廣東省廣州市第六十三中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市第六十三中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3

B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→Al2O3

D.AlCl3→Al(OH)3參考答案：B【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)來分析解答。【詳解】A.Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B正確；C.Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故C錯(cuò)誤；

D.AlCl3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Fe+H2SO4(濃)

C．Cu+HNO3(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：C3.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC、F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略4.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D5.下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不變

C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等

D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AB6.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2mol/L，溶液具有均一性，取出5mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol/L。7.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A.由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同參考答案：D【詳解】A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量應(yīng)大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、S(s)=S(g)

△H>0，是吸熱過程，即前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；答案選D。

8.關(guān)于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是(

)A.

原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.氧根離子電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原子：14692U參考答案：B【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為23892U，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。10.下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略11.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是（

）

A．阿魏酸與香蘭素可用酸性KMnO4溶液鑒別B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C．1mol香蘭素最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．阿魏酸與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略12.、下列說法中，正確的是A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略13.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述1,3,5

正確的是

A．原子半徑：A>B>D>C

B．離子半徑：C2->D->B+>A2+C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C參考答案：B略14.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略15.化學(xué)反應(yīng)的特征是（

）

A、發(fā)光

B、能量發(fā)生變化

C、狀態(tài)發(fā)生變化

D、發(fā)熱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)，測(cè)得的氣體體積偏大；測(cè)得Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量，無法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氯化氫氣體后制得濃度為12.0mol/L、密度為1.09g/cm3的鹽酸。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氯化氫氣體可制得上述鹽酸。參考答案：約為412.3L略18.在工業(yè)上，制鏡和熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑。若每個(gè)熱水瓶膽需鍍銀0.3g，求5000g純度為98%的葡萄糖能生產(chǎn)這種瓶膽多少只(不考慮工業(yè)損耗)？

參考答案：19600只19.（7分）2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）．（1）寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（3）求反應(yīng)完全后所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）鎂粉在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，離子反應(yīng)為2H++Mg=Mg2++H2↑，根據(jù)化合價(jià)的變化確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)2e﹣，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的氫氣體積；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根據(jù)c=計(jì)算溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）在反應(yīng)Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則Mg為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，則H2SO4為氧化劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，離子反應(yīng)為2H++Mg=Mg2++H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，答：該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）2.4gMg的物質(zhì)的量為=0.1mol，令產(chǎn)生的氫氣在