浙江省杭州市仁和高中2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省杭州市仁和高中2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應(yīng)注意

（

）

A．使用沸水先沖泡洗衣粉

B．用含氯較高的自來(lái)水C．和其他洗滌劑混合使用

D．用溫水先溶解洗衣粉參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是

A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基

B．測(cè)定CuSO4晶體結(jié)晶水含量時(shí),當(dāng)灼燒晶體至全部變?yōu)榘咨勰┖?露置在空氣中冷卻至室溫稱取其質(zhì)量

C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素參考答案：C略3.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－④電池放電后，溶液的pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略4.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④參考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分?jǐn)?shù)，可采取的方法：一是升高溫度，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)。5.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量C．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱D．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱參考答案：A解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故A正確；B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1，熱化學(xué)方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，如1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定等于中和熱，如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱不是中和熱，故D錯(cuò)誤．故選A．7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式：

D.苯的分子式：參考答案：B略8.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”．這種物質(zhì)是A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C試題分析：高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無(wú)影響，所以能作為“綠色能源”．故選：C．9.使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是A、瓷器餐具

B、淀粉餐具

C、塑料餐具

D、銀制餐具參考答案：B10.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負(fù)性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略11.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位

D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略12.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（

）A．鋅

B．汞

C．石墨

D．二氧化錳參考答案：B略13.常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀釋，過(guò)程中始終保持增大趨勢(shì)的量是A、c（OH—）

B、c(CH3COOH)/c(H+)

C、n（CH3COOH）

D、c(H+)參考答案：A略14.

下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A.尼龍

B.蛋白質(zhì)

C.橡膠

D.纖維素

參考答案：A略

15.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值

。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無(wú)影響（2分）偏低（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的