河南省開封市阮家聯(lián)中2021年高一化學期末試題含解析

河南省開封市阮家聯(lián)中2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極，b電極反應(yīng)式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)負極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動方向判斷正負極，進而書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽離子向正極移動，則生產(chǎn)過程中H+向b電極區(qū)域運動；②A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項A錯誤；B.原申池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項B錯誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選項C錯誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，選項D正確；答案選D；（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負極，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；負極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，當轉(zhuǎn)移1mol電子時，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=8g，加上轉(zhuǎn)移過來的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。

2.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣

參考答案：A略3.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D4.反應(yīng)4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（

）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L參考答案：B5.通常情況下，下列操作錯誤的是()參考答案：A解析：A.膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯誤；B.向試管內(nèi)加入固體粉末狀藥品時，首先橫放試管，然后用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，最后慢慢豎起試管，正確；C.傾倒液體時，瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標簽朝向手心，防止流出的液體腐蝕標簽；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，從而污染藥品，正確；D.讀數(shù)應(yīng)平視凹液面最低處，正確。6.如右圖：用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說法正確的是A．M極是正極

B．溶液中的陰離子向N極移動C．M極上放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．在M、N兩極流過0.4mole-時，在N極上析出6.4gCu參考答案：C7.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱，爆炸C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，接觸空氣，遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣擴散入空氣中，遇明火爆炸參考答案：D解析：濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，濃硫酸稀釋成稀硫酸后與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣和空氣的混合氣體遇明火發(fā)生爆炸。8.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略9.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略10.下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯誤；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故D正確．故選D．【點評】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學計算等，難度中等，注意B選項中滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實質(zhì)是與量有關(guān)導致反應(yīng)不同．11.只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是

A．鈉和鋅

B．KCl和K2CO3

C．NaCl和Na2CO3

D．KCl和NaCl參考答案：D12.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略13.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略14.有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（）A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞D

B．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HC

D．金屬性：A＞B參考答案：D有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明核外電子排布相同，其中A和B是金屬，A在B的左側(cè)。C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左側(cè)，A．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B2+＜A+＜C-＜D2-，B錯誤；C．非金屬性C＞D，氫化物穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯誤；D．金屬性：A＞B，D正確，答案選D。15.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯誤的是（

）A．與、互為同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時生成白色沉淀。②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出。③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：⑴判斷A、B、C各是什么溶液？A

、B

、C

。⑵寫出相關(guān)的離子方程式：

；

；

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對下列化學反應(yīng)進行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應(yīng)；分類標準2：反應(yīng)物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應(yīng)

18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)