意圖bcdHull槽實(shí)驗(yàn)樣板記錄示意燒焦或粗糙腕性或裂片樹(shù)枝或粉末針孔或麻點(diǎn)條帶狀半光亮無(wú)鍍層光疣圖4Hull槽結(jié)構(gòu)示意圖bcdHull槽實(shí)驗(yàn)樣板記錄示意燒焦或粗糙腕性或裂片樹(shù)枝或粉末針孔或麻點(diǎn)條帶狀半光亮無(wú)鍍層光疣圖5Hull槽樣板及鍍層狀況記錄符號(hào)2） Hull?陰極片?（10cmX7cm的不銹鋼或純銅片）用金相砂紙打磨拋光，經(jīng)堿除油和30%HCl弱腐蝕，用自來(lái)水和去離子水逐次認(rèn)真清洗后，帶電置于Hull槽中，用銀為陽(yáng)極，以1A的電流沉積lOmino取岀陰極片，用水沖洗干凈，經(jīng)干燥后觀察并按圖5記錄陰極上線的沉積情況及鍍液組成和實(shí)驗(yàn)條件。3） 在2的溶液中依次加入糖精、苯亞磺酸鈉、線光亮劑XNF和十二烷基硫酸鈉，使其濃度分別為l.Og/L.O?lg/L、3ml/L和O?lg/L,分別進(jìn)行同2）的實(shí)驗(yàn)和記錄。4） 在含所有添加劑的光亮銀鍍液中，根據(jù)2）的實(shí)驗(yàn)條件，比較鍍液攪拌與不攪拌、常溫和實(shí)驗(yàn)溫度下銀的沉積層的質(zhì)量，并進(jìn)行記錄。（五）思考題1） 電沉積過(guò)程主要包括哪些步驟？2） 光亮銀鍍液中各添加劑主要起什么作用？3） 從Hull槽實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以獲得哪些有關(guān)電沉積效果的信息？實(shí)驗(yàn)四、陰極極化曲線、電流效率和分散能力的測(cè)試（一） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?） 實(shí)驗(yàn)并掌握極化曲線的測(cè)試和結(jié)果的分析方法。2） 實(shí)驗(yàn)并掌握電流效率、分散能力的測(cè)試方法和結(jié)果分析。（二） 實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)電極的極化電流與極化過(guò)電位的關(guān)系曲線稱為極化曲線。圖6為極化曲線測(cè)試的示意圖。整個(gè)測(cè)量系統(tǒng)包括兩個(gè)回路，一個(gè)為極化回路，山研究電極（在本實(shí)驗(yàn)中為陰極）和輔助電極組成；另一個(gè)為電極電位測(cè)量回路，由研究電極和參比電極組成，流經(jīng)此回路的電流要求很小。極化曲線有控制電流和控制電位兩種方法。前者逐次改變電流，后者逐次改變電位，然后測(cè)量相應(yīng)的電位或電流值。利用它可以測(cè)量電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)參數(shù)，探索電沉積機(jī)理，判斷和分析鍍液中各種組分的作用及其最佳用量，選擇工作條件和評(píng)定各種電鍍液的性能。研究電極研究電極圖6極化曲線測(cè)量示意圖金屬的陰極極化反應(yīng)過(guò)程中，在某一極化電流下，電極電位偏離平衡電位的現(xiàn)象稱為極化。電位巾和電流i的A巾/Ai比值稱為極化度。在某一極化電流下，相應(yīng)的電極電位偏離平衡電位的值稱為過(guò)電位。通過(guò)極化曲線中極化、極化度和過(guò)電位的變化來(lái)分析鍍液組分和添加劑的作用。通過(guò)Tafe1曲線的制作，求得電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)參數(shù)。陰極電流效率（Q）是在電沉積時(shí)，實(shí)際用于鍍層沉積的電量與通入的總電量的白分比。山于在實(shí)際生產(chǎn)條件下，陰極不可能只單純進(jìn)行金屬離子還原為金屬的反應(yīng)，還同時(shí)發(fā)生氫的析出或添加劑的電化學(xué)反應(yīng)等副反應(yīng)。副反應(yīng)也消耗了一部分電量，使得電沉積金屬的電流效率一般達(dá)不到100%。電流效率的高低關(guān)系到電能的有效利用和生產(chǎn)效率的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)鍍液的穩(wěn)定性、鍍層的質(zhì)量和環(huán)境的保護(hù)也有密切的關(guān)系。因此在選擇鍍液的組成和確定工作規(guī)范時(shí)，必須同時(shí)考慮電流效率問(wèn)題。測(cè)定電流效率的一個(gè)簡(jiǎn)單方法時(shí)用恒電流沉積，根據(jù)電流大小和沉積時(shí)間計(jì)算出電鍍消耗的電量，山沉積金屬的電化學(xué)當(dāng)量可計(jì)算出應(yīng)沉積的金屬的質(zhì)量，然后與陰極試片鍍后增重相比較，便可用式（1）計(jì)算陰極電流效率

〃=wr〃=wr-^xlOO%〃Cm(1)式中：WNi——陰極片鍍后增重，g；I——電鍍時(shí)所用電流，A；t——電鍍時(shí)間，h；CNi-鎳的電化學(xué)當(dāng)量[=1.095g/（A?h）]o根據(jù)鍍層的質(zhì)量，還可根據(jù)式（2）和式（3）計(jì)算鍍層的厚度L和沉積速率-即TOC\o"1-5"\h\zWf 、L=-^- （2）S.Pzv=— （3）t式中：Sc 陰極面積；PNi 金屬Ni的密度（=8.9g/cm3）；t 電鍍時(shí)間。分散能力（TP）也稱為均鍍能力，指在某一特定的電鍍條件下通過(guò)電流時(shí)，鍍液促使金屬均勻沉積在陰極（鍍件）上的能力。分散能力的測(cè)定有多種方法，測(cè)量結(jié)果的數(shù)值也不一致。這里只介紹哈林槽（遠(yuǎn)近陰極法）測(cè)定法。圖7是哈林槽的結(jié)構(gòu)示意圖。測(cè)定時(shí)槽的兩端各放一個(gè)面積相等的陰極，在兩陰極之間放入一個(gè)與陰極尺寸相同的網(wǎng)狀或帶孔的陽(yáng)極。遠(yuǎn)近陰極與陽(yáng)極的距離比為5：1,即k=L\ILE然后按照一定的工藝規(guī)范在適當(dāng)?shù)碾娏飨鲁练e一定時(shí)間，稱量得到兩個(gè)陰極的增質(zhì)量（m遠(yuǎn)和m近），用式（4）計(jì)算分散能力，即TP=TP=一xlOO%(4)式中：k——遠(yuǎn)近陰極的距離比（本實(shí)驗(yàn)中等于5）； 加近一一沉積后遠(yuǎn)近陰極的增重量。測(cè)試極化曲線，必須嚴(yán)格進(jìn)行電極的預(yù)處理才能得到好的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。測(cè)試電流效率和分散能力時(shí)，陰極片要經(jīng)除油、酸洗、水洗、濾紙吸干，用電吹風(fēng)吹干并冷至室溫后稱量，沉積后的陰極片也要經(jīng)水洗并吸干，烘干后稱量。電流效率測(cè)定時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)確記錄時(shí)間和電流。（三）實(shí)驗(yàn)儀器與試劑CHI-630B電化學(xué)工作站，恒溫槽。（四）實(shí)驗(yàn)步驟1） 在基礎(chǔ)鍍液和逐次加入與實(shí)驗(yàn)一對(duì)應(yīng)的添加劑的鍍液中測(cè)定銀沉積的陰極極化曲線。實(shí)驗(yàn)時(shí)，用線片（或鉗片）為對(duì)電極，飽和甘汞電極為參比電極，玻璃碳電極為研究電極。從比開(kāi)路電位稍負(fù)的電位開(kāi)始向陰極方向掃描。電位掃描速率10?20mV/so分析極化曲線的變化及原因。2） 跟據(jù)Hull槽實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選擇某一電流密度，將基礎(chǔ)液和光亮銀鍍液在實(shí)驗(yàn)溫度下及在室溫下分別用恒電流法沉積40min,比較獲得的鍍層表觀質(zhì)量并根據(jù)沉積前后陰極片的增質(zhì)量和通過(guò)的總電量，計(jì)算電流效率、鍍層厚度和沉積速率。用1.7cmX1.7cm紫銅做基體。3） 用與2）相同的實(shí)驗(yàn)條件，用哈林槽方法測(cè)定鍍液的分散能力。用1.7cmX1.7cm紫銅做基體。電流效率和分散能力測(cè)定的具體操作過(guò)程為水一堿洗"水一堿洗一水一吹干一稱量一水一酸洗一帶電入槽一出槽一水一吹干一稱量。遠(yuǎn)陰極陽(yáng)極近陰極圖遠(yuǎn)陰極陽(yáng)極近陰極圖7哈林槽測(cè)定分散能力的裝置示意圖（五）思考題1） 試說(shuō)明極化曲線測(cè)量的基本原理。2） 加入添加劑后極化曲線