廣東省河源市連平縣第一初級中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省河源市連平縣第一初級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：C略2.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是A、

定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、

容量瓶使用前未干燥

C.轉移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCL固體時，天平指針偏左參考答案：D3.化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>ClB.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B試題分析：A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯誤；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯誤，故選B．4.

下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸參考答案：略略5.被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是

（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1參考答案：D略6.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為

（

）A.1：1

B.2：3

C.1：2

D.1：3

參考答案：A略7.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD8.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是

（

）

序號物質（雜質）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾參考答案：B略9.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2參考答案：B略10.下列關于物質分類正確組合是（）分類組合堿酸鹽氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯誤；C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯誤．故選C．11.稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應后加熱，生成NH31792mL（標準狀況），則下列說法正確的是（）A．NaOH只與NH4HSO4反應B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物質的量是0.04molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質的量之比是1.87：1參考答案：D【考點】有關混合物反應的計算．【分析】假設混合物完全為（NH4）2SO4時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質的量為≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應生成氨氣，標準狀況下生成氨氣的物質的量為：=0.08mol，則與氫離子反應消耗NaOH的物質的量為0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質的量為0.02mol，所以（NH4）2SO4的質量為7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質的量為≈0.0374mol，以此來解答．【解答】解：A．由上述分析可知，則NaOH先與NH4HSO4反應，后與（NH4）2SO4反應，故A錯誤；B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式為（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循電荷守恒，故B錯誤；C．NH4HSO4的物質的量是0.02mol，故C錯誤；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正確；故選D．12.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（

）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物C．X與Y形成化合物的化學式為YX

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略13.下列塊狀金屬中，在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略14.實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收參考答案：略15.在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對分子質量應接近于A．31

B．41.3

C．46

D．62參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。分析計算：（1）原混合液中N