河南省安陽市林州實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省安陽市林州實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

(

)A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)參考答案：C略2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨分子量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略3.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)參考答案：B4.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A．1.8g的NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，每個NH4+含有10個電子，則1.8g的NH4+共含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．K2SO4中含有2個K+，則1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A。【點睛】使用氣體摩爾體積時要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。6.下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略7.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤參考答案：C①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實質(zhì)相同，故選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)。9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C.氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D.稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體參考答案：DA、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項B錯誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項C錯誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項D正確。答案選D。10.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略11.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體是

A.Cl2

B.NH3

C.NO2

D.CO2參考答案：D略12.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

（

）

A．2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2-

B．MgO＋H2

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

D．2HgO

2Hg＋O2-參考答案：B略13.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略14.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A15.（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量

生成物所具有總能量（填>、<或=）。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________

；③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml?，F(xiàn)在該學(xué)生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

（2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

（3）如果該生在配制0.6mol/LNaOH溶液時出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不變?nèi)?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學(xué)式為________。（4）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為

。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：19.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。K