離子反應(yīng)共課時

離子反應(yīng)共課時第1頁/共50頁第二節(jié)離子反應(yīng)(共2課時)第2頁/共50頁第3頁/共50頁第4頁/共50頁物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，可將物體分為導(dǎo)體和絕緣體?；瘜W(xué)上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。第5頁/共50頁你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且傷口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打(碳酸氫鈉)溶液或膏，因為蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為它是酸性的。思考：1.物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？2．酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？第6頁/共50頁●梳理導(dǎo)引1．電解質(zhì)：____________叫電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成____________的過程。在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)______________，溶液顯______________性，稱為電荷守恒。2．酸、堿、鹽的電離：電離時生成的陽離子全部是____________的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是________________的化合物叫做堿。電離時能生成____________和____________的化合物叫做鹽。第7頁/共50頁3．電離方程式：HNO3===________________________________________________________________________，H2SO4===________________________________________________________________________，NaOH===________________________________________________________________________，Ba(OH)2===________________________________________________________________________，第8頁/共50頁Na2SO4===________________________________________________________________________，NH4Cl===________________________________________________________________________。第9頁/共50頁4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因為電解質(zhì)溶液中含有____________的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。第10頁/共50頁●問題探究1．在導(dǎo)電性實驗中，為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和實質(zhì)是什么？第11頁/共50頁提示：帶電粒子的定向移動就可以形成電流，像電子、陰離子、陽離子等。金屬內(nèi)的電子本來就是自由電子，當(dāng)外加電場時可以定向移動形成電子流而導(dǎo)電。氯化鈉晶體內(nèi)雖然有陰陽離子，但不能自由移動，即使有外加電場，也不能定向移動形成電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動的鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當(dāng)外加電場作用時，離子從自由移動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離子流，使電流通過電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電。因為電離的結(jié)果是產(chǎn)生了自由移動的離子，所以電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件(而電離的條件是加熱熔融或溶于水)；電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)，就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動，即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。第12頁/共50頁2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及酸、堿、鹽這些概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽是電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電嗎？第13頁/共50頁提示：把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不同的類別，當(dāng)按化合物的組成與結(jié)構(gòu)來分時，可分為離子化合物和共價化合物；當(dāng)按性質(zhì)來分時，可分為酸、堿、鹽、氧化物等；當(dāng)按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導(dǎo)電這個性質(zhì)來分時，(本質(zhì)上是看能否電離)可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，任何酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，它們都可以在電離的條件下電離，所以說它們都是電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。非電解質(zhì)的水溶液不一定不導(dǎo)電，可能是它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，例如SO2、SO3、NH3等非電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電。第14頁/共50頁3．劃分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是什么？是看其水溶液的導(dǎo)電能力嗎？提示：劃分的唯一標(biāo)準(zhǔn)就是只看電解質(zhì)在電離時是否完全電離，即由本質(zhì)決定，不是看導(dǎo)電能力。電解質(zhì)的強弱跟導(dǎo)電能力的強弱沒有必然聯(lián)系，導(dǎo)電能力的強弱主要取決于自由移動的離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少。很稀的強電解質(zhì)溶液或難溶性的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力就很弱，而有些弱電解質(zhì)的濃溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度大，導(dǎo)電能力可以很強。第15頁/共50頁第16頁/共50頁●細(xì)品教材1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的準(zhǔn)確理解要把握以下三點：(1)從物質(zhì)分類看，電解質(zhì)屬于純凈物中的化合物?！盎衔铩敝鸽娊赓|(zhì)在元素組成上的所屬類別。非電解質(zhì)研究的對象也是化合物。第17頁/共50頁溫馨提示：酸、堿、鹽等化合物都是電解質(zhì)，在這里要把電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液區(qū)分開來。如鹽酸能導(dǎo)電，但它是氯化氫的水溶液，是混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看，電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電?！澳軌?qū)щ姟笔窃谏鲜鰲l件下，電解質(zhì)具有的性質(zhì)。電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑?，在于電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子。第18頁/共50頁溫馨提示：“溶于水或熔融”是電解質(zhì)電離的條件。在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)區(qū)分開來。第19頁/共50頁2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個表面現(xiàn)象。確定某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個方面進行分析：(1)看該物質(zhì)是否為化合物。如金屬單質(zhì)中有自由電子能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。因為電解質(zhì)、非電解質(zhì)均針對于化合物而言，而非單質(zhì)、混合物。第20頁/共50頁(2)看該物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的化合物難溶于水，如BaSO4、AgCl等，它們在水分子的作用下難以電離，但在熔融時能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)。有的化合物熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸等，但它們在水分子的作用下能產(chǎn)生自由移動的離子，它們的水溶液能夠?qū)щ?，那么它們?nèi)詫儆陔娊赓|(zhì)。所以要注意“或”這一關(guān)鍵字，“或”是選擇關(guān)系。第21頁/共50頁(3)看溶于水是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是哪種物質(zhì)發(fā)生了電離。例如：SO3、SO2、CO2等的水溶液中存在有自由移動的離子，它們的水溶液的確能導(dǎo)電，但這些自由移動的離子并不是上述化合物本身直接產(chǎn)生的，而是這些物質(zhì)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)H2SO4、H2SO3、H2CO3等，然后由這些新的物質(zhì)再在水分子作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，因此我們不能說SO3、SO2、CO2是電解質(zhì)，而只能說H2SO4、H2SO3、H2CO3是電解質(zhì)。SO3、SO2、CO2是非電解質(zhì)。綜上所述，電解質(zhì)導(dǎo)電只是一個表面現(xiàn)象，要抓住導(dǎo)電的本質(zhì)。第22頁/共50頁●典例精析【例1】

(山東臨朐一中2009－2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試，10)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是(

)A．CO2、SO2、HCl

B．H2SO4、K2O、BaSO4C．H3PO4、H2O、CuD．NH3、CH4、NaCl【解析】

電解質(zhì)為在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身發(fā)生電離，因產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物。而CO2、SO2、NH3溶于水導(dǎo)電不是它們自身的電離，故它們不是電解質(zhì)。Cu雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

B第23頁/共50頁【例2】下列敘述正確的是 (

)A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)【解析】

選項A不正確，因為氯化鈉溶液是混合物，所以氯化鈉溶液不是電解質(zhì)。氯化鈉這種化合物在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。第24頁/共50頁選項B正確。氯化鈉不導(dǎo)電，是因為缺少水溶液或熔融的外界條件，NaCl晶體里的Na＋和Cl－不能自由移動，所以不能導(dǎo)電。如果有了外界條件——水溶液或熔融，氯化鈉就能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。選項C正確。氯化氫是共用電子對偏移程度較大的共價化合物，液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但在水分子作用下能完全電離成自由移動的H＋和Cl－，氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。選項D不正確。銅是金屬導(dǎo)體，銅能導(dǎo)電是由于銅中自由電子的定向移動。但銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

BC第25頁/共50頁【點評】

電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，而電解質(zhì)能產(chǎn)生自由移動的離子，是電解質(zhì)的內(nèi)因，還必須具備一定的外因條件，這就是電解質(zhì)溶于水或受熱使電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)。第26頁/共50頁

(山東五蓮2009－2010學(xué)年度上學(xué)期期中考試)下列說法正確的是 (

)A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)第27頁/共50頁【解析】

HCl、NaCl溶于水均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，A錯誤。NH3、CO2溶于水導(dǎo)電是因為生成了NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，B錯誤。銅和石墨都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯誤?！敬鸢浮?/p>

D第28頁/共50頁掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)

⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。第29頁/共50頁序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電第30頁/共50頁【解析】

解答此類題目應(yīng)先明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質(zhì)的組成、性質(zhì)等進行分析歸納。10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。第31頁/共50頁【答案】

序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物②稀硫酸⑤空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水⑨BaSO4(4)非電解質(zhì)④NH3

⑥CO2(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①銅⑦金屬汞第32頁/共50頁●細(xì)品教材1．電離的概念：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離。2．電離的適用范圍：電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。第33頁/共50頁3．電離條件：溶于水或受熱熔化。但對于每一種具體物質(zhì)，電離條件又有所不同。離子化合物型物質(zhì)電離的條件：如NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離出Na＋、Cl－；受熱熔化時，在熱能的作用下，晶體里的陰、陽離子在一定的范圍之內(nèi)振動而自由移動，即電離產(chǎn)生Na＋、Cl－。共價化合物型物質(zhì)的電離條件：絕大多數(shù)的共價化合物，在固態(tài)和液態(tài)下均不電離，其溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離。4．電離結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的陰陽離子。第34頁/共50頁第35頁/共50頁●典例精析【例3】下列敘述中正確的是(

)A．氯化鎂的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子B．在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子C．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電第36頁/共50頁【解析】

電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電流就能發(fā)生，故B項錯誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所以不導(dǎo)電是因為鎂離子、氯離子束縛在晶體上不能自由移動，故A項錯誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、氯離子，氯化鉀本身就含有?！敬鸢浮?/p>

D第37頁/共50頁【點撥】電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外因條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。對于離子化合物的電解質(zhì)而言，其離解產(chǎn)生的自由離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這些離子不能自由移動而已。第38頁/共50頁第39頁/共50頁【點撥】

對于強電解質(zhì)MxRy，若其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則c(My＋)＝x×cmol·L－1，c(Rx－)＝y(tǒng)×cmol·L－1。第40頁/共50頁

(福建龍巖一中2009－2010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試