初中化學-化學方程式

第九講

化學方程式第一節(jié)

質量守恒定律鐵絲燃燒后,質量會變大,所以化學反應后質量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應后質量是變小的.你的猜想呢?小明小林實驗：1、白磷燃燒前后質量的測定①錐形瓶底部預先放一些細沙，防止紅磷燃燒是錐形瓶炸裂；③在錐形瓶瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。氣球是為了防止紅磷燃燒放出的大量的熱使瓶內氣體迅速膨脹而沖開膠塞；④將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上，用砝碼調節(jié)天平，使天平平衡，記錄所稱的質量m1；⑤取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃；②在細沙上面放入一小堆干燥的白磷；【實驗步驟】⑥待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質量m2?！緦嶒灛F(xiàn)象】①

白磷燃燒，產生大量的

，放出大量的

；②

玻璃管上的氣球先變

后變

；③天平保持

。m1=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（氧氣）+m（磷）m2=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（五氧化二磷）m1=m2m（氧氣）+m（磷）=m（五氧化二磷）實驗結論m1=m2，反應前各物質的總質量m1反應后各物質的總質量m2【注意事項】①

為了防止白磷燃燒而使錐形瓶炸裂，所以在錐形瓶底部鋪上一薄層細沙；②

在錐形瓶的橡膠塞上安裝一根玻璃管，并在其上系牢一個小氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶內氣體迅速膨脹而沖開膠塞；③冷卻前瓶內氣體受熱膨脹，氣球體積變大，受到浮力而使實驗不準確，所以要待錐形瓶冷卻后再稱量。實驗：鐵與硫酸銅反應前后質量的測定；【實驗步驟】①

在錐形瓶中加入適量的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞；②

將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈；③

將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1；④

將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。⑤待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。實驗現(xiàn)象溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質Fe+CuSO4=Cu+FeSO4藍色紅色淺綠色銀白色實驗分析與記錄反應前反應后

實驗結論參加化學反應的各物質的質量總和

反應后生成的各物質的質量總和?=質量守恒定律質量守恒定律

在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。公式：A+B===C+DW1+W2===W3+W4使用范圍真正已參與反應的那一部分所有參與反應反應生成質量總和想一想

為什么參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和？

？質量守恒的原因：化學反應前后：

原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量均不變。例：氫氣燃燒示意圖

氫氣燃燒示意圖

在化學反應中，肯定會發(fā)生改變是什么？

分子的種類化學反應的實質：

被破壞重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質

變成形成原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質從世上消失了嗎？思考蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質量變小討論質量守恒定律時，各狀態(tài)的物質均要討論實驗5-1實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平不平衡產生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？請想一想？

在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

實驗5-1：氣體M1>M2鹽酸

+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定實驗5-2：實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2小結在開放容器中：鎂+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質量守恒律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂質量大。要正確理解、牢固掌握和靈活運用質量守恒定律，必須抓住以下三個守恒。1.化學反應前后各元素的原子個數(shù)守恒

2.化學反應前后各元素的質量守恒

3.化學反應前后各物質質量總和守恒

【總結】成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象質量守恒的應用

在A+B——C+D的反應中，5克A和4克B完全反應，生成3克C，求生成的D的質量。mD=5克+4克–3克=6克2、確定物質的質量3.1、推斷物質的組成元素某物質M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HO點燃

M+氧氣水+二氧化碳C、HOH、OC、O3.2、推斷物質的化學式

1、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為

。CO22、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B

今年4月齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥”亮菌甲素“導致多人死亡，原因是廠家用二甘醇來代替丙二醇原料（化學式：Ｃ６Ｈ８Ｏ２）所造成．丙二醇燃燒的化學方程式如下：１Ｃ３Ｈ８Ｏ２＋xＯ２＝y(tǒng)ＣＯ２＋zＨ２Ｏ其中：x=____;x+y+z=_____4114、確定化學計量數(shù)10第二節(jié)

化學方程式碳+氧氣→二氧化碳怎樣用一個式子來表示化學反應呢？該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質量守恒定律。點燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水一、化學方程式1.定義2、各部分表示的意義用化學式來表示化學反應的式子C+O2====CO2點燃反應物生成物反應條件寫出下列化學方程式木炭燃燒：鐵絲燃燒：紅磷燃燒：氫氣燃燒：硫燃燒：過氧化氫分解制取氧氣：加熱高錳酸鉀制取氧氣：加熱氯酸鉀制取氧氣：電解水：化學方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反應在什么條件下進行表示各物質之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質表示反應物、生成物各物質間的質量比討論:(1)“質”的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。

(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。3、讀法（1）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣（2）2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。2H2O2H2+O2通電（3）每36份質量的水完全分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。量的讀法：宏觀：

微觀：質的讀法化學方程式的意義和讀法意義讀法質的意義：反應物是

，生成物是

，反應條件是___________

量的意義：

____：___：____

粒子的意義：粒子個數(shù)比為：

表示反應物、生成物和反應條件表示反應物、生成物之間的質量關系，即各物質之間的質量比表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比磷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳每124份質量的磷跟160份質量的氧反應，生成184份質量的二氧化碳4個磷原子和5個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個五氧化二磷分子磷和氧氣五氧化二磷點燃4:5:2124160184452二、如何書寫化學方程式以客觀事實為依據(jù)（反應是真實存在的）遵循質量守恒定律（1）書寫原則1、根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點燃2、配平化學方程式（使反應前后各原子數(shù)目相等）3、注明：反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）化學方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）4.改橫線為等號加熱：對物質的升溫，常用