湖南省張家界市馬合口白族中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省張家界市馬合口白族中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：D略2.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（

）A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量參考答案：D略3.含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，選項(xiàng)B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C5.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.透明程度

B.分散質(zhì)顆粒直徑大小

C.穩(wěn)定性

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。答案選B。6.關(guān)于下列粒子的描述不正確的是A.PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3B.HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子C.CH2Cl2的電子式為，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子D.KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物參考答案：C試題分析：A．PH3為共價(jià)化合物，其電子式為；由于非金屬性N＞P，所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH3，故A正確；B．HS-中硫原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，離子中硫氫鍵為極性共價(jià)鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；C．CH2Cl2為共價(jià)化合物，其電子式為，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯(cuò)誤；D．氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶的電荷，其電子式為：K+，氟化鉀易溶于水，故D正確；故選C。7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A.H2

B.CO2

C.O2

D.NH3參考答案：A【詳解】H2的摩爾質(zhì)量為2gmol-1，CO2的摩爾質(zhì)量為44gmol-1，O2的摩爾質(zhì)量為32gmol-1，NH3的摩爾質(zhì)量為17gmol-1，故摩爾質(zhì)量大小為：CO2>O2>NH3>H2，根據(jù)n=m/M可知，等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量大小為：CO2<O2<NH3<H2，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故H2含有的分子數(shù)目最多，故選A項(xiàng)。答案:A。8.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾

B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B9.某硫酸鋁溶液中，含Al3+ag，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為（

）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol參考答案：B略10.下列電子式書寫正確的是（

）

參考答案：D11.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。可作為冷卻氣體的是①空氣

②CO2③Ar

④H2

⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤參考答案：C試題分析：①空氣中有氧氣和氮?dú)?，金屬鎂和它們可以反應(yīng)，空氣不能做冷卻劑，故錯(cuò)誤；②2Mg＋CO2=2MgO＋C，能發(fā)生反應(yīng)，不能做冷卻劑，故錯(cuò)誤；③不反應(yīng)，可以做冷卻劑，故正確；④不反應(yīng)，可以做冷卻劑，故正確；⑤和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，不能做冷卻劑，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)C正確。12.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③參考答案：C解析：本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易觀察，故C正確。13.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(

)A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH參考答案：DA中由于鋇的活動性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯(cuò)；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯(cuò)；D中元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。14.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它與氧氣互為同素異形體 B.它是氧元素的一種同位素C.它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1 D.它可能具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：B【詳解】A.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；B.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.O4的相對分子質(zhì)量為64，則它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，故C正確；D.氧氣和臭氧都有強(qiáng)的氧化性，所以O(shè)4可能具有很強(qiáng)的氧化性，故D正確，故選B。

15.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是(

)

A牛頓

B道爾頓

C阿伏加德羅

D門捷列夫參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！薄举Y料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問題猜想：

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①

（填離子方程式）所致。

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②

（填離子方程式）所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩溶液變紅色反應(yīng)

所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩________________（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br－

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）實(shí)驗(yàn)反思I.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（2）方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液

①2CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色（3）強(qiáng)（4）I.溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。

Ⅱ.1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極18.為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。19.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮?/p>