湖南省郴州市市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省郴州市市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略2.下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（）A．食醋B．食鹽C．淀粉D．白糖參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．【解答】解：食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液，淀粉溶液為膠體．故選C．3.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略4.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C5.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14﹣aD．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．酸是弱酸，堿是強堿，混合溶液呈中性，說明反應(yīng)中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小．【解答】解：A．該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯誤；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正確；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水電離的）=1×10﹣amol/L，則溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點．6.已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以參考答案：C7.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法，①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以參考答案：C8.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略9.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強C.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0D.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略10.

以氫氧化鉀溶液、氫氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH－－4e=2H2O+O2↑C．電解后，電解池中c(Na2SO4)不變，溶液中有晶體析出D．電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D11.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓參考答案：D略13.下列實驗操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．用托盤天平稱量NaOH固體時，不能直接放在盤上稱，應(yīng)放在紙上稱參考答案：A14.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D15.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（）A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2參考答案：C考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，氣體溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明被溴單質(zhì)氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無沉淀生成，故A不符合；B、SO2溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2溶于水是酸，無還原性不能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故D不符合；故選C．點評：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從（填“①”或“②”）處通入．（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：．（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考點：氣體的收集．

專題：化學(xué)實驗常用儀器及試劑．分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會進(jìn)入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)．解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從②進(jìn)氣，故答案為：②；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會進(jìn)入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO．點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的