浙江省杭州市仁和高中2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

浙江省杭州市仁和高中2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應注意

（

）

A．使用沸水先沖泡洗衣粉

B．用含氯較高的自來水C．和其他洗滌劑混合使用

D．用溫水先溶解洗衣粉參考答案：D略2.下列實驗操作方法正確的是

A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基

B．測定CuSO4晶體結(jié)晶水含量時,當灼燒晶體至全部變?yōu)榘咨勰┖?露置在空氣中冷卻至室溫稱取其質(zhì)量

C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素參考答案：C略3.有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－②負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－④電池放電后，溶液的pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略4.對于一定條件下進行的化學反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改變下列條件，可以提高反應物活化分子百分數(shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④增大反應物濃度A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②④參考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分數(shù)，可采取的方法：一是升高溫度，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分數(shù)；二是加入催化劑，降低反應所需活化能，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了反應物中活化分子百分數(shù)。5.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D略6.下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)或小數(shù)表示B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量C．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱D．1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱參考答案：A解：A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故A正確；B、熱化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)不一定為1，熱化學方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量為燃燒熱，故C錯誤；D、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，如1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱量不一定等于中和熱，如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應生成2mol水，反應熱不是中和熱，故D錯誤．故選A．7.下列化學用語正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式：

D.苯的分子式：參考答案：B略8.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”．這種物質(zhì)是A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C試題分析：高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無影響，所以能作為“綠色能源”．故選：C．9.使用“一次性餐具”是預防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是A、瓷器餐具

B、淀粉餐具

C、塑料餐具

D、銀制餐具參考答案：B10.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略11.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位

D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略12.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（

）A．鋅

B．汞

C．石墨

D．二氧化錳參考答案：B略13.常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀釋，過程中始終保持增大趨勢的量是A、c（OH—）

B、c(CH3COOH)/c(H+)

C、n（CH3COOH）

D、c(H+)參考答案：A略14.

下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A.尼龍

B.蛋白質(zhì)

C.橡膠

D.纖維素

參考答案：A略

15.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內(nèi)無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（2分）偏低（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應生成1gH2，同時轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的