九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算試題(有答案和解析)及解析

2222九年級(jí)學(xué)化學(xué)方程的計(jì)算題(答案和析)解析一、中化學(xué)方程式計(jì)算1．為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7g假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（）應(yīng)生成CO的量______________。（）石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量分____________?！敬鸢?.3g【解析】【分析】【詳解】（）質(zhì)量守定律，反應(yīng)生成的CO的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g，填3.3；（）：設(shè)該灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO100

3

2

+HO↑2244x100=xx=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

3.3g×答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。2．小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分(質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉溶于水且不與氯化鈣反應(yīng)，行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%的化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：加入10.0%氯鈣溶液的質(zhì)/g白色固體的質(zhì)量g

燒杯Ⅰ55.55.0

燒杯Ⅱ120.010.0

燒杯Ⅲ150.010.0(1)在中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)。

(2)樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？結(jié)精確到0.1%)(3)燒Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______？果精確到0.1%)【答案】

96.4%10.0%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分析表格數(shù)據(jù)氯鈣溶液生成沉淀，生成10g沉需要氯化鈣溶液質(zhì)量為111g【詳解】（）析表格據(jù)可知沉淀質(zhì)量最終10g生10g沉淀需要氯化鈣溶液質(zhì)量為故圖像為：（）碳酸鈉質(zhì)量為x生氯化鈉的質(zhì)為yNaCO=3106100117X10gy106x10010g=10010g117yx=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10.6g11g

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4%（）杯所溶液中氯化鈉的質(zhì)量11g-10.6g+11.7g=12.1g燒杯所溶液質(zhì)量；

燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：12.1g121g

答：燒Ⅱ所得溶液中氯化鈉的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．為測(cè)定某氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組向盛有該氧化鉀溶液燒杯中逐滴加入7.3%的鹽酸，下圖是溶液總質(zhì)量隨鹽酸加入質(zhì)量變化的關(guān)系(Q點(diǎn)示恰好完全反應(yīng)請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分__________。寫出計(jì)算過(guò)）【答案11.2%【解析】【分析】根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的總質(zhì)量求算鹽酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為KOH56

=20g7.3%5636.5=20g20g7.3%x=11.2%答：該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。4．鈦（）被譽(yù)為21世的“明星金屬”，我國(guó)深海探測(cè)器“蛟龍”號(hào)的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na＋TiCl

4

800℃

＋4NaCl。（）氯化鈦氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（結(jié)果保留到位小數(shù)）（）消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多_____？【答案74.7%24t

2224222434【解析】【分析】（）據(jù)物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！驹斀狻浚ǎ┞然伮仍氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

48+35.5

答：四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%；（）理論上生產(chǎn)出金屬鈦的質(zhì)量為，

0C+46t

Tixx=24t，答：理論上可生產(chǎn)出24t的金屬鈦?！军c(diǎn)睛】題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。5．鐵的銹蝕對(duì)社會(huì)生產(chǎn)造成損，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)取樣品質(zhì)量g）取稀硫酸質(zhì)量（）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（）

131.030.00

231.090.0a

331.0120.00.3

431.0150.00.5

531.0180.00.6

631.0210.00.6（）品袋內(nèi)入“雙吸劑”是為了吸_____填化學(xué)式），用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是_____。（）的值_。（）次驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（）算該樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分_（保留至0.1%）【答案】、O增大與氧氣、水分的接觸面積，加反應(yīng)速率0.1Fe(SO)、54.2%【解析】【分析】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。

22243222434【詳解】（）粉主要收空氣中的兩種物質(zhì)是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，是鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，故吸收水和氧氣，化學(xué)式為O、，粉接觸面積大，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（）據(jù)表中據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)3、可以看出每30g稀酸可以產(chǎn)生0.2g氫，則a的值為0.1（）次驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則所得到溶液中溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵，故化學(xué)式為Fe(SO)、FeSO。（）該樣品單質(zhì)鐵的質(zhì)量為H=FeSOH42562x0.6g56=x0.6gx=16.8g該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】

16.8g31g

100%54.2%單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鐵的質(zhì)量樣品質(zhì)量

100%6．西安市某化學(xué)興趣小組檢測(cè)硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品1，逐滴加入的NaOH溶，溶液的pH隨入溶質(zhì)量變化如圖所示（假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（）用的溶配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，需加_____g（）廢液中酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（結(jié)果精確到）【答案600.98%【解析】【分析】【詳解】

（）要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氧化鈉溶液，若用的氫氧化鈉溶液配制，設(shè)需要10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量變，則100g×4%=10%x，；需要蒸餾水的質(zhì)量為100g-40g=60g。故填：。（）氧化鈉質(zhì)=。廢液中硫酸的質(zhì)量為。SO+2NaOH═NaSO+2HO229880x98x=80x=0.98g廢水中硫酸的質(zhì)量分=

100g

100%

。填：0.98%【點(diǎn)睛】掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。7．黃銅是由銅和鋅組成的合金當(dāng)含鋅量小于35%，塑性好，適于冷熱加壓加工。若增加鋅的含量，則黃銅抗拉強(qiáng)度逐漸下降，甚至無(wú)使用價(jià)值。某興趣小組對(duì)某黃銅樣品進(jìn)行探究，稱取樣品，用100.0g稀酸溶液滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：（）鋅合金Zn的質(zhì)量_。（）用稀硫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多_？（請(qǐng)寫出解題過(guò)程）【答案3.259.8%【解析】【分析】【詳解】（）圖可知銅鋅合金與稀硫酸完全反應(yīng)后，剩余，不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，故銅鋅合金中，鋅的質(zhì)量是10.0g-6.75g=3.25g；（）：設(shè)所稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x+HSO=ZnSO+H26550gx

333333653.25g=9850gxx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。8．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氖沂ㄖ饕煞质荂aCO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（）稀鹽酸克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（）灰石樣中的量分?jǐn)?shù)_。只填答案，不寫計(jì)算過(guò)程）（）恰好完反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____要求計(jì)算步驟，精確到0.1%）【答案8024.3%【解析】【分析】【詳解】（）圖可知當(dāng)稀鹽酸加到80克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；（）灰石樣中的量分?jǐn)?shù)為：

25g

100%=80%

；（）：設(shè)恰完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為，成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO+=CaCl+COHO21001114425g-5gxy

10020g44yx=22.2gy=8.8g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.2g

24.3%

32242012322420123答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．我省某工廠用石灰石泥漿吸工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可有效地減少二氧化硫的排放。反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為2CaCO+2SO

2CaSO。若用6.25t含碳酸鈣80%石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1t）【答案3.2t【解析】【詳解】設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為200

3

+O+2128

+2CO4

26.25t200128=6.25tx

答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為。10．?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4g樣放入質(zhì)量為50.0g的杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的稀酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并對(duì)燒杯進(jìn)