人教版高中化學必修二第一章教案

第一章物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表〔一〕

[知識與技能]:1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系

[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。

[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。

[教學過程]:

[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，

易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他

們性質不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。

[板書]：第一節(jié)元素周期表

[提問]：投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

[學生答復]：112種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

[指導閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與交流]：為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期〞是如何理解的。

[學生答復]：

[講解分析]：?現(xiàn)代漢語詞典?第1636頁解釋，“事物在運動、變化的開展過程中，某些特征屢

次、重復出現(xiàn)，一個過程就是一個周期。〞

門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井

然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質量由

大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周

期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；下面我們就來學習元素周期表的有關知識。

[板書]：一、元素周期表

[講解]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。

[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。

2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。

[板書]：〔一〕、元素周期表編排原那么：

1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構。

[板書]：〔二〕、元素周期表的結構

[設問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學生答復]：(數(shù)后答復)有7個橫行，18個縱行。

[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。

下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

教師精講：元素周期表中共有個周期，請大家閱讀課本的有關內(nèi)容。在發(fā)現(xiàn)原子的組

[]7P5

成及結構之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：

[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質子數(shù)═核外電子數(shù)

[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

[學生答復]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

[設問]：周期序數(shù)與什么有關？

[歸納小結]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反響]：1、碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學生答復]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個

電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第

7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

[歸納小結]：七個周期〔1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期〕

周期序包括元素種核外電子層

類別起止元素

數(shù)數(shù)數(shù)

1H—He21

短周期2Li—Ne82

3Na—Ar83

4K—Kr184

長周期5Rb—Xe185

6Cs—Rn326

不完全周Fr—112

7267

期號

[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、.族

[教師精講]：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫族。用

羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。

[設問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關？

[學生答復]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[設問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

[學生答復]：18個。

[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們

分別表示什么意思呢？

[學生答復]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設問]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結]：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫

做副族。

[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學生答復]：7個主族、7個副族。

[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

[學生答復]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下

難以與其他物質發(fā)生化學反響，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

供學習參考

[學生答復]：3個。

[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？

說明什么？

[教師精講]：其偏旁均為“金〞，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族

到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因

為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。

例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反響]：

2、完成以下表格：

3、某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和

零。

[板書方案]：

第一章物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

一、元素周期表的結構

1．周期

周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期〔1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不

2．族

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

18個縱行〔7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族〔8、9、10三個縱行〕〕

供學習參考

第一節(jié)元素周期表〔二〕

教學目標

〔一〕知識與技能：

1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反響的化學反響方程式

2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律；

3、知道結構決定性質。

〔二〕過程與方法：

由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規(guī)律并通過實驗來研究物質化學性質的變化

規(guī)律，理論聯(lián)系實際。

〔三〕情感、態(tài)度與價值觀：

1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。

2、加深學生對物質世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。

3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)谋磉_。

教學重點

元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系

教學難點

金屬的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律

教學過程

【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質的反響，宏觀是微觀的表

達。現(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系。

【板書】二、元素的性質與原子結構的關系

〔一〕、堿金屬元素

[科學探究1]請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結論？

1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。

2．最外層電子數(shù)都相同為1。

3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]鉀首先熔化〔熔點低〕，先與氧氣發(fā)生反響，后鈉再熔化與氧氣反響。

[板書]1、堿金屬與氧氣的反響

[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反響方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣

在加熱條件下的化學反響方程式。

堿金屬與氧氣的化學反響方程式〔加熱〕

鋰

鈉

鉀

[提問]從鉀、鈉與氧氣的反響實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反響有什么相似性、遞變性？

[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反響。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反響越來越劇烈。

[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反響外還能與水發(fā)生反響。

[實驗2]鉀、鈉與水的反響：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一

粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。

[板書]2、堿金屬與水的反響

供學習參考

[提問]根據(jù)鉀、鈉與水反響的實驗，請請總結出堿金屬與水反響有什么相同點、不同點？生

成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？

[答]相同點：堿金屬與水反響都生成氫氧化物和氫氣。

不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反響越來越劇烈。

生成氫氧化物的堿性越來越強。

[過渡]以上我們學習的是堿金屬的化學性質，下面我們來學習堿金屬的物理性質。

[板書]3、堿金屬的物理性質

[科學探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？

堿金屬單顏色和狀密度熔點〔。C〕沸點〔。

原子半徑

質態(tài)〔g/cm-3C〕

〔nm〕

〕

銀白色，柔

Li0.534180.513470.152

軟

銀白色，柔

Na0.9797.81882.90.186

軟

銀白色，柔

K0.8663.657740.227

軟

銀白色，柔

Rb1.53238.896680.278

軟

略帶金屬

Cs1.87928.40678.40.265

光澤，柔軟

[總結]

隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大〔K除外〕，熔沸點逐漸降低。

[提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因．．．．在哪里？

[答]因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質的遞變。

隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸

引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反響時越來越劇烈，金屬性增強。

[板書]4、結構決定性質

[講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。

金屬性強弱的比擬依據(jù)：

1、金屬與水或者酸反響生成氫氣的劇烈程度來比擬；

2、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比擬。

【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質遞變規(guī)律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現(xiàn)

在我們來進一步學習鹵族元素，并比擬與的相同與不同之處。

Cl2

[板書]〔二〕鹵族元素

[科學探究1]根據(jù)堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結并推測．．鹵族元素的結構

和性質有什么相似性和遞變性。

元素名元素核電荷原子結構示最外層電子層數(shù)原子半徑

稱符號數(shù)意圖電子數(shù)

鹵氟F9720．71nm

族

元氯Cl17730．99nm

供學習參考

素溴Br35741．14nm

碘I53751．33nm

相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；

遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層

電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。

[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。

非金屬性強弱的判斷依據(jù)：、非金屬單質與化合的難易程度；

1H2

2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

[過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。

[板書]1、鹵素的物理性質

[科學探究2]根據(jù)下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。

鹵素單質顏色和狀態(tài)密度沸點溶點溶解度

(常態(tài))℃℃(100g水中)

淡黃綠色氣體．．．反響

F2169g/l-1881-2196

〔15℃〕

黃綠色氣體．．3

Cl23214g/l-346-101226cm

〔0℃〕

深紅棕色液體．3．．．

Br23119g/cm5878-72417g

〔20℃〕

紫黑色固體．3．．．

I2493g/cm184411350029g

相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水〔氟除外〕，易溶于苯、四氯化碳等有機溶

劑〔萃取原理〕。

遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。

[板書]2、鹵族元素的化學性質

（1）鹵素單質與H2的反響

化學式跟氫氣的反應反應化學方程式

在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定＋＝氟化氫

F2F2H22HF()

Cl在光照或點燃下發(fā)生反響，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱或光照

2＋＝氯化氫

Cl2H22HCl()

在加熱至一定溫度下才能反響，生成的溴化氫不如氯化Δ

Br

2氫穩(wěn)定＋＝溴化氫

Br2H22HBr()

Δ

I持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解

2＋碘化氫

I2H22HI()

鹵素單質與水、堿反響的比擬

化學式與水的反響與堿的反響

＋＝＋↑〔劇烈〕很復雜

F22F22H2O4HFO2

＋＝＋〔能跟水反響〕＋＝＋＋

Cl2Cl2H2OHClHClOCl2NaOHNaClNaClOH2O

Br＋HO＝HBr＋HBrO〔比氯氣跟水的Br＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋HO

Br2222

2反響更弱一些〕

I＋HO＝HI＋HIO〔只有很微弱的反不寫

I22

2響〕

總結鹵素與、、堿的反響，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了

[]H2H2O

供學習參考

從結構上的遞變有結構決定性質。

（2）鹵素單質間的置換反響

[實驗1-1]完成以下實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反響的化學方程式。

實驗現(xiàn)象化學方程式

1．將少量新制的飽和氯1

水分別參加盛有NaBr溶

液和KI溶液的試管中，2

用力振蕩后參加少量四

氯化碳，振蕩、靜置。

2．將少量溴水參加盛有3

KI溶液的試管中，用力

振蕩后參加少量四氯化

碳，振蕩、靜置。

[思考與交流]分析以上三個反響的電子轉移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比擬氧化

性強弱。

再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。

【總結】在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸

增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸

減弱。

【板書設計】

第一節(jié)元素周期表〔二〕

〔一〕、堿金屬元素

1、堿金屬與氧氣的反響

2、堿金屬與水的反響

3、堿金屬的物理性質隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大〔K除外〕，熔沸點逐漸降低。

4、結構決定性質

金屬性強弱的比擬依據(jù)：

1、金屬與水或者酸反響生成氫氣的劇烈程度來比擬；

2、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比擬。

〔二〕鹵族元素

1、鹵素的物理性質

2、鹵族元素的化學性質

（1）鹵素單質與H2的反響

（2）鹵素單質間的置換反響

非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

、非金屬單質與化合的難易程度；

1H2

2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

第一節(jié)元素周期表〔三〕

[知識與技能]:

1、使學生理解核素及同位素概念，元素性質與原子核的關系。

供學習參考

2、了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。

[過程與方法]:

培養(yǎng)學生提出問題、分析歸納、概念辨析及應用能力

[情感態(tài)度與價值觀]:

通過精心設計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。

[教學重難點]：

構成原子的粒子之間的關系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關系。

[教學過程]:

[復習導入]：請同學們回憶：質子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。

[學生答復]：核內(nèi)質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以，整個原子呈電中性，原子核由

質子和中子構成。下面我們對原子的結構做進一步認識。

[板書]：三、核素

〔一〕、原子結構

原子核質子

原子中子

核外電子

[設問]：請同學們回憶初中所學的知識，得出原子的質量主要取決于哪種微粒？

[思考與教流]：1、填寫下表，總結A與相對原子質量的關系。

質子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)＋中子數(shù)

原子相對原子質量

〔Z〕〔N〕〔A〕

F1018．998

Na1222．990

Al1426．982

[教師精講]：原子的質量主要集中在原子核，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電

子的質量，將核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加起來，所得的數(shù)值叫做質量

數(shù)。

[板書]：質量數(shù)：將核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加。

[設問]：根據(jù)質量數(shù)的定義，可得質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)間的關系。

[歸納小結]：1、質量數(shù)〔A〕=質子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕

2、強調：質量數(shù)不是原子的真實質量，只表示某元素的某個原子。

[過渡]：在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質子數(shù)，

A

左上角標出質量數(shù)ZX。

AX

3、應用：①用符號Z表示組成原子的微粒關系

質子：Z個

原子核

原子（AX）中子：（AZ）個

Z

核外電子：Z個

②根據(jù)上述關系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一

[設問]：原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質量數(shù)呢？

[歸納小結]：和中的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)。

離子指的是帶電的原子或原子團。

帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；

供學習參考

當質子數(shù)(核電核數(shù))＜核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

[課堂反響]：1、請大家做如下練習

粒子符號質子數(shù)〔Z〕中子數(shù)〔N〕質量數(shù)〔N〕A

用ZX表示為

①Cl17183535

17Cl

②111223

1

1011H

③2

1121H

3

1231H

2、①AXx+共有x個電子，那么N=A-2X

②AXx-共的x個電子，那么N=A

③B2-原子核內(nèi)有x個中子，其A為m，那么ngB2-離子所含電子的物質的量：

[過渡]：研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫

原子，就有以上三種：我們把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素.

[板書]：〔二〕、核素

定義：把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素

教師精講：12〔〕3〔〕就各為一種核素。

[]1H1HD1HT

123

[提問]：那么1H、1H和1H間我們把他們互稱為什么？

[板書]：〔三〕、同位素

定義：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素〔即同一元素的不同核素

間互稱為同位素〕。

[指導閱讀]：P10同位素的特點

[歸納小結]：

①對象：核素是指單個原子而言，而同位素那么是指核素之間關系。

②“同位〞是指質子數(shù)相同，周期表中位置相同，各同位素原子結構幾乎相同〔除中子

數(shù)〕，同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同。

③不同：不同的同位素構成的物質物理性質不同。

④同位素特性：在天然存在的某種元素中，不管是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所

占的豐度(原子百分比)一般是不變的。

[指導閱讀]：P10幾種重要同位素及應用

[課堂反響]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤，其中互為同位

素的是①和④，質量數(shù)相等但不能互為同位素的是③和⑤，中子數(shù)相等但

質子數(shù)不等的是②和③。

4、以下各組中屬于同位素的是〔C〕

、40與40、和、40與39、金剛石與石墨

AKCaBT2OH2OCKKD

[思考與交流]：2、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不

是就只有112種原子呢？

[歸納小結]：元素、核素、同位素的比擬和關系

元素具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的同一類原子的總稱。

供學習參考

核素具有一定數(shù)目的質子和中子的一種原子。即：原子=核素

同位素具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子〔核

素〕，互稱同位素。

[小結]：略

供學習參考

第二節(jié)元素周期律〔一〕

教學目標

〔一〕知識與技能：

1、了解原子核外電子排布，

2、培養(yǎng)學學生分析問題，總結歸納的能力。

〔二〕過程與方法：

利用歸納法、比擬法培養(yǎng)學生抽象思維能力。

〔三〕情感態(tài)度價值觀：

培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。

教學重點、難點

元素原子核外電子排布

教學過程

[引言]我們已學習了元素周期表的結構，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結出

元素的某些性質規(guī)律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)

容。

[板書]第二節(jié)元素周期律

[教師]元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，因此我們討論性質之前，必須先來熟

悉一下原子的結構。

[講解]原子是由原子核和核外電子構成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核

外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比擬簡單。對于多電

子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下

面我們就來學習有關知識。

[板書]一、原子核外電子的排布

[講解]科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不

同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)

到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示?！残蜗蟊扔鳎弘u蛋或者洋蔥〕

通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這

就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。

[講解并板書]1、電子層的劃分

電子層〔n〕1、2、3、4、5、6、7

電子層符號K、L、M、N、O、P、Q

離核距離近遠

能量上下低高

[設疑]由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當一層充

滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，

有沒有可以遵循的規(guī)律呢？

[思考]下面請大家分析課本13頁表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20

的元素原子核外電子層排布，看能不能總結出某些規(guī)律。

[學生活動]填寫表1-2，并總結規(guī)律。

[講解并板書]

2、核外電子的排布規(guī)律

(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層)

(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超

供學習參考

過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向

能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。

[教師]以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排

布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖可表示為，

請大家說出各局部所表示的含義。

[學生]圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。

[練習]1、判斷以下示意圖是否正確？為什么？

［答案］(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上

應為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。

2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出以下元素原子的結構示意圖。

(1)3Li11Na19K37Rb55Cs

(2)9F17Cl35Br53I

〔〕

32He10Ne18Ar36Kr54Xe

［提問］請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？

［學生］除氫為2個外，其余均為8個。

［問］元素的化學性質主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？

［學生］主要決定于最外層電子數(shù)。因為它們的化學性質懶惰，不活潑，一般不易和其他物

質發(fā)學生化學反響。

［教師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結論呢？

［學生］原子最外層電子數(shù)為8的結構的原子，不易起化學反響。

［教師］通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結構，稱為相對穩(wěn)定結構。

一般不與其他物質發(fā)學生化學反響。當元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時，是不

穩(wěn)定結構。在化學反響中，具有不穩(wěn)定結構的原子，總是“想方設法〞通過各種方式使自己的

結構趨向于穩(wěn)定結構。

［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學性質。從初中所

學知識，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反響中比擬容易失

去電子到達相對穩(wěn)定結構；而非金屬元素的最外層一般多于4個電子，在化學反響中易得到

電子而到達8個電子的相對穩(wěn)定結構。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結構示意圖

來表示。

［投影練習］1.寫出以下離子的離子結構示意圖：Mg2+F-Br-Ca2+

答案：1.Mg2+

2.S2-離子的結構示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于周期，族，表現(xiàn)為

S原子易電子，化合價最低為價，最高正價為價。

［小結］本節(jié)課我們重點學習了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子原子中的電子排布

并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。

[隨堂練習]

1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質子數(shù)為〔〕

A、14B、15C、16D、17

供學習參考

2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是

A、大于B、小于C、等于D不能確定

3、C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。

、假設n+與2-兩種離子的核外電子層結構相同，那么的數(shù)值為

4aAbBa()A.b+n+2

B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2

5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原

子結構示意圖為

6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬

元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化

合物的焰色反響都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。

(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；

(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。

參考答案：1、A2、A3、Be4、A5、該元素為磷元素

6、(1)OCaNaCl(2)略

【板書設計】

第二節(jié)元素周期律〔一〕

一、原子核外電子的排布

1、電子層的劃分

(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層)

(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超

過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向

能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。

第二節(jié)元素周期律〔二〕

供學習參考

教學目標

1、了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解元素周期表和元素周期律的意義。

3、認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律。

重點難點

元素周期表和元素周期律的意義

教學過程

[復習]1、回憶有關元素原子核外電子的排布規(guī)律；

2、填寫1——18號元素符號以及它們的原子結構示意圖。

[學生活動]

[投影展示]1～18號元素原子結構示意圖。

[提問]請大家總結一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。

[板書]二、元素周期律

[學生活動]

[投影展示]隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

1～211～2

3～1021～8

11～1831～8

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)——變化。

[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外

層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重

復)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學生活中的每天

都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期

性變化。由此，可得出如下結論：

[講述并板書]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

[過渡]元素的性質是由元素的原子結構決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質是

否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從元素的化合價和元素的

金屬性與非金屬性兩個方面來進行探討。

［投影］元素的主要化合價

原子序數(shù)12

元素符號HHe

最高正化

合價或最

+1O

低負化合

價

原子序數(shù)345678910

元素符號LiBeBCNOFNe

主要化合

+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10

價

原子序數(shù)1112131415161718

元素符號NaMgAlSiPSClAr

最高正化

合價或最+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10

低負化合

供學習參考

價

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。

［教師］對于稀有氣體元素，由于它們的化學性質不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)

學生化學反響，因此，把它們的化合價看作0。

［提問］說出上表中元素化合價變化的規(guī)律？

［學生］原子序數(shù)為1～2時，化合價從+1下降到0；原子序數(shù)為3～9時，隨著原子序數(shù)的

遞增，最高正價從+1到+5，最低負價從-4到-1；原子序數(shù)為11～17時，隨著原子序數(shù)

的遞增，最高正價從+1到+7，最低負價從-4到-1。稀有氣體元素的化合價均為0。

［教師］很好！那么，能不能由此說明：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價也呈周期性變

化呢？

［板書］隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。

［過渡］下面我們通過第三周期元素的一些化學性質來探討元素的金屬性與非金屬性有何變

化。

［提問］假設我們要用實驗來驗證這個結論，又應從哪些方面著手呢？

［學生答復，教教師板書］

判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：

1.單質跟水(或酸)反響置換出氫的難易；

2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。

判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：

1.跟氫氣學生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；

2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

［教師］一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金

屬性。下面我們就按照這個標準，以11～18號元素為例，來研究元素的金屬性和非金

屬性的變化情況。下面我們通過實驗來研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱。

［演示實驗］

常溫+Na

滴有酚酞的水△+Mg

△+Al

［教師］請大家分別描述實驗現(xiàn)象(注意反響現(xiàn)象的劇烈程度)

［學生］

1.Na在常溫下，與水劇烈反響，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)學生大量無色氣體，

溶液變紅。

2.Mg在常溫下，與水的反響無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶外表有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

3.Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。

［注］學生在描述實驗現(xiàn)象時，常把“產(chǎn)學生無色氣體〞答復成“產(chǎn)學生氫氣〞；“與Mg反響

在常溫下現(xiàn)象不明顯〞常易錯答為“Mg與冷水不反響〞。教教師根據(jù)具體情況進行糾

正。

［教師］上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強弱順序怎樣？

［學生］Na的金屬性最強，Mg次之，Al最弱。

［教師］也即Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al

［板書］金屬性Na＞Mg＞Al

［教師］請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反響時，現(xiàn)象是否會相同？應該有什么區(qū)別？

［學生］Mg與鹽酸反響要比Al與鹽酸反響劇烈。

［教師］實踐是檢驗真理的惟一標準。下面，我們通過實驗來進行驗證。

供學習參考

［演示實驗］

+Mg條

1mol/L鹽酸

+Al條

［同時讓附近的學學生用手摸一下試管的外壁，請這位同學告訴大家，兩支試管的溫度

是否一樣？］

［學生］與Mg反響的試管壁溫度高，與Al反響的試管壁溫度低。

［教師］從剛剛的實驗現(xiàn)象我們可知，Mg與稀HCl的反響劇烈得多，同時放出大量的熱。

這說明大家的預測是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者的金屬性強弱順序，我們可推知，

Na與HCl反響將會更劇烈，甚至發(fā)學生爆炸。

［過渡］那么，Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的性質怎樣呢？

［學生］是強堿，由酚酞的顏色可知的堿性應弱于，強于。

NaOHMg(OH)2NaOHAl(OH)3

［講解并板書］堿性強弱＞＞

NaOHMg(OH)2Al(OH)3

［投影展示］

鈉、鎂、鋁的性質比擬

性質NaMgAl

單質與水〔或與冷水劇與冷水反響緩與酸迅速

酸〕的反響情況烈反響放慢，與沸水迅速反響放出

出氫氣反響，放出氫氣，氫氣

與酸劇烈反響放

出氫氣

最高價氧化物

NaOHMg(OH)2Al(OH)3

對應水化物的強堿中強堿兩性氫氧

堿性強弱化物

［過渡］上面我們研究了11～18號元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的

非金屬性。

［投影展示］

硅、磷、硫、氯的性質比擬

性質SiPSCl

非金屬單質與磷蒸氣與光照或點燃時

須加

氫氣反響的條高溫氫氣能反發(fā)學生爆炸而

熱

件響化合

最高價氧化物HClO

HSiOHPOHSO4

對應水化物的443424比HSO更強

弱酸中強酸強酸24

酸性強弱的酸

［教師］請大家根據(jù)資料以及判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，做如下練習：

［板書］氫化物穩(wěn)定性強弱順序＜＜＜

SiH4PH3H2SHCl

酸性強弱順序＜＜＜

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

［請學學生說出結果，教教師把“＜〞“＞〞填在上述板書中適當?shù)奈恢?/p>

［教師］因此我們不難判斷以下元素的非金屬性強弱。

［板書］非金屬性的強弱Si＜P＜S＜Cl

［教師］因為18號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質發(fā)學生化學反響。

因此，我們不研究它的性質。

［教師］綜上所述，我們可以從11～18號元素性質的變化中得出如下結論：

供學習參考

［講解并板書］

NaMgAlSiPSCl

同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

［教師］如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結論。因此，元素的金屬

性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。通過大量事實，我們歸納出這

樣一條規(guī)律：

［板書］元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

［小結］本節(jié)課我們主要實驗探究認識到元素周期表中所蘊涵的規(guī)律。

[隨堂練習]

1、從原子序數(shù)11依次增加到17，以下所敘遞變關系錯誤的選項是()

A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大

C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-1

2、X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：

＞＞。那么以下說法正確的選項是〔〕

HXO4H2YO4H3ZO4

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞＞

A.HXH2YZH3

B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C.原子半徑：X＞Y＞Z

D.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=1(X+Z)

2

、、均為～號之間的元素，、可形成化合物和，又知的原子序

3XY118XYX2YX2Y2Y

數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么兩種元素的原子序數(shù)之和為()A.19B.18

C.27D.9

4、以下各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是…()

A．KClB．NaBr

C．LiID．KF

參考答案：1、AB2、AD3、A4、C5、B

6、

【板書設計】

第二節(jié)元素周期率

隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。

同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

第二節(jié)元素周期律〔三〕

教學目標

（一）知識與技能

供學習參考

1、掌握元素周期表和元素周期律的應用。

2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。

3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。

（二）過程與方法

1、歸納、比擬。通過對前面所學知識的歸納比擬，掌握“位、構、性〞的關系。

2、自主學習。自主引導探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生科學創(chuàng)造品質以及理論聯(lián)系實際的能力。

教學重點

周期表、周期律的應用

教學難點

“位、構、性〞的推導

教學過程

【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結構理論，它的重要性表達在什么地方呢？

這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。

【板書】三、元素周期表、元素周期律的應用

【講述】元素在周期表中的位置〔簡稱“位〞〕反映了元素的原子結構〔簡稱“構〞〕，而元

素的原子結構，那么決定、影響元素的性質〔簡稱“性〞〕。因此，我們只要知道三種量〔“位、

構、性〞〕中的一種，即可推出另外2種量。

【設問】請根據(jù)學過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質遞變規(guī)律思考：

1、哪種元素的金屬性最強？〔不包括放射性元素〕位于周期表中什么位置？

2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?

【分析】

【板書】1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系

【反響練習】X、Y是元素周期表中的兩種元素。以下表達中能說明X的非金屬性比Y強的

是〔〕

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

【分析】

【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質，前面也學習了同周期元素化合價隨原子序

數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關系呢？

【板書】2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系

【設問】、標出以下有下劃線元素的化合價：

1NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4

HClO4

2、總結最高正化合價與什么有直接關系？

【分析】

【板書】〔1〕主族元素最高正化合價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)

【知識拓展】1、價電子數(shù)：

2、上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。

【過渡】寫出以下化合物中有下劃線元素的化合價：與與

Na2CO3CH4H2SO4H2SHCl

與分析最高正化合價與最低負化合價的關系，并解釋其原因。

HClO4

【分析】

【板書】〔2〕非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。

【反響練習】某元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為，那么其氣態(tài)氫化物的

XHXO4

供學習參考

化學式為：；

假設其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與溶液反響生成白色沉淀，那么它在元素周期