名校卷北京市某中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期檢測(cè)化學(xué)試卷(含詳解)

北京市十一學(xué)校2023屆高三學(xué)部化學(xué)檢測(cè)一

總分：100分時(shí)長(zhǎng)：90分鐘

相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,B-ll,C-12,N-14,0-16,Na-23,S-32,Cu-64,Ba-137

第I卷（選擇題，共42分）

每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上。

1.北京2022年冬奧會(huì)中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是

A.AB.B

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

H

:+

H?

的電子式:?

A.乙塊的最簡(jiǎn)式：CH2B.NH4clN::Hcr

H

C.CS2結(jié)構(gòu)式：s=c=sD.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

3.下列粒子的空間構(gòu)型不同于其他三個(gè)的是

A.氣態(tài)Seo?B.氣態(tài)SO3C.SO：D.NO；

4.據(jù)報(bào)道,火星大氣中含有可誘發(fā)溫室效應(yīng)的16O=C=18O,下列說(shuō)法正確的是

A.佟。和18。是同種核素

B.16。=C"8。與地球大氣中CO?化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.16o=C=18O與NaJ'O,反應(yīng)生成的氧氣中含"0

D.i6o=c=i8。中c原子采取sp雜化，分子的極性大于SC）25.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)的比較結(jié)論正確的

是

A.分子的極性：BC13<NC13B.常溫下密度：Na<K

C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HC1D.在甲苯中的溶解度：CC14<H2O

6.醫(yī)用口罩內(nèi)層貼近臉部的那--面是無(wú)紡布的，無(wú)紡布的透氣性強(qiáng)、重量輕，因此醫(yī)用口罩緊貼臉部不會(huì)

引起不適，而且由于透氣性好也不會(huì)產(chǎn)生憋悶感。已知無(wú)紡布的主要原料為聚丙烯、聚酯和粘膠等。下列

說(shuō)法不氐碰的是

A.高分子物質(zhì)均為混合物B.聚丙烯、聚酯都屬于合成材料

C.使用無(wú)紡布制的環(huán)保袋有利于減少“白色污染”D.無(wú)紡布和棉布的原料都是天然纖維

7.下列說(shuō)法不氐曬的是

A.X-射線衍射是最可靠的區(qū)分晶體和非晶體的方法

B.冠酸和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子

C.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是有序的

D.中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

8.下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不正確的是

2+3+

A.向lLamol】T的FeB「2中通入20!01的^2充分反應(yīng)：2Fe+2C12+2Br=2Fe+4CP+Br2

B.明磯溶液中滴入Ba(OH%溶液使SO：恰好完全沉淀：

2Ba2++40H-+A13++2SO?=2BaSO.J+A1O；+2H,O

44ZZ

C.0.3mol銅和濃硝酸的反應(yīng)中，銅全部溶解生成O.lmol氣體：

2+

Cu+4H++2NO；=Cu+2NO,T+2H2O

+2+

D.用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2t+2H2O

9.X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,且X與Z同

主族，Y的最外層電子數(shù)等于X的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.氧化物的熔點(diǎn)：X>YB.最簡(jiǎn)單的氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z

C.X與Z可形成離子化合物ZXD.原子半徑：Z>Y>X

10.化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):

已知：化合物x在空氣中加熱到8o（rc,不發(fā)生反應(yīng)。

下列說(shuō)法不氐顧的是

A.X中Ba、Cu、0三種原子個(gè)數(shù)之比是1：3：4

B.X中Ba的物質(zhì)的量是0.015mol

C.溶液C的溶質(zhì)組成為：HCKH2SO4

D.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中有NH,

11.堿性溶液中，Cl?+可與縮二胭形成下圖所示的紫色配離子。有關(guān)說(shuō)法正確的是

2-

A.該離子中，只有C、N和。原子可以和水分

子形成氫鍵

B.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d,04s'.該配離子中Cl?的配位數(shù)為4

C.該離子涉及的元素的電負(fù)性順序?yàn)镃U<C<H<N<O

D.己知銅氨配離子為平面正方形結(jié)構(gòu)，則圖中離子也是平面型結(jié)構(gòu)（均不考慮H原子）

12.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:

催化劑

+mH2O下列說(shuō)法正確的是

乳酸聚乳酸

A.m=2n-l.乳酸變?yōu)榫廴樗釣榭s聚反應(yīng)B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.1mol乳酸與1molNa反應(yīng)生成lmolH2D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

13.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是

分離Na2cO3溶液和

觀察純堿的比較Na2co3和NaHCO3熱穩(wěn)

灼燒碎海帶成灰

焰色反應(yīng)CH3coOC2H§定性

ABcD

A.AB.BC.CD.D

14.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究氯乙烯加聚是否是加熱試管中的聚氯乙烯薄膜若試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅則說(shuō)明

A

可逆反應(yīng)碎片是可逆反應(yīng)

取待測(cè)乙醇向其中加入一小

B檢驗(yàn)乙醇中是否含有水若產(chǎn)生無(wú)色氣體則乙醇中含有水

粒金屬鈉

探究金屬鈉在氧氣中燃取少量固體粉末，加入若無(wú)氣體生成，則固體粉末為Na2。；若

C

燒所得固體粉末的成分2~3mL蒸得水有氣體生成，則固體粉末為Na?。？

探究石蠟油分解氣中是石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣若溶液由紅棕色變無(wú)色，則氣體中含有不

D

否含有不飽和燃體通入Br?的CC11,溶液飽和燒

A.AB.BC.CD.D

第n卷(非選擇題，共58分)15.Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)①Fe在周期表中的位置為o②基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為。

(2)中國(guó)藍(lán)是一種古老的藍(lán)色染料，其化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6]，針對(duì)化學(xué)式中四種元素及其對(duì)應(yīng)的基

態(tài)原子，①四種基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)由大到小的順序?yàn)?。②四種元素電負(fù)性由大到小的排列

順序?yàn)椤?/p>

（3）Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞均為面心立方晶胞，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。（?/p>

二價(jià)氧化物的化學(xué)式表示）。

（4）①Fe、Co、Ni能與Cl?反應(yīng)，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeC1、C0CI3和Cl2的氧

化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺

②除了焰色反應(yīng)外可用微溶于水的K，Na+的鹽來(lái)鑒定K*、Na+o鑒定K+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

++3

Na+2K+[Co（NO2）J~=K2NaCo（NO2）6（亮黃）。下列離子大量存在會(huì)干擾K.鑒定的是

A.H*B.Na+C.NO；D.CP

(5)已知Ni（C0）4屬于分子晶體，Ni（COL中。鍵和無(wú)鍵的數(shù)目之比為.

(6)95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。

四

一

/

米

聚

酮

齦當(dāng)w（H2soJ大于63%時(shí)，Ni被腐蝕

Z

的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?/p>

16.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和為10,Z的最外

層電子數(shù)為其K層的一半，W與Y可形成個(gè)數(shù)比為2：1的I8e-分子。（1）下列有關(guān)敘述正確的是

a.ZXW4中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵

b.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為弱酸

c.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（2）①基態(tài)Z原子的電子排布式為。

②基態(tài)Z原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云為形。

（3）①W、X、Y中，原子半徑最大的是。（填元素符號(hào)，下同）。

②根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，X的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

③在XF3分子中F-X-F的鍵角是。

④XF3和過(guò)量NaF作用可生成NaXF4,XE；的立體構(gòu)型為。

⑤路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫做路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子

叫做路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析XF3是路易斯酸的原因：。

（4）YH3XH3分子中，①Y-X化學(xué)鍵稱為鍵。

②YH3XH3中X原子的雜化軌道類型為。

③從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Y的非金屬性強(qiáng)于X的原因：。

（5）YH3XH3分子中，與Y原子相連的H呈正電性（H"）,與X原子相連的H呈負(fù)電性（H&）。

①與YH3XH3原子總數(shù)相等的等電子體是（寫(xiě)分子式）。

②該等電子的熔點(diǎn)比YH3XH3的低，其原因是,也稱為二氫鍵。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，YH3XH3在低溫高條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,

a=p=y=90°,YH3XH3的2x2x2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

YH3XH3晶體的密度p=g/cn?例出計(jì)算

式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。17.化工專家侯德物發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)

展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)寶中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCC）3,實(shí)驗(yàn)流程如圖：

飽

濃和

COs

氨氨NaH

粉末

NaCl

入,

口進(jìn)

的b

形管

圖U

經(jīng)如

CC）2

水鹽（1）

水

點(diǎn)是

置的優(yōu)

霧化裝

中使用

該裝置

飽和

氨鹽水

為.

程式

學(xué)方

的化

反應(yīng)

的總

HCOs

成Na

（2）生

水

氨鹽

飽和

HO

2

液

3和濾

CC）

NaH

固體

得到

處理

合物

的混

管內(nèi)

U形

，將

成后

應(yīng)完

（3）反

g,

0.14

增重

a2。2

？，N

Na2。

足量

通過(guò)

，再

硫酸

量濃

過(guò)足

先通

氣體

生的

，產(chǎn)

加熱

3充分

CC）

NaH

固體

①對(duì)

g。

為

的質(zhì)量

HCO,

體Na

則固

）。

250℃

（保持

分反應(yīng)

使其充

250℃

熱到

中加

容器

密閉

置于

合物

體混

的固

NaO

Os和

NaHC

②將

22

為a

一種

成，

質(zhì)組

種物

有兩