廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣舊州中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣舊州中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是(

)

A．能導電的物質就是電解質

B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化

C．復分解反應必須具備離子反應的某個條件

D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H++OH—=H2O表示參考答案：C略2.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產生大量氣泡．據此，判斷四種金屬的活動性順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A參考答案：A解：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C，所以金屬活潑性：C＞D；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：B＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：B＞D；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞B＞C＞D．故選A．3.2000C時，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6克，則原混合氣體的平均相對分子質量為（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

參考答案：B略4.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質是同種物質B.通式相同的不同物質一定是同系物C.分子式相同的不同物質一定是同分異構體[來源:/]D.相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述錯誤的是A.18g葡萄糖分子中官能團數目為0.6NAB.含有0.1mol

NH4+的氨水中，含有OH-的數日大于0.1NAC.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數為0.15NAD.常溫下，1L

pH=9的CH3COONa將液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10-5NA參考答案：CA、葡萄糖含有5個羥基和1個醛基，18g葡萄糖為0.1mol，分子中官能團數目為0.6NA，選項A正確；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O電離的NH4+和OH-的數目為0.1NA，另氨水中的水電離出OH-，故含有OH-的數目大于0.1NA，選項B正確；C、常溫下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，轉移的電子數最少為0.15NA，選項C錯誤；D、常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水電離產生，其數目為1×10-5NA，故發(fā)生電離的水分子數為1×10-5NA，選項D正確。答案選C。6.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略7.已知反應A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B.該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C的能量C.該反應的能量變化是將化學能轉化為熱能、電能等其它形式D.該反應能量變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的結果參考答案：D試題分析：A.根據圖像可知反應物的總能量低于生成物總能量，因此該反應的能量變化表現(xiàn)為吸熱能量，A錯誤；B.反應吸熱，該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C和D的總能量，B錯誤；C.反應吸熱，則該反應的能量變化不可能是將化學能轉化為熱能、電能等其它形式，C錯誤；D.該反應能量變化的實質是舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成的結果，D正確，答案選D。8.下列制備物質的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

參考答案：D略9.下列說法中錯誤的是（

）

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略10.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結構(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略11.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.根據電解質的水溶液導電性的強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質D.根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據是微粒直徑大小，是否具有丁達爾效應，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯誤；C、按照電解質在水溶液中是否完全電離分為強電解質和弱電解質，強電解質溶液導電性不一定強于弱電解質，故C錯誤；D、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，化學反應分為四種基本類型，化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，故D正確；故選D。點睛：本題的易錯點為B，溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別，丁達爾效應是膠體的性質之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。12.下列反應中，能說明硝酸具有強氧化性的是A．碳與濃硝酸反應

B．碳酸鈉與稀硝酸反應C．氧化銅與濃硝酸反應

D．氫氧化鈉與稀硝酸反應參考答案：A13.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下表，能根據下列各種現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案共有方案現(xiàn)象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產生氣泡，銅片上不產生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

A.2個

B.3個

C.4個

D.5個參考答案：B①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯誤；③濃硫酸具有氧化性，可以將變價金屬氧化到最高價，不能證明金屬的活潑性，③錯誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產生氣泡，銅片上不產生氣泡，說明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負極金屬的活潑性一般強于正極金屬的活潑性，可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅，⑤正確；答案選B。點睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置左下角的活潑性強；3.金屬單質和水或酸反應的難易程度來判斷，越容易反應，反應更劇烈的活潑性強；4.根據最高價氧化物對應水化物氫氧化物的堿性越強，越活潑；5.根據金屬之間的置換反應判斷，強的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來；6.根據金屬陽離子的氧化性判斷：金屬陽離子的氧化越弱，金屬單質的還原性越強,越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應判斷。...14.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．酸與堿的中和反應參考答案：A【考點】反應熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應物總能量，該反應吸熱，結合大多數的分解反應為吸熱反應來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應，且生成物總能量低于反應物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應，滿足生成物總能量高于反應物總能量，故選A．15.對于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體總壓強不再隨時間而改變時B．氣體的總質量不再改變時C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D．單位時間內每消耗1molI2，同時有2molHI生成時參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校探究學習小組同學用含有少量雜質（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設計了如下圖方案。請回答：（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④________________⑤________________；（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：___________；_________________。（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________________________；（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：______________________________；（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：________。參考答案：(1)Na2CO3溶液

鹽酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2個反應方程式順序可調換)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步【詳解】(1)操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(1)的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步實驗的目的是除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第⑤步實驗是否達到了目的，需檢驗OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；(5)根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步?！军c睛】本題考查了粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯點和難點為(5)，要注意從離子反應的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4g

則：

(1)在圖中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線。

(2)求混合物中NaOH的質量是多少?

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數是多少