化學(xué)能與熱能-2021年高考化學(xué)解析版

熱點(diǎn)7化學(xué)能與熱能

【新高考研究】

I.12020北京新高考】依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是

AW（--393$kJmol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CC）2，前者放熱多

C.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AH=AH|-A“2

D.化學(xué)反應(yīng)的△〃，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

【答案】C

【詳解】

A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）A”i=-393.5kJ/mol,則石墨燃燒

是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AM=-393.5kJ/mol,CO（g）+-O2（g>CO2（g）A//2=-283.0kJ/mol,根據(jù)反

2

應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量。2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，ImolC（石墨）放熱

多，故B正確；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析，①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）A”i=-393.5kJ/mol,②CO（g）+1c）2（g）=CO2（g）A，2=-283.0kJ/mol,

2

根據(jù)蓋斯定律①-②X2可得：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AW=AW1-2AW2,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D正確；

答案選C。

2.12020天津新高考】理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN@EHNC@）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能

量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

IMS

反應(yīng)進(jìn)用

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH459,3kj?mol'i

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A

正確；

B.根據(jù)熔變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

=59.3kJmol-1-0=+59.3kJ-mol-1,故B正確；

C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故

D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

3.12020由東新高考】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO?、

H2為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)4-3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△%=Y9.5kJmoL

_1

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A//2=-90.4kJmol

HLCO式g)+H式g)QCO(g)+HQ(g)△瑪

△%=--------------kJ.moT】。

【答案】+40.9

【詳解】

1

.根據(jù)反應(yīng)1-11=111,貝ijA，3=A”i-A，2=-49.5k)mo「-(-90.4kJ-mor')=+40,9kJmols

4.【湖南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試】活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

HNO自由基與°2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

!00

過(guò)波方I

過(guò)彼布IV

0-I?1192

￡中間產(chǎn)物XJ

目-1116

.

a-100

y過(guò)敏方口

s?15M

?過(guò)披方

盟產(chǎn)物P】(H-00-N-0)

一I-200391-20100

.200

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z

-20134-205.11

?300

產(chǎn)WP2Kb-吒)

?32040

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：旦>日

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ,moir

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)

【答案】C

【詳解】

A.由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò);

B.產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物Pi所具有的能量低118.4kJ,所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物Pi要穩(wěn)定，故B錯(cuò)；

C.由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)IV所需的活化能最大，則E正=186.19kJ,moir，故選C；

D.由圖示可知，由Z到產(chǎn)物巳所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)

物的速率：V(P1)〉vB),故D錯(cuò)。

答案選C。

5.【廣東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試】溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱

點(diǎn)。CM與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①CE(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)

反應(yīng)②CO?(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)NHF+41.2kJ-mol-

1

反應(yīng)③CH4(g)+-O2(g)^CO(g)+2H2(g)Aft=-35.6kJ-mol-

2

-1

已知：-O2(g)+H2(g)=H^O(g)A/7=-241.8kJ-mol,則AH〕=kJ-mol'0

2

【答案】+247.4kJ-mol1

記反應(yīng)1（）2（g）+H2（g）=匕0但）為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)①二②十③-④，故△M=A，2+A”3-A”

2

=41.2-35.6+241.8=+247.4kJ-mol1

【命題規(guī)律和備考建議】

本專(zhuān)題為高考熱點(diǎn)。主要考查焙變的計(jì)算以及化學(xué)能量圖的理解應(yīng)用。題型主包含選擇題和填空題,

難度較低。2021年高考備考應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注利用化學(xué)能量圖進(jìn)行熔變的計(jì)算。

【限時(shí)檢測(cè)】（建議用時(shí)：30分鐘）

1.[2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程

的關(guān)系如圖所示?下列敘述正確的是（）

A.由上圖可知總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

B.第①步反應(yīng)只有O-H鍵發(fā)生斷裂

C.第①步反應(yīng)的活化能比第②、③步反應(yīng)的活化能大

D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.總反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化沒(méi)有關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知，第①步反應(yīng)還有C=C鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)能量變化圖像可知，第①步反應(yīng)的活化能比第②、③步反應(yīng)的活化能大，C項(xiàng)正確;

D.第一步反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)物的總能量大于生成物的總

能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第三步反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

2.[2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷七】用銅制取CuS04的有關(guān)途徑如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是（）

濃HAO,.A（3）

A.途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3：2

B.相對(duì)途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.生成等量CuSO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①二②:③

D.生成等量CuS。,耗用H2s0,的量：①;②;③

【答案】D

【分析】

由圖分析可知：題圖三個(gè)途徑中發(fā)生反應(yīng)的方程如下：途徑①：

+2+

3Cu+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O；途徑②2CU+O?+有&23++2比0.途徑③：

Cu+2112soJ濃吟CUSO4+SO2T+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)進(jìn)行分析解答。

【詳解】

A.由途徑①：3Cu+2NO]+8H+=3??++21?#+41120可知，途徑①所用的混酸中口25。4與HNO?

的物質(zhì)的量之比最好為3：2,故A正確：

B.根據(jù)上述分析可知途徑①，有NO有毒性氣體產(chǎn)生，途徑②沒(méi)有有毒性氣體產(chǎn)生，所以途徑②更好地體

現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；

C.根據(jù)電子守恒規(guī)律，由銅生成等量CuSO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，所以①二②二③，故C正確；

D.由上述分析可知：要生成等量CuS。,耗用H2sO4的量是途徑①和途徑②相等，途徑③耗用H2sO4的

量多，故生成等量CuSO,耗用H2so4的量：①二②^^③，故D錯(cuò)誤;

故答案：D。

3.【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷三】工業(yè)上常利用。°2和NH3合成尿素[C0（NH2i』，總反

應(yīng)為2NH33+C5（g）UCO（NH2）2①+耳。①，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（）

反啜過(guò)宙

A.叫000叫反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)H正反應(yīng)的活化能

C.該總反應(yīng)的AH>0

D.升高溫度，活化分子數(shù)目增多，正、逆反應(yīng)速率增大

【答案】D

【詳解】

A.從題圖可知，合成尿素的過(guò)程中生成了NH2coON區(qū),NH2COON4合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A

錯(cuò)誤；

B.活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，由題圖可知，反應(yīng)I逆反應(yīng)的活

化能是4+弓，反應(yīng)n正反應(yīng)的活化能是與+耳，與+穌，即反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能〉反應(yīng)n

正反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；

C.從題圖可知，總反應(yīng)2叫（0+<0。2（8）^^。0（叫）2①+耳。①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△//<（）,故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，會(huì)使活化分子數(shù)目增多，正、逆反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選D。

4.[2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷五】我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方

氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?

瑪

過(guò)

-過(guò).3

-+cC

渡

-渡?rO.

Ho+-HH

態(tài)

態(tài)H

J-V-t++

IU+n+?3

=9

iJr=ur3H

U

A.丙烷在銀催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程與上述不同

B.反應(yīng)歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.73eV

C.反應(yīng)歷程中，生成過(guò)渡態(tài)I比生成過(guò)渡態(tài)II容易

D.圖示反應(yīng)歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2H2。2=2口2。+。2?

【答案】c

【詳解】

A.催化劑不改變反應(yīng)物和產(chǎn)物，但是催化劑會(huì)改變反應(yīng)的歷程，不同催化劑的反應(yīng)歷程不同，故A正確;

B.化學(xué)反應(yīng)的決速步驟由慢反應(yīng)決定，而活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，由圖可知能壘最大的C3H；到過(guò)

渡態(tài)I的能量，能壘為1.73eV,故B正確；

C.由圖可知生成過(guò)渡態(tài)I的能壘大于生成過(guò)渡態(tài)II的能壘，能壘越大反應(yīng)越困難，故生成過(guò)渡態(tài)II容易，

故c錯(cuò)誤；

D.圖示中最后一步生成了最終產(chǎn)物丙烯，則之后發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)為H2O2的分解反應(yīng)，故D正確；

故選：C。

5.【安徽省合肥市2021年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】已知Fe3+能催化HzOz分解，2H2()2(aq)=2也0⑴+0招)

的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe"(aq)+H2O2(aq)=2Fe"(aq)+C)2(g)+2H+(aq涉驟②：

2++3+

H2O2(aq)+2Fe(aq)+2H(aq)=2H26(l)+2Fe(aq)

下列有關(guān)H202分解反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.V(H2()2)=2V(O2)

B.該反應(yīng)的AHvO

C.增大Fe?+的濃度能夠加快反應(yīng)速率

D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大

【答案】D

【詳解】

A.比。2分解反應(yīng)為：2HQz(aq)=2H2OQ)+O2(g),則口(比02)=2Mo2)，故A正確；

B.根據(jù)曲線變化，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△//<(),故B正確；

C.步驟①的活化能高于步驟②，則步驟①的反應(yīng)速率決定整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)速率，則增大Fe3’的濃度能夠

加快增大步驟①反應(yīng)速率，加快整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)速率，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)論是否使用催化劑，正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6.1上海市崇明區(qū)2021屆高三一?！咳鐖D是798K時(shí)N?與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述

正確的是()

反應(yīng)過(guò)程

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下，通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,若通入2m0IN2和

6moi比反應(yīng)后放出的熱量為Q?kJ,則I84>Q2>2QI

【答案】D

【詳解】

A.反應(yīng)的焙變與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤：

B.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象

中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故

C錯(cuò)誤；

D.在溫度體積一定的條件下,通入ImolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,通入2molN?和6moi

出，平衡正向移動(dòng)，Q2>2QI,完全反應(yīng)放出的熱量為2x92.2kJ=184kJ,但反應(yīng)物不可能進(jìn)行徹底，所以

Q2<184kJ,即184>Q2>2QI，故D正確；

故選D。

7.【上海市黃浦區(qū)2021屆高三一?！恳阎瘜W(xué)反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘

述正確的是

A.該反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行

B.每生成2moiAB(g)時(shí)吸收bkJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量

【答案】C

【詳解】

A.反應(yīng)條件與反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，每生成2moiAB(g)時(shí)吸收(a—b)kJ能量，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確;

D.破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，則斷裂ImolA—A鍵和ImolB—B鍵時(shí)吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤;

故選C。

8.【上海市靜安區(qū)2021屆高三一模】符合如圖能量變化關(guān)系的熱化學(xué)方程式是

能誡/kJ

2molSO;(g)

ImolO：(g)

2molSO,(g)

O反應(yīng)歷程

A.2SO2(g)+O2(g)Q2sC)3(g)+(E3-E|)kJ

B.2sO3(s)02so2(g)+O2(g)-QkJ(Q<E2-Ei)

1E-E

c.SO3(g)Q2SO2(g)+-O2(g)+kJ

22

iE-E

D.SO2(g)+-O2(g)SO3(g)+kJ

22

【答案】C

【詳解】

由圖可知，該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物為：SOs(g),生成物為：SO2(g)、o2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2molSO3(g)

1E-E

完全反應(yīng)，吸收熱量為，則熱化學(xué)方程式是SO3(g)#2sCHg)+—O2(g)+——kJ，答案選C。

22

9.【上海市浦東新區(qū)2021屆高三一?！刻荚谘鯕饣虺粞踔腥紵哪芰孔兓鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

能取2

C(s)*rO^g)

Qs)］乂前

4743kJ

393.5U

8四)

A.O2(g)^|o3(g)+80.8kJ

B.將O2轉(zhuǎn)變?yōu)椤?后再與碳反應(yīng)，可獲得更多的能量

C.1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5?474.3kJ

D.斷裂Imol02(g)中共價(jià)鍵吸收的能量比形成Imol82(g)中共價(jià)鍵放出的能量少

【答案】D

【詳解】

2

A.由蓋斯定律、圖示信息知：O2(g)^-O3(g)-80.8kJ,A錯(cuò)誤；

3

B.由蓋斯定律知，將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)生成二氧化碳、將直接與碳反應(yīng)生成二氧化碳、獲得

相同的能量，B錯(cuò)誤；

C.Imol碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5kJ,C錯(cuò)誤；

D.02與碳反應(yīng)生成二氧化碳是放熱反應(yīng)、氧氣的鍵能和碳的鍵能之和小于二氧化碳的鍵能，貝也molCh(g)

中共價(jià)鍵吸收的能量比形成ImolCCh(g)中共價(jià)鍵放出的能量少，D正確；

答案選D。

10.【上海市青浦區(qū)2021屆高三一?！炕瘜W(xué)反應(yīng)H2+CI2T2HCI的能量變化如圖所示。關(guān)于該過(guò)程能量變化

的敘述不正確的是

2molH3+2molClig)

能

量

3679kJ

Eft-862kJ

增

加1molHji?+1mol

2molHCl(g)

A.氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cb(g)-2HCl(g)+183kJ

B.該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

C.2moiHC1分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量

D.2moi氣態(tài)氫原子的能量低于Imol氫氣的能量

【答案】D

【詳解】

A.由圖可知ImolHKg)和ImolCb(g)反應(yīng)生成2moiHCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氫氣與氯氣反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+CI2(g)^2HCI(g)+183kJ,A正確；

B.反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與條件、途徑無(wú)關(guān)，因此該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱

效應(yīng)是相同的，B正確；

C.由圖可知2moiHC1分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量，C正確；

D.氣態(tài)氫原子形成氫氣分子時(shí)形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此2moi氣態(tài)氫原子的能量高于Imol

氫氣的能量，D錯(cuò)誤.

答案選D。

4NH(g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g)

11.【北京市順義區(qū)2021屆高三第一次統(tǒng)練】己知：3222

1-1

AH=-1530kJmorN2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ-mol

寫(xiě)出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：。

1

【答案】4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)2070kJmoE

【詳解】已知：反應(yīng)A：4NH3(g)+3O2(gi=2N2(gi+6H2O(giSi=_1530kTmoL,反應(yīng)B：

N2(gi+O2(g)=2NO(giA//2=+180kJmo「】，按蓋斯定律，反應(yīng)A-3X反應(yīng)B得到阿還原NO熱化

學(xué)方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)

3A/Z2=-1530kJ-mol"-3x180kJmoL=-2070kJ.moL。

12.【廣東省佛山市2021屆普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)一】正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要

技術(shù).正戊烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表：

名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱/kJ―狙01-1

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1

異戊烷(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答下列問(wèn)題：

(1)穩(wěn)定性：正戊烷異戊烷(填“>''或"="或''<")。

(2)25lOlkPa時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

【答案J<CH3CH2CH2CH2CH3(1)=(CH3)2CHCH2CH.,(1)A/y=-2.0kJ/mol

【詳解】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷完全燃燒釋放的熱量大于異戊烷釋放的熱量，則異戊烷具有的能量低于相同量的

正戊烷，故異戊烷的穩(wěn)定性大于正戊烷；

⑵根據(jù)表中數(shù)據(jù)，①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2。⑴△”=-3506.1kJ/mol,②

(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g>5CO2(g)+6H2O(l)AH=-3504.1kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，①-②可得，

CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2cHJI)AW=-2.0kJ/mol；

13.【遼寧省大連市2021屆高三1月雙基測(cè)試】NO2是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NO2是環(huán)

境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NO2的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△”]=-116.1kJ-mo「

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)A42=+75.9kJ-mo「

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)WAH=kJ-mo「。

【答案】-136.2

【詳解】

⑴反應(yīng)①2NO2(g)+H2(XD=HNO3(aq)+HNO2^q)A”i=-116.1kJ-mof1,

-1

②3HNCh(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(I)AH2=+75.9kJ-mol,

由蓋斯定律可知，。合+②可得3NO2(g)+H2O(I)=2HNO3(aq)+NO(g)A//=

22

kJmor'=-136.2kJmor1；

14.【陜西省渭南市2021屆高二教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)一】2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛(ài)自然，刻不容緩”。

防治大氣污染、水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)環(huán)境的最重要課題。

(1)將CH,催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)改善環(huán)境意義重大。某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni-CaO-FesO,三元催化

劑在850℃下“超干重整”CH,和CO2。

已知：反應(yīng)I.。氏(g)+CC)2但