硫酸和硝酸的學(xué)習(xí)教案

硫酸和硝酸的學(xué)習(xí)教案第1頁(yè)/共42頁(yè)稀硫酸H2SO4=SO42-+2H+

石蕊試液

鹽

堿

金屬

金屬氧化物FeCuOCu(OH)2BaCl2第2頁(yè)/共42頁(yè)酸的通性（1）與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（2）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水（4）與某些鹽反應(yīng)（5）使酸堿指示劑變色第3頁(yè)/共42頁(yè)可憐的熊高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤?一個(gè)”好學(xué)生”為什么沒(méi)有成為一名好公民?濃硫酸為什么會(huì)傷害熊?濃硫酸具有怎樣的性質(zhì)呢?第4頁(yè)/共42頁(yè)一、濃硫酸的物理性質(zhì)

常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%，其密度為1.84g/cm3，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L。1、純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，共價(jià)化合物。2、硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，沸點(diǎn)：338℃3、發(fā)煙硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3(超過(guò)100%)4、易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。第5頁(yè)/共42頁(yè)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸性2、特性A．吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質(zhì)本身含水。第6頁(yè)/共42頁(yè)問(wèn)：在盛有少量硫酸銅晶體的試管中注入濃硫酸，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？應(yīng)用：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI藍(lán)色會(huì)褪去。CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等第7頁(yè)/共42頁(yè)“黑面包”實(shí)驗(yàn)在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)第8頁(yè)/共42頁(yè)“黑面包”實(shí)驗(yàn)－－蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象解釋?zhuān)簼饬蛩崾拐崽敲撍蓟?，又吸水放熱，使生成的碳繼續(xù)被濃硫酸氧化產(chǎn)生大量的氣體。C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O濃H2SO4第9頁(yè)/共42頁(yè)B．脫水性－－濃硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脫去H2O)的組成比,脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素——滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。物質(zhì)本身不含水。第10頁(yè)/共42頁(yè)比較

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？1.吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水2.脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫氧元素按水的比例脫去。第11頁(yè)/共42頁(yè)C.強(qiáng)氧化性（１）金屬與濃硫酸反應(yīng)：濃硫酸可以與除Au、Pt外的金屬加熱反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生硫的化合物SO2；銅與濃硫酸反應(yīng)思考：１.反應(yīng)前后溶液及銅絲有那些變化？２.實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液有何變化？３.盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？第12頁(yè)/共42頁(yè)①銅絲：紅→黑②液體：無(wú)→棕黑→藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：③氣體：無(wú)色有刺激性氣味，使品紅溶液褪色Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+

SO2

↑+

2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－還原劑氧化劑

氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原第13頁(yè)/共42頁(yè)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

[觀察]銅與濃硫酸的反應(yīng)，結(jié)合現(xiàn)象，分析濃硫酸在此反應(yīng)中的作用？Cu+H2SO4(濃)=CuO+SO2↑+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O合并上述反應(yīng)式：強(qiáng)氧化性酸性在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。注意:常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中會(huì)鈍化。第14頁(yè)/共42頁(yè)

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4會(huì)鈍化,加熱后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)。鈍化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)表面形成致密的氧化物保護(hù)膜。鈍化：1、常溫；

2、Fe、Al；

3、濃HNO3和濃H2SO4。因此濃H2SO4用鐵制酸槽貯存，鋁槽車(chē)運(yùn)輸。第15頁(yè)/共42頁(yè)運(yùn)硫酸的鐵罐車(chē)第16頁(yè)/共42頁(yè)（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金屬等與濃硫酸反應(yīng):濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2C+2H2SO4（濃）=CO２↑+2SO2↑+2H2O（３）還原性化合物與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4（濃）=2NaI+2H2SO4（濃）=Na2SO4+I2+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O(a)H2S、NH3能用濃硫酸干燥嗎？為什么呢？疑問(wèn)：(b)能用濃硫酸干燥的氣體有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等3SO2↑+2H2O第17頁(yè)/共42頁(yè)思考：稀硫酸具有氧化性嗎？回答：稀硫酸也有氧化性，如

Zn+2H+=Zn2++H2↑

氧化性由H+

表現(xiàn)，而Cu+2H2SO4（?。┎环磻?yīng)，可見(jiàn)，H+

的氧化性比

S

(最高價(jià)）的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。＋６濃硫酸的特性，稀硫酸都沒(méi)有；稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸不完全具有。稀、濃硫酸對(duì)比＋６濃硫酸的氧化性由分子中的S引起。所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。第18頁(yè)/共42頁(yè)

濃硫酸

稀硫酸

化學(xué)

方程式H2SO4（濃）+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2NaCl+H2SO4(濃）Na2SO4+2HCl↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸

除鐵銹、制硫酸銨等鹽類(lèi)

氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性（硫元素被還原，可以與不活潑金屬如Cu及非金屬如C等發(fā)生氧化還原反應(yīng)）弱氧化性（氫元素被還原，只能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)）

化學(xué)

方程式Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑應(yīng)用精煉石油、制造炸藥等實(shí)驗(yàn)室制氫氣、制鹽等

吸水性

濃硫酸有吸水性無(wú)應(yīng)用干燥劑

脫水性

濃硫酸有脫水性無(wú)

應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑、制染料等

第19頁(yè)/共42頁(yè)三、硫酸根離子的檢驗(yàn)Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl白色沉淀2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl白色沉淀沉淀不溶解，有氣泡3BaSO3+2HNO3=3NO↑+H2O+BaSO4---BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2------沉淀溶解，有氣泡沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加BaCl2溶液現(xiàn)象Na2SO3溶液反應(yīng)式反應(yīng)式反應(yīng)式反應(yīng)式反應(yīng)式現(xiàn)象Na2CO3溶液現(xiàn)象稀硫酸加稀硝酸現(xiàn)象AgNO3溶液現(xiàn)象Na2SO4溶液加稀鹽酸試劑SO42-檢驗(yàn)方法：先用鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。第20頁(yè)/共42頁(yè)四、濃硫酸的用途第21頁(yè)/共42頁(yè)(1)高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸(2)吸水性——做干燥劑(3)脫水性——使有機(jī)物脫水炭化(4)強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)(5)強(qiáng)酸性注意稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別⑹SO42-檢驗(yàn)方法：先用鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。濃硫酸的性質(zhì)課堂小結(jié)第22頁(yè)/共42頁(yè)

現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動(dòng)試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開(kāi)試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開(kāi)試劑瓶，無(wú)刺激性氣味的是濃硫酸。第23頁(yè)/共42頁(yè)練習(xí)1:濃硫酸具有如下性質(zhì)：A、酸性B、強(qiáng)氧化性C、難揮發(fā)性D、吸水性E、脫水性下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入括號(hào)中。①濃硫酸可做氣體干燥劑②濃硫酸不能干燥氨氣④濃硫酸不能干燥硫化氫⑤濃硫酸可以干燥二氧化硫⑥濃硫酸可以制取氯化氫氣體③棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞⑦鐵片投入濃硫酸中不溶解DAEBDCB第24頁(yè)/共42頁(yè)⑧熱的濃硫酸中投入銀可溶解⑨清洗濃硫酸罐見(jiàn)明火易爆炸⑩膽礬遇濃硫酸變白色2:下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化DADA、酸性B、強(qiáng)氧化性C、難揮發(fā)性D、吸水性E、脫水性第25頁(yè)/共42頁(yè)3:有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（）A.濃硫酸與鋁的反應(yīng)B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)C.稀硫酸與鋅的反應(yīng)D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)D4:在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為（）A.等于50ml

B.大于50mlC.等于100ml

D.大于100mlCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+

SO2↑+

2H2O解析：實(shí)際參加反應(yīng)的H2SO4為2×0.9mol=1.8mol，即100ml。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4溶液逐漸變稀，而Cu與稀H2SO4溶液不反應(yīng)，故濃H2SO4溶液的實(shí)際體積大100ml。D第26頁(yè)/共42頁(yè)濃硝酸第27頁(yè)/共42頁(yè)1、純硝酸是___色、有______氣味的液體，共價(jià)化合物。3、易溶于水，能以任意比和水混溶。4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”的現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸?！鞍l(fā)煙”的原因是2、是一種低沸點(diǎn)易揮發(fā)的強(qiáng)酸，沸點(diǎn)：83℃

常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%，其密度為1.5027g/cm3。硝酸的物理性質(zhì)：無(wú)刺激性硝酸里放出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故。第28頁(yè)/共42頁(yè)1.硝酸的酸性：完成下列離子方程式：

①HNO3在水中電離：HNO3＝

②CuO+HNO3

＝

③NaOH+HNO3=

④CaCO3+HNO3=

H++NO3-Cu(NO3)2+H2O2Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O

2NaNO3+H2O二、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)第29頁(yè)/共42頁(yè)2.不穩(wěn)定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！第30頁(yè)/共42頁(yè)

大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化

不活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2或NO，活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。3.硝酸的強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性（隨濃度增大而增強(qiáng)）第31頁(yè)/共42頁(yè)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1)與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O第32頁(yè)/共42頁(yè)濃\稀硝酸遇到濕潤(rùn)蘭色石蕊試紙的現(xiàn)象濃硝酸因?yàn)橛兴嵝院蛷?qiáng)氧化性，滴到石蕊試紙上先變紅后褪色稀硝酸只表現(xiàn)酸性，滴在蕊試紙上變紅色第33頁(yè)/共42頁(yè)C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑2)與非金屬反應(yīng)硝酸的用途

是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸