山西省忻州市西社學(xué)校2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市西社學(xué)校2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．0℃，101kPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計算氧氣的體積；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計算標(biāo)況下氧氣的體積，故B錯誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯誤；D．標(biāo)況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氣體摩爾體積及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標(biāo)況下常見的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．2.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略3.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實驗題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計算題中，溶質(zhì)強調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗要注意兩點：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因為從濾液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因為CaSO4是微溶物，實驗誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol4.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略5.下列實驗不合理的是（）

A．證明非金屬性強弱S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體

D．制備少量氧氣

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離．【解答】解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．6.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略7.下列能實現(xiàn)Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)的是A．鐵做負(fù)極，銅做正極，三氯化鐵作電解質(zhì)溶液形成原電池B．鐵做陽極電解氯化鈉溶液C．鐵做陰極，石墨做陽極電解硫酸銅溶液D．鐵做陽極電解氯化亞鐵溶液參考答案：A8.實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C9.下列有關(guān)于晶體的說法錯誤的是（

）A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3參考答案：Ｃ10.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過濾參考答案：A11.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是

A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol參考答案：D略12.有如下裝置．下列說法正確的是A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D解析：裝置I的負(fù)極是鋅，反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋,正極是鐵，反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH—，裝置II中負(fù)極是鐵，反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，正極是銅，反應(yīng)是H＋＋2e－=H2,A、B錯誤，D正確；原電池中陽離子移向正極，C錯誤。13.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C略14.在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略15.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4====

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

。（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。參考答案：（12分）（1）1、5、3、3、3、3（2）I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②1.0×10－5

（3分）

③（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（