高一化學(xué)期末考試試卷

高一化學(xué)期末考試試卷

1.本試卷共10頁，分為I卷和II卷，滿分150分。其中第I卷為模塊試題，共100分；第

II卷為綜合能力測試題，共50分。

2.考試時間為100分鐘。

3.請將第I卷選擇題的答案填寫在第4頁的表格內(nèi)。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—IC—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27

S—32Cl—35.5Ba—137

第I卷（必修模塊一試題共100分）

一、選擇題：（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每題只有一個選項符合題意。）

1.大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是

A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2

2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.鹽酸B.NaCI溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3膠體

3.下列儀器中，能用于直接加熱的是

A.燒杯B.試管C.燒瓶D.錐形瓶

4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.NaCIC.NaOHD.H2sO4

5.--些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硝酸

的容器上的是

B.C.

6.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是

A.鋼B.銅C.金剛石D.四氧化三鐵

7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.24（?！癰Al2O3+3H2O

B.2〃,0催化劑2〃,0+。,T

C.FeO+2HCI=FeCl2+H2O

D.CuCl2+INaOH=Cu（OH）2J+2NaCl

8.F列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是

A.氯化鈉B.過氧化鈉C.氫氧化鈉D.漂白粉

9.下列化學(xué)方程式中，不能用"++。"-=”2。表示的是

A.KOH+HCl=KCl+Hp

B.Ba(OH)2+2HCI=Bad,+1H2O

C.INaOH+H2s0&=Na2sO&+2H2O

D.CM?！?？+2//NR=C”(NR)2+2”2。

10.下列氣體中不能與水反應(yīng)的是

A.Cl2B.NOC.NO2D.SO2

11.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸鈉溶液B,次氯酸鈣溶液C.新制氯水D.氯化鈣溶液

12.對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是

A.氯水、液氯均屬于單質(zhì)

B.Q,SQ5%。屬于純凈物

C.純堿、燒堿均屬于堿

D.Na/ZS。,在溶液中能電離出H+,它屬于酸

13.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

A.H2B.NH3C.HClD.H2so4

14.下列說法中，正確的是

A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/tool

B.1mol電的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/tool

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

15.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.自來水中通入少量C/?進(jìn)行消毒殺菌

B.利用SO?的漂白作用使食品增白

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCOj

D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

16.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A."+、Na*、C。：、CrB.Ba2\Na\NO；、H+

C.K+、〃+、SO、OH-D.Ag\4產(chǎn)、Cl-yso：

17.下列關(guān)于5。2的敘述中，正確的是

A.5。2的摩爾質(zhì)量是64g

B.1rnolS。2的質(zhì)量是64g/mol

C.lmolSO2中所含分子數(shù)約為6.02X1023

D.常溫常壓下，1molS。？的體積為22.4L

18.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸儲水溶解

C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

19.下列說法正確的是

A.常溫下可用鐵制或鋁制的容器來盛放濃硝酸或濃硫酸

B.銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是h

C.凡含有0H」的化合物均屬于堿

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

20.地殼中含量占第一、二位的元素間形成的化合物不具有的性質(zhì)是

A.熔點高、硬度大B.常溫下能與水反應(yīng)

C.高溫時能與氧化鈣反應(yīng)D.常溫下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

21.只用一種試劑可區(qū)別N^S。-A13、NH&CI、CuSOq四種溶液，這種試劑是

A.HCIB.BaCI2C.AgNO、D.NaOH

22.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制咸淡水③用食用酒精浸泡中

草藥提取其中的有效成分。上述分離方法依次是

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液

23.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是

■號化學(xué)反應(yīng)離子方程式if價

(T)Cu和AgNOi溶液反應(yīng)Cu+Ag*=Cu2*+Ag正確

錯誤,AlQj不應(yīng)

J，2

②氧化SJ與NaOH溶液反應(yīng)2A1+3O'+2OH=2A1O2+HQ

寫成離子形式

u

③Fe和稀較酸反應(yīng)2Fe+6H*=2Fe+3H2T正確

鉗誤，CuSO4不

④鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+CuJ*=Cu+2Na*

應(yīng)寫成離子形式

A.只有②B.①③C.②④D.①②③④

24.下列溶液中的。廠濃度與50mLImol/LMgCl2溶液中的C「濃度相等的是

A.100mL1mol/LNaCl溶液B.75mLImol/LCaCV2溶液

C.150mL3moi/LKCI溶液D.50mL2mol/LA/Cg溶液

25.相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳比是

A.1：1B.3：2C.2：3D.8：9

二、非選擇題：（本題包括6小題，共50分。）

26.（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.豆?jié){;B.食鹽水；C.鐵；D.H2SO4;E.氫氧化鈉固體

F.純堿；G.泥水；H.二氧化碳；I.水。請將它們的序號或所屬類別填充到

下列橫線上。

「溶液：________________

〃混合物-s：豆?jié){

［濁液：________________

物質(zhì)＜「單質(zhì)：

「酸：_________________

.純凈物”

\堿：_________________

I化合物《

I--------------:二氧化碳、水

27.（4分）2molO3和3moi。2的質(zhì)量（填“相等”、“不相等”或“無法判斷"）

分子數(shù)之比為；所含氧原子的數(shù)目之比為;標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

體的體積之比為，

28.（6分）⑴碳與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)為：

C+2425。式濃）@CO2?+2S。2T+2H2O,其中碳元素的化合價（填

“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原"，下同）：碳單質(zhì)作

劑，具有性。

（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速

攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣

體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）。

①強氧化性②脫水性③吸水性④酸性

29.（8分）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

貝IJ：⑴可觀察到的實驗現(xiàn)象是（填字母）；

a.鈉沉到水底b.鈉熔成小球

c.小球四處游動d.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚配試劑，溶液變?yōu)榧t色

（2）在實驗室中，通常將金屬鈉保存在中；

（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為。

30.（12分）回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識：

⑴除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）。

A.稀鹽酸B,氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.硝酸

需要進(jìn)行的分離操作是，涉及的主要的離于反應(yīng)方程內(nèi)為

⑵向一支裝有Fee?溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為，

其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是;

（3）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明。

方案-：向歧裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅

色，證明該未知溶液含有Fe?+離子；

方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，

溶液變?yōu)闊羯?，證明該未知溶液含有Fe2+離子；

則請回答：①你認(rèn)為哪個方案較為合理:

②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式：

⑧實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，

其原因是（用離子方程式表示）;

⑷鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會

由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個變色的過程中Fe2+被—；若在榨汁的

時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

31.（12分）看圖回答下列問題（部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加）

（1）如果在虛線部分增加收集裝置，上圖中裝置可用于實驗室制取氨氣，請回答以下問題：

①可以用方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請用文字?jǐn)⑹鋈绾螜z

驗氨氣己收集滿;

②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實驗，是因為氨氣具有的物理性質(zhì);

③寫出實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式;

（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質(zhì)受熱分解的實驗。請回答：

①N的COs和這兩種物質(zhì)中有?種可以用上圖裝置進(jìn)行受熱分解的實驗。該物質(zhì)受

熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：;

②為了驗證①中該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，在虛線處應(yīng)連接（表述時請指明

使用儀器，儀器中盛裝的試劑和儀器的連接順序）

③請?zhí)岢鲆稽c有關(guān)實驗過程中安全問題的建議：

__________________________________________________________________________/

④如果將12.6g的該物質(zhì)加熱分解，加熱一段時間后，測得剩余固體質(zhì)量為9.5g,則

已經(jīng)分解的該物質(zhì)的質(zhì)量為g.

第II卷（必修模塊一綜合能力測試題共50分）

一、選擇題：（本題包括6小題，每小題3分，共18分，每題只有一個選項符合題意。

1.下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

C.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

2.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是

A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.石英（Si。?）可用來制作工藝品D.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

3.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

②.也°

①NHqHCO?3@Al（OH）3@Al

A.只③④B.只②③④C.只①③④D.全部

4.下列實驗操作中，正確的是

A.配制5%NaCI溶液時，將稱量好的NaCI放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B.配制Imol/LNaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0.1mol/L〃25。4溶液時，將量取的濃放入容量瓶中加水稀釋

D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從下口放出

5.已知為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4L

B.100℃時的水蒸氣11.2L中含有氫原子個

C.1moiFe全部轉(zhuǎn)化為Fe"時，失去電子2N4個

D.含有0.5%個。2的總質(zhì)量為8g

6.向20mLNaSO,溶液中加過量的氯化鋼溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na*的物

的量濃度為

A.l.Omol,LB.2.0mol/L

C.0.50mol/LD.0.025mol/L

二、非選擇題：（本題包括3小題，共32分。）

7.（8分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（l）2mol"2。所含的分子個數(shù)跟17gOK離子的數(shù)目之比為；

(2)m滴水的質(zhì)量為ng,則1滴水所含水分子的個數(shù)為

8.(14分)如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置，請回答問題:

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的邀干方?程為

(2)1實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體(填“能”或“不能”)：

簡述理由;

⑶若用II實驗裝置進(jìn)行實驗可證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物氣體是;在燒杯中加

入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)空氣，稀硝酸沿著干燥管慢

慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象

反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)氣體(事先己把注射器內(nèi)的原有的空氣推出),

關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是。

⑷上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入NaOH溶液中，其目的是。

9.(10分)某50mL溶液中含0.2mol/L,AZ2(SO4)3Sl0.005molH1soy向此溶液中滴加

0.4moi/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失。試計算：

⑴開始生產(chǎn)沉淀前，加入NaOH溶液的最大體積是多少？

(2)生成沉淀質(zhì)量最大時，加入NaOH溶液的體積是多少？

(3)沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積是多少？

高一化學(xué)期末考試試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

2010年I月

第I卷（必修模塊一試題共100分）

一,選擇題：（每小題2分,共50分.）

二、非選擇題：（包括6小題.共50分.）

26.（每空1分，共8分?）B；膠體：G；C；D：E：F：航化物.

27.（每空1分，共4分?）相等；2:3；1:1：2:3.

28.（誨空1分，其中最后一空2分，共6分。）

（1）升高：氧化：還原：還原；

（2）①??（注：不全扣1分，有錯無分）.

29.（每空2分，共8分.）2Na+2H2O=2NaOH+H2T：

bed（注：不全扣1分，有錯無分）；

煤油；Cl2+2NaOH=NaC!+NaC!O+H20?

30.（每空1分，其中（1）、（3）的②離子方程式各2分，共12分.）

（DB：過淀：2A1+2OH'+2H2O=2A!O；+3H2t：

（2）紅褐色沉淀：Fe（OH）3；

（3）①方案二：②2Fe2++Ch=2Fe"+2Cr；

③2Fe3*+Fe=3Fe2**

（4）轉(zhuǎn)化；B?

3L〈⑴、（2）分別為6分，共12分.>

UJ①瓶口向下捧空氣法,用濕潤的紅色石巷試紙靠近燒粗口，試紙變藍(lán),

說明氣體已經(jīng)收集滿（2分）：

②極易溶于水：

02NH4CI+Ca（OH）2=A_CaCl2+2NH3t+2H2O（2分）；

⑵?2NaHCO3===Na2cO,+CO：f+H2Ot

（每點1分，共2分）:

③反應(yīng)完成后應(yīng)先撤導(dǎo)氣箭，再撒酒精燈（其它合理答案均可）：

?&4（2分）.

第II卷（綜合能力測試題共50分）

一、選擇髭：（每小題3分,共18分.）

「B2.D3.D4.A5.C6.A

二、祚選擇題：（包括3小題.共32分.）

7.（分別為4分.共8分.）